配位键形成的条件，配位键的形成条件及其表示方法

氨分子中的氮原子中有一对没有参加成键的电子对（有的人叫） 溶液中的氢离子H+的1s有一个空轨道， 当氨分子吸收一个质子时,氮原子的那对就填充到氢离子的空的1s轨道里 形成配位共价键 配位键与大多数情况下共价键的区别是：成键的电子对不是由成键的两个原子提供 而是来自于这当中的一个原子 同样的还有水和氢离子 应该拿出来说一下的是 虽然+中4个氢原子的来源不一样 但是，它们的状态完全一样

形成条件是这当中一个原子有一对未成键的电子,即孤电子对.而另一个原子需两个电子形成8电子稳定结构（H为2电子）.如NH3中N还含有孤电子对,而H+质子需2电子形成稳定结构,因为这个原因NH4+形成了一个配位键.。

共价键由两个原子共享一对电子形成.因为双方原子核同时吸引着这一对电子,故此，原子连接在了一起.我们前面所讨论的共价键,两个原子都为成键奉献出了自己的一个电子；而这一页要讲解的是一类被称为配位键的共价键,它们的两个 共享电子(成键电子)由一个原子单方面提供.

氨分子中的氮原子中有一对没有参加成键的电子对（有的人叫） 溶液中的氢离子H+的1s有一个空轨道， 当氨分子吸收一个质子时,氮原子的那对就填充到氢离子的空的1s轨道里 形成配位共价键 配位键与大多数情况下共价键的区别是：成键的电子对不是由成键的两个原子提供 而是来自于这当中的一个原子 同样的还有水和氢离子 应该拿出来说一下的是 虽然+中4个氢原子的来源不一样 但是，它们的状态完全一样

氨分子中的氮原子中有一对没有参加成键的电子对（有的人叫） 溶液中的氢离子H+的1s有一个空轨道， 当氨分子吸收一个质子时,氮原子的那对就填充到氢离子的空的1s轨道里 形成配位共价键 配位键与大多数情况下共价键的区别是：成键的电子对不是由成键的两个原子提供 而是来自于这当中的一个原子 同样的还有水和氢离子 应该拿出来说一下的是 虽然+中4个氢原子的来源不一样 但是，它们的状态完全一样

当共价键中共用的电子对是由这当中一原子自己独立供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。

配位键的特点,一方原子具有未共用电子对,一方原子具有空轨道,它们完全就能够通过让未共用电子对对，进入空轨道而形成特殊的共价键==配位键

典型的含有配位键的物质有 NH4+ ,H3O+,Ag（NH3)2^+ ,Fe(,SCN)3 ,Cu(H2O)4^2+,2,一个原子有空轨道，

另一个原子有孤对电子,0,

配位键是共用电子对由一个方面提供，另外一个方面提供空轨道所形成的共价键。每当金属离子与水分子或者氨分子形成络离子时，就是以配位键的形式结合的。

影响配位键强弱的原因主要有三个，分别是中心体、配体和外界原因。配离子是由中心离子和配体相互作用形成的，因为这个原因中心离子和配体的相互作用是影响配合物性内稳定内因；另外一个方面溶剂、温度、压力等对配合物的影响是外因。中心体对配合物稳定性的影响主要是反映在中心离子与配体当中结合能力的强弱，而中心离子影响这一能力的原因有中心离子的电子层结构、电荷、离子半径、极化作用等；而配体和外界条件也是通过影响配合物的微观结构来影响配合物的稳定型的。

影响配位键强弱的原因主要有三个，分别是中心体、配体和外界原因。

配离子是由中心离子和配体相互作用形成的，因为这个原因中心离子和配体的相互作用是影响配合物性内稳定内因；另外一个方面溶剂、温度、压力等对配合物的影响是外因。中心体对配合物稳定性的影响主要是反映在中心离子与配体当中结合能力的强弱，而中心离子影响这一能力的原因有中心离子的电子层结构、电荷、离子半径、极化作用等；而配体和外界条件也是通过影响配合物的微观结构来影响配合物的稳定型的。

两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的空轨道，这样的原子组成的物质有配位键。

配位键，又称配位共价键，或简称配键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由这当中一原子自己独立供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与大多数情况下共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。

配位键是一个原子提供空轨道，一个提供孤对电子，然后结合在一起的化学键，如NH4+中是NH3中的N原子有一对孤对电子，而H+是没有电子的，

有空轨道，故此，结合成了配位键。假设是由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体数目，假设是由多齿构成的配体，那配体的数目就不等于中心离子的配数了。