化合价怎么计算，知道化学式如何求化合价的方程式

化合价是一种元素一定数目标原子和其他元素一定数目标原子相化合的性质。（说白了，就是在初三离子一章中常常得失的电子数，比如Cl常常得一个电子，他的化合价就是-1）

根据正负化合价代数和为0来计算，除了试题元素以外，其他元素的化合价参照化合价口诀：

一价氢氯钾钠银 　　

二价氧钙钡镁锌 　　

三铝四硅五氮磷 　　

二三铁，二四碳 　　

二四六硫都齐全 　　

铜汞二价常见 　　

单质为零要记清 　　

负一氢氧硝酸根 　　

负二碳酸硫酸根 　　

正一价的是铵根

例如CaCO3中碳的化合价，这时候问题中的碳元素化合价设为X，根据口诀，氧-2，钙+2

正负化合价代数和为0，既然如此那，就有：

2+X+3×(-2)=0

得出来X=+4

既然如此那，碳元素的化合价就是+4

按照化合价代数和为零，通过化学式只可以求这当中一种元素的化合价，其他元素的化合价一定要是已知的 如：N2O3，已知O为-2价，设N的化合价为n，2n+3x(-2)=0 n=+3 Na2SO3，求S的化合价，因为H为+1，O为-2，设S的化合价为n 2x(+1)+n+3x(-2)=0 n=+4

化合物中元素化合价的定义、计算方式、按照元素化合价写出化学式是初中化学学习的基础内容。要熟练掌握并熟悉。

1、化合价的定义

化合价的定义：不一样种原子当中相互化合，构成化合物时，原子得失电子的数目称为化合价。失去电子的为“+”价，得到电子的为“-”价。

1.1、化合价的出现原理

（1）化合价的出现：不一样种原子当中相互吸引，致使原子外层电子得失（或偏离）形成带正负电性，出现化合价。

如NaCl中Na与Cl的化合价的出现原理：

（2）单质的化合价为0

单质为同种元素构成，原子间吸引力一样，没有电子的得失（或偏离），故此，单质的化合价为0。

1.2、化合价的标注方式

化合物中的各元素的化合价标注在各自的正上方，正负号写在前，数字写在后面。

”+1“表示正1价；”-2“表示负2价。

1.3、元素化合价主要还是看原子外层电子数

（1）外层电子数为1、2、3的原子容易失去电子形成稳定结构，大多数情况下表现出+1价、+2价、+3价。如：Na、K、Ca、Mg、Al等。

（2）外层电子数为6、7的原子容易得到电子形成稳定结构，大多数情况下表现出-2价、-1价。如：O、Cl等。

（3）外层电子数为4、5的原子既可能得电子也许失去电子。表现出各种化合价。如：N、C、S等。

1.4、常见化合价

一部分原子在组成化合物时，有比较固定的化合价。如Na常表现为+1；O常表现为-2；Ca常表现为+2；H常表现为+1。

1.5、化合物中各元素化合价代数和为0

1.6、常见离子团

初中化学常见的离子团有：

离子价与化合价的区别

（1）离子价：整个离子团所带的电荷数，标注在整个离子团的右上角。电荷数写在前，正负号写在后面，电荷数是1的省略，如“2-”、“-”、“+”、“3+”；

（2）化合价：化合物中一元素的化合价，标注在该元素的正上方，正负号写在前面，电荷数写后前，电荷数是1的不省略，如“-2”、“-1”、“+3”、“+1”；

2、化合物中元素化合价的计算方式

2.1、化合物中元素化合价的计算步骤

第1步：找到有固定化合价的元素，并在该元素上方标上元素的化合价；

第2步：将所求元素的化合价设成x；

第3步：各原子的化合价乘以各原子的个数相加等于0；

如求Na2CO3中C元素的化合价

2.1、离子团中元素化合物价的计算方式

第1步：找到有固定化合价的元素，并在该元素上方标上元素的化合价；

第2步：将所求元素的化合价设成x；

第3步：各原子的化合价乘以各原子的个数相加等于离子团所带电荷数；

如求铵根离子（NH4+）中N元素的化合价

2.2、含离子团的化合物中元素化合价的计算方式

如求Na2SO4中S元素的化合价

按照“化合物中各元素化合价代数和为0”的原则来确定化学式。比如碳酸钠化学式为Na2CO3,这当中钠(Na)的化合价为+1价，碳的化合价为+4价；氧原子的化合价是-2价；则2×(+1) + 1×(+4) + 3×(-2) = 0；

化学常见的离子团有：

硫酸根离子[(SO4)^2-]的化合价为-2价；这当中硫(S)的化合价为+6价；氧(O)的化合价为-2价，则有(+6)+4×(-2)=-2；

磷酸根离子[(PO4)^3-]的化合价为-3价；这当中磷(P)的化合价为+5价；氧(O)的化合价为-2价，则有(+5)+4×(-2)=-3；

硅酸根离子[(SiO3)^2-]的化合价为-2价；这当中硅(Si)的化合价为+4价；氧(O)的化合价为-2价，则有(+4)+3×(-2)=-2；

清楚化合物的化合价后面：

第1个步骤，求各个化合价的小公倍数。

第2个步骤，用小公倍数除以各个化合价的绝对值，所得的数就是各个化合价对应物质的下角标。

比如，氯化铁中铁为+3价，氯为-1价，则化合价小公倍数为3。用小公倍数3除以各个化合价绝对值得铁为1，氯为3，故此，氯化铁的化学式就是FeCl3（注：3为下角标）。

举个例子:硫酸根离子 SO4 2- 设S的化合价为+x价 x-8=-2 x=6 故此，S为+6价

正负化合价代数和为零，通过化合价来求化学式

1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数。

2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数。

3、按照正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价：在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

+1：H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N

+2：Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O

+3：B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au，Ce，Ac

水【H2O】中，H元素的化合价为＋1价，O元素的化合价为-2价，总的化合价为0价。

水是由氢、氧两种元素组成的共价化合物。1个氧原子同时与2个氢原子共用两对电子对，且氧原子吸引电子对能力很强，电子对偏向氧原子一侧，故氧显-2价；而每个氢原子只共用1对电子对，电子对偏离氢原子，故氢显＋1价。

H大多数情况下的化合价为+1，而且，水又很稳定

由物质化合价之和为0可以得出O的化合价为-2

拓展，H2O2（过氧化氢）计算时H为+1，故此，O为-1

化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。大多数情况下的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这时常决计划于该元素的电子排布，主要是外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。