化学原子质量计算公式，原子质量等于什么加什么

在原子中原子的相对原子质量约等于其质子数与中子数之和，而相对原子质量≈质子数+中子数；

19世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论，觉得各自不同的元素的原子重量不一样。虽然他没办法称得微小原子的质量，但通过称量从化合物中分离出来的每种元素的各自质量，再按照各自不同的元素的化学性质来推算预测，就可得到这些原子当中的相对质量，即原子量。以不一样的原子个数比将得出不一样的原子相对质量。比如氢与氧化合生成水，1份质量的氢需8份质量的氧。道尔顿推断水中氢和氧的原子个数比为1∶1。他把氢的原子量定为1，以此得出氧的原子量为8。早的一位系统地进行原子量测定工作的是瑞典化学家贝采利乌斯。1810—1830年大概20年间，他在简陋的实验室中对2023各种单质和化合物进行了分析测定。根据氧化物的广泛存在，贝采利乌斯决定把氧的原子量作为基准，规定氧的原子量为100。1818年，他发表了含88种元素的原子量表。19世纪中期，比利时化学家史塔斯改进了测定原子量的方式。他想方设法制备出纯状态的化合物，通过逐一阅读认真分析和合成，确定出元素的化合比，把氧的原子量定为16，然后再推测预计出其他元素的原子量。他测定的数值准确性远远超越了当时其他化学家。进入20世纪后，美国年轻的化学家里查兹设计出更精密的实验装置，测定出更准确的原子量，因为这个原因而荣获1914年诺贝尔化学奖。以后，科学家们通过各自不同的精密实验，可以测定出原子的实质上质量，比如1个氢原子的实质上质量为1.67*10^-24g，1个氧原子的质量为2.66*10^-23g，1个碳12原子的质量为1.99*10^-9g。但因为原子的质量很小，以克为单位来计算时很麻烦，因为这个原因仍以氧原子质量为16作为原子量计量基准。后来，大家发现大多数元素是由两种以上的同位素构成的，而其原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。自然界中存在3种天然氧同位素，它们的分布不均匀，不要再用作原子量的基准。考虑到碳在自然界分布较广，它的化合物非常是有机化合物繁多，涵盖不少质量很大的碳氢化合物，比较容易测定其质谱，而用质谱仪测定相对原子质量是现代测量技术中准确的方式。此外碳12在自然界的分布比较均匀，而且，采取碳12后，原先已测定的全部元素原子量都变化不大，仅比过去减少0.0043％。因为这个原因在1961年8月，国际纯粹与应用物理学联合会正式宣布，将碳12原子质量的1／12，即1.67*10^-24g作为新的原子量基准，称为“原子质量单位”，符号是u。同年还公布了新的国际原子量表，一直沿用至今。

原子质量就是指一个原子的实质上质量,它是很小的,假设大家用它们的实质上质量来计算，那就很的麻烦,比如一个氢原子的实质上质量为1.674x10^-27千克,其实就是常说的小数点后有26个0的一个数值.因为这个原因国际上规定采取相对原子质量来表示原子质量.一个碳-12(碳原子有好几种,这当中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,故此，把它称为碳-12)原子的质量为1.993x10^-26千克.国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份,那每一分的质量就是：1.993x10^-26/12=1.661x10(-27)千克

质量数是将原子内全部质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值.因为一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时都是1,故此，质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）. 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.　　质量数与相对原子质量的区别在于： 　　同种元素的质子数一样,而中子数可能不一样,即核素.同种元素的核素互称同位素. 　　而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和,一样元素的不一样核素的质量数不一样. 　　相对原子质量为各核素的平相对来说都质量.同种元素的相对原子质量唯有一个数值. 　　近似的相对原子质量也可以用质子数+中子数的和来计算.

五个计算公式分别是： 公式法M=m/n 用阿伏伽德罗定律相对质量法M1=DM2 标况密度法M=22.4p M=NA*一个原子质量 数值上等于相对分子质量 单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。 针对某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不一样而出现变化。

一个原子的实质上质量（kg)=该原子的相对原子质量*一个碳-12原子实质上质量的1/12(kg)ne。

因为原子的实质上质量很小，假设大家用它们的实质上质量来计算，那就很的麻烦，比如一个氢原子的实质上质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各自不同的同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中下面的数字为相对原子质量。

一个原子的相对原子质量（质量数）可以写在原子的元素符号的左上角.

例如相对原子质量（质量数）是2的氢原子,可以写成 ² H

一个分子的相对分子质量没办法在化学式上标注

1.相对质量 -是某个微粒的质量与C-12一个原子质量的1/12的比值.

2.原子的相对原子质量 -==某一个原子的质量/(C-12一个原子质量的1/12)

3.元素的相对原子质量 -==各核素原子的相对原子质量乘以原子百分比之和.-原子百分比就是原子个数百分比.如氯元素中Cl-35的原子百分比为75%,是指自然界中每100氯原子中在75个是氯-35原子.-氯元素的相对原子质量=35*75%+37*25%=35.5(35,37分别是氯35和氯37的近似相对原子质量)

只清楚相对原子质量超级难得出原子序数，但是，假设清楚其他条件还是可以得出来的。例如原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，按照以上公式，可以间接得出原子序数。