pka与lg的计算公式，常见氨基酸的pka值

共轭酸碱对组成的缓冲溶液，由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐，由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，pOH = pKb-logC碱/ C盐。

PH=-lgcH+，PKa=-lgKa 因为在不一样的酸这个常数会带来一定不一样，故此，酸度系数会以经常会用到对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：很大的Ka值（或较小的pKa值）代表很强的酸，这是因为在同一的浓度下，离解的能力很强。　

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

pka的计算公式是－lgc（H⁺）。

化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

荧光法在测定物质解离常数方面有一定的应用。此方式的依据是：具有荧光的物质溶液，在不一样的浓度下会有不一样的荧光强度。因为这个原因若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会对应改变，可以按照溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。

薄层色谱pH法是依据色谱体系pH值与离解性物质的Rf（分配系数的函数）值的关系建立起来的一种分析方式。实际上质是：将等量待测物通过点样吸附到经不一样pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就可以测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。

可得到该物质pH—Rf特点曲线，依此特点曲线，就可以清楚的知道其解离常数。薄层色谱pH法样品用量较少，实验设备简单，但是，实验途中要选择适合的溶剂系统，要严格控制薄层板的pH并且配置不一样pH的缓冲溶液麻烦，因为这个原因没有取得广泛应用。

设[H+]=x，既然如此那，[Ac-]也是x，[HAc]=0.1-x，带进上面的方程，解方程就行。

扩展资料：

pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质。在生物化学中，蛋白质和氨基酸侧链的PKA值对酶的活性和蛋白质的稳定性很重要。以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。

pKa是已知pH=pKa-lg(Ca／Cb)Ca是对应酸的浓度，Cb是对应盐的浓度，将Ka、Ca、Cb代入方程完全就能够了

pka的计算公式是－lgc（H⁺）。

化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

ka与pka的关系公式是PKa=-lgKa，pKa是指酸度系数或药物的解离常数，酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中是指一个特定的平衡常数。

当ph=pka时，溶液中离子化分子与中性分子浓度一样。如电离方程式为HA→H(+)+A(-)，则电离常数ka=[H+]×[A-]/[HA]，pka=-log(ka)，pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。

随着pka增多，碱性化合物的碱性提高。酸性化合物的酸性则随着pka降低。pKa是指酸度系数是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。水的浓度([H2O])是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+。pKa值会影响一物质的特点，比如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及氨基酸侧链的pKa值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。

pka的计算公式是－lgc（H⁺）。

化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

意义：

解离常数（pKa）是有机化合物很重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进一步决定其溶解度、亲脂性、生物富集性还有毒性。针对药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学还有药物开发等领域都拥有重要意义。

Ka是解离常数。pKa=-lg(Ka),计算方式类似于pH是解离常数的负对数。

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；针对质子接受体来说，其碱性增多。 pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。 为了克服物质在纯水中难溶而很难测定其解离常数的问题，可以采取有机溶剂与水的混合溶剂来代替纯水，通过测定物质在不一样体积比的有机溶剂和水的混合溶剂中的解离常数，再应用一定的数学方式来得到在纯水中的解离常数。

扩展资料： 溶液的离子强度会影响物质在水中的解离。因为这个原因在测定某些物质在水中的解离常数时需考虑物质水溶液的离子强度的影响。 采取电位滴定法测定物质解离常数时要注意数据处理的技巧，因为选择一定程度上的数据处理方式能给实验数据的处理带来很大的方便，节省非常多时间，同时可以提升数据的准确度。 电位滴定法大的缺点是很难测定低溶解度物质的解离常数，但是，其操作简单，部分实验只要能几组数据就可以得出结果，可运用科学的数理方式和图像来处理pH滴定数据，结果准确。因为这个原因，电位滴定法在测量物质解离常数方面得到了广泛的应用。

pKa= - log Ka,pKa和Ka是负对数的关系