等效平衡平衡移动吗求详细分析，什么时候用等效平衡什么时候用勒夏特列

这里要注意一个问题：平衡移动方向，决计划于变化瞬间V正和V逆的相对大小，而后平衡状态和原来平衡状态是不是等效，却要按照变化条件详细分析。 假设反应aA=bB，在恒温、恒容容器中，详细分析请看下方具体内容： 加入气体A，瞬间使正反应速率变大（逆反应速率不变），平衡当然向右移动；但后达到的平衡状态和原平衡是不是等效就要看a和b的相对大小了。 假设a=b，平衡等效，A转化率不变，若a≠b，平衡不等效，A转化率变化（ab转化率增大，a

勒夏特列又名“化学平衡移动原理”是一个定性预测化学平衡点的原理，其详细内容为：假设改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这样的改变的方向移动。

而等效平衡是指利用等效平衡（一样平衡或相似平衡）来进行的相关判断和计算 问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（一样平衡）进行相关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行相关量的计算。

说明的是两种情况,其实也有一样的啊,总结历次经验来说,等效平衡是宏观觉得,勒夏特列相对微观

我只讲一遍期望你能记住. 勒夏特列原理(平衡常数)和等效平衡(隔离法)使用的对象明显不同.勒夏特列原理运用在判断平衡移动的方向(正向,逆向),而隔离法运用在新旧平衡当中的比较(如转化率增减,质量成绩增减). 两种方式运用的场合不一样,绝对不可能混淆,请你上课仔细听课.

1.

勒夏特列原理法。这样的方式,仅应用于改变反应的一个条件,化学平衡移动方向的判断。

2.

等效平衡法

3.

浓度商值法,若同时改变三个条件,通过比较浓度商值与平衡常数大小判断。

化学平衡移动方向判断有三个方式：（1）勒夏特列原理法。这样的方式，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。（2）等效平衡法。勒夏特列原理仅能判断改变反应的一个条件，化学平衡移动的方向。若改变两个反应条件，勒夏特列原理就无能为力。假设同等程度的改变两种反应物或两种生成物的浓度，基本上等同于改变了两个条件，这时我们就用等效平衡法判断。其实同等程度的改变两种反应物或两种生成物的浓度，等效于改变容器的体积。同等程度地增大反应物浓度，基本上等同于变小体积，平衡向气体系数和小的方向移动，同等程度的减小反应物的浓度，基本上等同于增大容器的体积，平衡向气体 系数和大的方向移动。