什么是化学平衡点，什么是化学平衡一个反应达到化学平衡的条件

化学平衡这部分针对高中的考生们来说不仅是重点也是难点，这部分掌握并熟悉不好，势必会对整个化学成绩有很大的影响，故此，需我们付出非常多时间和精力来去掌握并熟悉和深入透彻理解，既然如此那，今天我们就来总结考点归纳点，以便帮助各位考生增高学习效率。

1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不可以再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，那就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特点：

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(变动平衡)

定(各物质的浓度与质量成绩恒定)

变(条件改变，平衡出现变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方式和依据：

（1）正逆反应速率相等，其实就是常说的v（正）=v（逆）。针对这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

（2）各组分的物质的量浓度保持一定，其实就是常说的不可以再出现改变。

4、影响化学平衡移动的原因

（一）浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。

(2)增多固体或纯液体的量，因为浓度不变，故此，平衡不移动。

(3)在溶液中进行的反应，假设稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是，减小的程度不一样，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

（二）温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

（三）压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积变小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1) 改变压强不可以使无气态物质存在的化学平衡出现移动

(2) 改变压强不可以使无气态物质存在的化学平衡出现移动

（四）催化剂对化学平衡的影响：

因为使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，故此，平衡不移动。但是，使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需时间。

（五）勒夏特列原理(平衡移动原理)：

假设改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着可以减弱这样的改变的方向移动。

5、化学平衡常数

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K。

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是开始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，因为其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度没有必要写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、能用到K值做标准，判断已经在进行的可逆反应是不是平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应该向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态 ；Q〉K：反应该向逆反应方向进行。

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不可以再改变的状态。☆ 化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。大部分化学反应都具有可逆性，都可以在不一样程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不可以再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。按照吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达大限度，处于平衡状态。按照勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的大程度。

2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

3、说明： （1）大部分反应都拥有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。 （2）可逆反可以在一定条件下进行到相对的程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不可以再出现变化，反应达到化学平衡状态。 （3)化学平衡时一种变动平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是，反应混合物的组成保持完全一样，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，不短的一个时期后会达到新的平衡。