离子方程式的条件，什么样的离子反应才可以写成离子方程式呢

生成难溶于水 的物质（沉淀）或生成易挥发的物质(气体)，生成弱电解质（初中只考虑水，高中会考虑得多一部分比如，醋酸）括号内仅为高中研究部分。

条件是一定要是在电离状态下进行的离子反应，而且，有强电解质参与或生成．认真验室用KClO3或KMnO4热分解法制备氧气就不可以写，因为虽然是离子反应，也是在加热条件，但反应物一直处于固态，根本没有出现电离．直接分析表达离子方程式法很快捷些．但重要问题是提供参与反应的离子的物质或生成的物质是不是是难溶的还是难电离的或是挥发性的或是单质、氧化物等，这些物质一定要用化学式表示．

大多数离子方程式是不用反应条件的，例如浓硫酸的浓就不需要写。但是，假设反应要加热，需标注加热符号。例如铵根与氢氧根反应生成氨气，需加热，就要标注加热符号。期望能给你带来帮。

不是的啊。大多数情况下条件下就可以出现的离子反应不用条件。唯有在特定条件下出现的反应才加通电，加热灯条件。例如说铅蓄电池充电的化学反应就要写通电。但是，例如说，氢氧化钠根盐酸反应的离子方程式就不要条件，

1）能溶于水的，且溶于水后是强电解质的（弱电解质要保留化学式）要写成离子

例如氯化钠和硝酸银：Cl- + Ag+ =AgCl↓

氢氧化钠与氯化铵（不加热）OH- +NH4+ =NH3 。H20 （弱电解质）

2）生成气体的，或气体参与化学反应时，气体保留化学方程式

碳酸钠和足量的盐酸：CO3 2- + H+ =CO2↑+H2O

3）若有固体参与反应，固体保留化学式

CuO+2H+=Cu2+ +H2O

2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑

可以拆成离子的拆成离子 不可以拆分的保持原状 两边一样的离子相互抵消 剩下的就是了

能。

离子方程式的系数都应该化为简,系数有公约数的是错误的。

离子方程式的物质前系数肯定是简整数比.即需化简.但是在某些特定条件下,如电极反应表达时,为了满足正负极或阴阳极得失电子数相等的表达,有的时候，可以不化简.还有热化学方程式：如酸碱中和反应：为了表示出反应中的能量变化,化学计量数和后面的能量变化要对应完全一样时没有必要化简.

假设系数有公约数，还需将系数化成简整数比。

　　比如：2H+ +2OH- =2H2O，还需化简成H+ +OH- =H2O。离子方程式表达的常见错误。主观臆断，不满足客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中

写成:na+cu2+=cu+2na+

应先考虑：2na+2h2o=2naoh+h2↑

钠与水反应生成的oh-再与cu2+反应生成cu(oh)2沉淀，故此，应写成：

2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑

2．不满足“电解质在溶液里所起的反应本质性是离子当中的反应”的论述

对不该写离子方程式的错写出离子方程式。

如：实验室用固体nacl与浓h2so4共热制氯化氢化体

错写成：h++cl-hcl↑

错在反应不是在溶液中进行，不可以写离子方程式，反应应该用下方罗列出来的化学方程式表示：

nacl+h2so4(浓)na2so4+2hcl↑

与之相类似的，认真验室用固体nh4cl和用固体ca(oh)2制nh3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参与反应，也不可以用离子方程式来表示反应。

3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏

将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

如：石灰石加入醋酸溶液

正确的写法：caco3+2ch3cooh===ca2++2ch3coo-+h2o+co2↑

如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸

错误：cl2+h2o===2h++cl-+clo-

错把hclo当作易电离的强酸。

正确：cl2+h2o===h++cl-+hclo

4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒

如：将铜片插入硝酸银溶液中

错误：cu+ag+===cu2++ag

错在等号两边电荷不守恒

正确：cu+2ag+=cu2++2ag

5．对微溶物的处理不当

如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液

+ca2+==caco3↓

错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，ca(oh)2应写成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸

