如何判断离子还原性的强弱，在元素周期表中如何判断元素还原性氧化性的强弱

1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不一样价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

2、利用元素活泼性的不一样，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属来说，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属来说，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。

3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对大多数情况下的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应来说，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应来说，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。

4、用同一起点反应进行的难度大小来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。扩展资料：离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因为这个原因，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。

就是说，离子的性质，即离子的三种重要特点：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本因素。离子电荷针对离子的性质还有所组成的离子型化合物的性质，都拥有很大影响。就算是同一种元素，当形成不一样电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有很大的差异。

离子氧化还原性判断：

1：按照元素周期表规律判断： 同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性提高。 同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性提高。

2：按照金属活动顺序表跟非金属活动顺序表： 氧化性：Au3+Ag+Hg+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+低浓度H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 还原性： S-I-Fe2+Br-Cl-OH-含氧酸根F- 3:按照化合价判断： 同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+Fe2+ 同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2-O- 4：按照反应方程式判断： 氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：按照反应条件判断：跟一样的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。 6：按照反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。 7：按照产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。 8：按照氧化还原反应规则判断：先强后弱。几种离子出现氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）很强的离子反应，再跟较弱的反应。 9：按照浓度判断：同一离子，大多数情况下浓度高，氧化性（还原性）越强。如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸 10：按照酸碱度判断：同一离子，在酸碱性明显不同的环境中，其氧化性（还原性）不一样。如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。 11：同一离子，温度不一样，氧化还原性不一样。 12：按照反应能不能出现判断：如Fe2+不与碘单质出现氧化还原反应是因为还原性：Fe2+

从左到右，还原性减弱，氧化性加强，从上到下，还原性加强，氧化性减弱 可以这么记忆，左边，下面的是金属铯，还原性顶级，易失电子 右边的是惰性气体，更难反应，气体可以联想到氧气，故此，氧化性提高

从左到右，还原性减弱，氧化性加强，从上到下，还原性加强，氧化性减弱可以这么记忆，左边，下面的是金属铯，还原性顶级，易失电子右边的是惰性气体，更难反应，气体可以联想到氧气，故此，氧化性提高

1 按照反应的难易来判断。

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂-得电子-化合价降低-被还原-出现还原反应-还原产物

还原剂-失电子-化合价升高-被氧化-出现氧化反应-氧化产物

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

（2）可按照同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

氧化性：氧化剂还原剂 氧化剂氧化产物还原产物

还原性：还原剂氧化剂 还原剂还原产物氧化产物 （1）针对金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱大多数情况下与金属活动性顺序相完全一样，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu

(2）金属阳离子氧化性的顺序

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Cr3+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+Pt2+Au2+

注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

（3）非金属活动性顺序（常见元素）

F-Cl-Br-I-S

原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性提高

补充：非金属氧化性顺序大多数情况下考试教材中常忽视Fe3+，而着重Fe，因为这个原因添加它的顺序：

Cl2Br2Fe3+I2S 当不一样氧化剂分别于同一还原剂反应时，假设氧化产物价态一样，可按照反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

譬如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)

4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)

4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）

氧化性：KMnO4MnO2O2 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不一样的氧化剂时，可按照氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：

2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3

Fe+S==（加热）FeS

氧化性：Cl2S （1）同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性渐渐提高。

金属原子还原性渐渐提高，对应阳离子氧化性渐渐减弱

（2）同周期主族元素（从左到右）

单质还原性渐渐减弱，氧化性渐渐提高

阳离子氧化性渐渐提高，阴离子还原性渐渐减弱 。 酸性越强，对应元素氧化性越强

碱性越强，对应元素还原性越强 两种不一样的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极 。

其还原性：负极金属正极金属 大多数情况下来说，变价元素位于高价态时唯有氧化性，处于低价态时唯有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。大多数情况下处于高价态时，氧化性顶级，随着化合价降低，氧化性减弱还原性提高 。

还原性(由强到弱)： 钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金