气体压强方程，理想气体压强公式的推导过程高中物理

按照理想气体定律pv=nRT：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量。

气压泛指气体对某一点施加的流体静完胜强，气体压强出现的因素是非常多气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击出现的。

理想气体压强公式的推导前提是：忽视气体分子的自己体积，将分子看成质点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子当中及分子与器壁当中出现的碰撞是完全弹性的，不导致动能损失。一言以蔽之：目中没有人，唯我独尊，横冲直撞，完全弹性。

其公式分为宏观和微观，宏观公式即为克拉珀龙方程：Pv=nRT (P：压强，v：比容，n：物质的量，R：普适气体常数，T：温度)；另一个是微观公式：P=nkT（P：压强，n：单位体积分子总数，即分子数密度，T：温度）。至于有哪些用，当然是在气体密度较小时用来计算一部分物理量啊。

是通过两个已有的方程推导的……

设理想气体的体积V，压强P，温度T

第一，假设气体经过一段等温变化(T1=T2)，按照玻意耳定律得到

P1V1=P2V2

然后，假设气体经过一段等容变化（V2=V3），按照查理定律

P2/T2=P3/T3

两式相乘

得到

P1V1P2/T2=P2V2P3/T3

消去等号两边的P2得到

P1V1/T2=V2P3/T3

再分别代换，T1=T2和V2=V3得到

P1V1/T1=P3V3/T3

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压强公式：pV = nRT注：

p是气体压强V是气体体积n是气体物质的量R是常数T是气体温度

扩展资料：

气体压强定义：气压泛指气体对某一点施加的流体静完胜强，气体压强出现的因素是非常多气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击出现的。

大气压定义：大气对浸在它里面的物体出现的压强叫大气压强，简称大气压或气压。

大气压形成因素：地球表面覆盖有一层厚厚的由空气组成的大气层。在大气层中的物体，都要受到空气分子撞击出现的压力，这个压力称为大气压力。也可觉得，大气压力是大气层中的物体受大气层自己重力出现的作用于物体上的压力。

PV=nRT (P是气体压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是开尔文温度）变形公式有：PM=ρRTPV=mRT/M

气体压强计算公式pV=nRT，气压泛指气体对某一点施加的流体静完胜强，气体压强出现的因素是非常多气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击而出现的。

气体压强的计算方法：

气体压强公式：PV=NRT

P是气体压强 V是气体体积 N是气体物质的量 R是常数 T是气体温度。

气体压强计算公式pV=nRT，气压泛指气体对某一点施加的流体静完胜强，气体压强出现的因素是非常多气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击而出现的。

pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。

大多数情况下国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，大多数情况下以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。

气体压强出现的因素是非常多气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击出现的。气体和液体都具有流动性，它们的压强有相似之处、大气压向各个方向都拥有，在同一位置各个方向的大气压强相等.但是，因为大气的密度不是均匀的，故此，大气压强的计算不可以应用液体压强公式。

扩展资料：

一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高，同种液体的沸点不是固定不变的．说水的沸点是100℃一定要强调是在标准大气压下。

因为气压随高度减小，故此，水的沸点随高度降低，比如：海拔1000米处水沸点约97℃，3千米处约91℃，在海拔8844米的珠穆朗玛峰顶，水在72℃完全就能够沸腾，因而在高山上烧饭要用不漏气的高压锅，锅内气压可以高于标准大气压，使水沸点高于100℃，不但饭熟得快，还可以节省燃料。

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看得出来，此方程的变量不少。因为这个原因此方程以变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是错误的。大多数情况下克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是，国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

空气压强无计算公式，因为大气的密度分布不均匀，靠近地球表面密度很大，超越对流层，密度越来越小。就是整个的对流层，密度也不是均匀的，向上密度渐渐减小。故此空气的密度没办法确定。平日间说的空气密度是大气的平均密度，且为地球表面的空气密度。

此外大气层的高度也没办法确定，就算是对流层，也不清楚确切的高度h。

故此没办法计算大气的压强值。但可以用等效替代法测量出某时间某地方的大气压强值，那就是托里拆利实验和压强计。

空气压强与温度、地理位置、海拔高度、天气、季节等原因相关，测量出来的气压值也不可以代表整个的大气压强。

大气压力可以甪公式计算:F=ps，p为当时当地的气压，S为受压面积。

气体压强的计算方法：气体压强公式：PV=NRT P是气体压强 V是气体体积 N是气体物质的量 R是常数 T是气体温度

理想气体的条件是压强不太低，温度比较低，因为压强低气体会液化，而温度太高致使气体怎么样呢？

严格遵从气态方程(pv=(m/m)rt=nrt)的气体，叫做理想气体；从微观的视角来看，分子本身的体积和分子间的作使劲都可以忽视不计的气体，称为是理想气体。因为这个原因对实质上气体使用理想气体的性质时，要对使用条件进行一部分限制。