腐蚀电化学的实质是什么举例说明，金属腐蚀的本质

本质就是电化学反应，它导致的是破坏性的腐蚀。如镀锌铁板，表面锌层破坏后，锌和铁形成电化学反应，使铁快速腐蚀。

是金属出现大多数情况下化学反应，金属单质被氧化形成化合物。

这样的腐蚀过程大多数情况下通过两种途径进行：化学腐蚀和电化学腐蚀。

化学腐蚀：金属表面与周围介质直接出现化学反应而导致的腐蚀。生物腐蚀也是金属腐蚀的一种途径。电化学腐蚀：金属材料（合金或不纯的金属）与电解质溶液接触 , 通过电极反应出现的腐蚀。

实质是表层与氧气接触，加上空气中的湿度，很快就氧化腐蚀。

　　化学腐蚀：金属与接触到的物质直接出现氧化还原反应而被氧化损耗的过程。这种类型腐蚀不普遍、唯有在特殊条件下出现，比如，化工厂里的氯气与铁反应生成氯化亚铁：Cl2+Fe→FeCl2。化学腐蚀原理比较简单，属于大多数情况下的氧化还原反应。　　电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。比如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，故此，铁是阳极，受到腐蚀。特点是在出现氧腐蚀的表面会形成不少直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。

铜的电化学腐蚀性铜的化学腐蚀：金属腐蚀的实质：M—ne—=Mn+

金属腐蚀的类型：

（1）化学腐蚀：金属与接触到的物质直接出现化学反应而导致的腐蚀.比如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等.

（2）电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀.

而铜在大多数情况下情况下超级难出现化学腐蚀 ,但当铜（含杂质）长久暴露于空气中且处于潮湿环境下,则易出现电化学腐蚀（经实验,将铜（含杂质）放置于这样的环境中7天之内可见到铜绿）,主要反应请看下方具体内容,2Cu —4e=2 Cu2+2 H2O + O2 + 4e=4 OH-CO2 + 2 OH- = CO32- + H2O总反应：2Cu +2 H2O+ O2+ CO2 = Cu2（OH）2 CO3（碱式碳酸铜：即铜绿）