氧化值配平法，有机物的化学方程式怎么配平

1氧化还原反应配平原则

氧化还原反应的配平是正确表达氧化还原反应方程式的重要步骤，大多数情况下其难度都不低，因为这个原因，掌握并熟悉很好的解题方法和技巧，迅速、准确地进行配平是处理这种类型问题的重点。

一、电子守恒法：

1、配平原理

出现氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的实质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得当中，电子守恒。

2、方式和步骤

（1）标出出现变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平日间，需确定先写方程式那边物质的计量数。有的时候，先写出方程式左边反应物的计量数，有的时候，先写出方程式右边生成物的计量数。大多数情况下遵守这样的原则：自己氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 大多数情况下的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可以先配平反应物的计量数。

（2）列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需按照不一样元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

（3）按照电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

（4）按照质量守恒配平剩下物质的计量数。后并按照质量守恒检查配平正确。

二、还未确定系数法：

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们，在出现化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。

2、方式和步骤

步骤一:分析化合价升降

步骤二:交换升降价数的系数

步骤三:过桥(双线桥)

步骤四:找到没有参与氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)

步骤五:配平氢

步骤六:检查氧是不是平

步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)

2氧化还原反应和非氧化还原反应的区别

氧化还原反应与非氧化还原反应的区别，在于反应中是不是有电子的转移或得失。这里说的氧化还原反应方程式配平是在考虑电子迁移的前提下，来确定反应前后各物种的化学计量数。从实质上看，这种类型配平也是依据物质不灭定律，来确定反应前后原子数和分子数的一个推断过程。

在这一推断途中，使用较为抽象的化合价作为分析问题的工具，肯定不会比直接考虑得失电子数及原子数更为简单，因为后者的物理意义更为了解，更容易与分子数联系起来。

有机物的配平实际上比氧化还原配平的简单第一除了燃烧之外有机物的反应是根据基团反应的，只要能把基团配平完全就能够了