化合价规则请看下方具体内容：
（1）化合价有正负，氢为+1，氧为-2。
（2）金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。
（3）化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。
化合价的大多数情况下规律钾钠氢银正一价，
钙镁钡锌正二价。
氟氯溴碘负一价，
铜正一正二铝正三，
铁有正二和正三。
元素化合价高价＝外层电子数，
元素化合价低价＝8-外层电子数
一种元素和其它元素相结合时，有部分靠离子键结合，有部分靠共价键结合，不管用哪一种方法结合，其原子数比都跟双方外层电子数相关。如：氮（N）原子外层电子数为5，则氮元素的高价为＋5价，低价为-3价。
一般情况下，元素的高价为该元素原子的外层电子数。这一层电子数为77高化合价大多数情况下为正7价。针对金属来说低化合价为零价。
针对非金属来说，其低化合价与外层电子数上的电子相关。后一层有7个电子式，其低化合价为-7价。
大多数情况下金属元素的化合价是该元素外层的电子数，如Na为+1价，Mg为+2价，且金属没有负价态。
大多数情况下非金属元素低化合价为8减去外层电子数，如O是-2价，氯为-1价，并不是金属的高化合价是外层电子数（这当中氧大多数情况下没有正价态，但是，有特例子：氧气与氟气反应生成OF2，这当中氧是显正价，而氟元素没有高化合价。）谢谢！
化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，大多数情况下是奇数的配2，假设不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物大多数情况下为水和二氧化碳 3 配平的系数假设有公约数要约分为简数 4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一部分不需要配平，注意先计算再看是不是需配平 经常会用到的配平化学方程式的方式有： 1小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后产生”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方式，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。比如：考试教材讲解的配平方式，就是小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。2观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平日间化学计量数的方式。比如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而一定要由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这样的配平方式是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。3奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方式称为奇数变偶数法。比如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，完全就能够采取奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。4归一法： 找到化学方程式中重要的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照重要化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若产生计量数为成绩，再将各计量数同乘以同一整数，化成绩为整数，这样的先定重要化学式计量数为1的配平方式，称为归一法。比如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采取此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，明显决定生成H2O与CO2的多少的重点是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要大家特别注意的是，不论用哪种方式配平化学方程式，只可以改动化学式前面的化学计量数，而决不可以改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即算是改动反应物与生成物的组成，就可能产生根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，产生根本不存在的化学变化。5电荷平衡法：这样的方式对离子方程式有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，第一让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这样的方式大多数情况下不失手。但对氧化还原方程式却太好用。6氧化还原法：这样的方式是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。详细用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）一样元素当中用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是不是相等，大多数情况下来说，假设不相等是整倍数地差。（5）配合观察法，故将他它的确良如水、生成的不溶物等配平。7成绩法配平 （1）第一在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。（2）在其他化学式前面分别配上一个一定程度上的系数（可以是成绩），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。（3）然后，在单质化学式前面配上一定程度上的系数（可以是成绩），把单质元素的原子数目配平。（4）后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大一定程度上的倍数，去除各系数的分母，化学方程式就配平了。1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数。
2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数。
给了化合式后面，若清楚一种元素的化合价，可故将他化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，得出化合价的绝对值之小公倍数。再用小公倍数除以化合价绝对值即得出分子中原子数。
化合价的表示方式：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。
扩展资料：
非金属元素的化合价：
因为金属元素的原子外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正。非金属元素跟金属元素相化合时，一般得电子，化合价为负。
但是当非金属元素跟氧元素结合时，氧元素一定为负价，另一种非金属元素就表现正价了。比如：硫元素，跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价。
参考资料来源：
参考资料来源：
3个元素的化合价是指三个元素组成分子的化合价，不少分孑是由三个元素组成的，如Nα0H化钠分子由Na，0，H三个元素构成，Nα呈正一价，而0，H组成的0H呈负一价。计算Na+的质量23，0H-的质量17，Na0H的质量40，同样Nα0H十HC1=Nαc1十H20是化学反应方程式，Nα反应前后呈正一价。
1、先确定哪个元素大多数情况下情况下是唯一的化合价，例如K为+1价，氧为-2价，那KClO3，则为（K：+1，Cl：+5，O：-2），HClO4(H:+1,CL:+7,o:-2)
先记某些元素在某些化合物中的固定化合价，然后推变价非常多的元素的化合价，同时注意高氧化性的化合物，和还原性比很强的化合物，多答题1、化合价不是从化学方程式中判断2、化合价应该从化学式中计算出来，或者记忆3、先掌握并熟悉化合价的基本功，再来学习氧化还原反应的分析4、你可以把你感到疑惑的化合价类问题拿出来，各位考生一起研究一下，相信对你的帮更大
化合价的大多数情况下规律及化合价规则？ 化合价规则请看下方具体内容： （1）化合价有正负，氢为+1，氧为-2。 （2）金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。 （3）化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价...
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