浓度计算公式高中化学，高中化学物质量的四个公式总结

化学溶液浓度计算公式：浓度=溶质质量/溶液质量×百分之100。溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（大多数情况下用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因为这个原因溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。

（1）n＝N／Na （2）n＝m／M （3）n＝V／Vm （4）n＝c*V

物质的量是七个国际单位中的一个物理量，意义表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位是摩尔（mol），（1）中N表示某集合体中粒子数目，NA表示阿伏加德罗常数；（2）中m表示物质的质量，M表示摩尔质量；（3）中V表示气体体积，Vm表示摩尔体积；（4）中c表示溶质物质的量浓度，V表示溶液的体积。

低价态的还原性：

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

　　与酸性物质的作用：

　　2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O

　　NaOH + SO2(足量) === NaHSO3

　　2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

　　2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

　　2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O

　　NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O

　　2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O

　　3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl

　　NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

　　NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

　　Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O

　　Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解

　　不稳定性:

　　Mg(OH)2 === MgO + H2O

　　2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

　　2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

　　Cu(OH)2 === CuO + H2O

你说的肯定是晶胞密度计算公式吧。晶体密度✘晶胞体积✘阿伏伽德罗常数=晶胞中微粒数目✘摩尔质量