错误：ca(oh)2+2h+===ca2++2h2o

错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的caso4是微溶物，应写分子式。

6．离子配比不合理

如：氢氧化钡和硫酸溶液反应

错在不满足反应物离子组成比，每个分子ba(oh)2电离，生成1个ba2+同时，生成2个oh-

为不要上面说的这样的种错误的出现、正确迅速地写出离子方程式，应做好请看下方具体内容工作：

1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。

2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。

酸：除h2sio3外，大多数情况下常见酸均溶于水。

碱：除naoh、koh、ba(oh)2溶，ca(oh)2微溶外，其余碱大多数情况下不溶于水。

盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。

氯化物(盐酸盐)中agcl不溶。

硫酸盐中baso4、pbso4不溶。

除开这点，还应记住某些微溶性的盐：caso4、ag2so4、mgco3等。

3．记住常见的弱酸弱碱。

弱酸：h3po4、h2so3、hf、h2co3、h2s、ch3cooh、hclo等。

弱碱：nh3·h2o

4．把控掌握好微溶物的处理原则。

5．掌握并熟悉表达步骤，针对较复杂的离子方程式的表达，好先写出正确的化学方程式，然后再根据“改、删、查”三步改写成离子方程式。

6．仔细做好检查。

检查或判断一个离子方程式是不是正确，要进行七看：

(1)看：反应条件是不是是自由离子间的反应。

非溶液中进行的离子反应不可以用离子方程式表示。

(2)看：反应能不能出现。

如agcl+hno3≠，因agcl不溶于酸。

(3)看：是不是满足反应规律。

如2fe+6h+=2fe3++3h2↑(错)

唯有碰见强氧化剂才可以将fe氧化为fe3+。

(4)看：是不是满足离子方程式的表达规则。

可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。

(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。

(6)看：是不是达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。

(7)看：离子配比数是不是正确。

容易小看的哪些问题：

1．凡是离子反应是不是都可以写出离子方程式？

未必。唯有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。比如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应

这个反应实质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参与的反应，故只可以用分子式表示，而不可以写离子方程式。

2．离子方程式是不是都可以表示全部同一类型的离子反应？

“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且，表示了全部同一类型的离子反应”。是不是都如此，毫无例外呢？

事实证明，这只是个大多数情况下规律。如：h++oh-=h2o是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是全部的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：

即这个离子方程式不代表一类反应。导致这样的特殊的因素是在这些反应中，反应物中全部离子都参加反应，不可能有第二种物质来代替。以此决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。

3．离子方程式是不是一定用实质上参与反应的离子符号来表示？

“用实质上参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这依然不会等于全部的离子方程式都一定要这样表示，比如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参与反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不可以拆写成离子符号。

离子方程式的表达口诀是三拆九不拆。三拆：强酸强碱可溶性盐。九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子

离子方程式，即用实质上参与反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且，表示同一类型的离子反应。

各种离子能不能非常多共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。表达离子方程式，第一要判断反应是不是属于离子反应

迅速正确地写出离子方程式是建立在对化学反应实质的理解基础之上的。分析出参与反应的离子或分子还有产物，不反应的离子不写，然后配平。

比如氢氧化钠和盐酸反应时，钠离子和氯离子没反应，反应的是H＋和OH一，产物为H2O。则离子方程式为，H＋十OH一＝H2O。

写明确写出相关反应的化学方程式。拆（1）可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）全部用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

（2）针对微溶物质来说在离子反应中一般以离子形式存在（溶液中），但是，假设是在浊液里还需写出完整的化学式，比如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。

浓硫酸中因为存在的主要是硫酸分子，也表达化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，故此，写离子式。删删去方程式两边一样的离子和分子。

查检查式子两边的各自不同的原子的个数及电荷数是不是相等是否配平，还需要看所得式子化学计量数是不是简整数比，若不是，要化成简整数比。依据四原则⑴客观事实原则如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不可以把Fe氧化成Fe3+，而只可以氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

⑵质量守恒原则如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

⑶电荷守恒原则如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

⑷固定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵守1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。