非金属的氧化性强弱顺序，cl的氧化性大于I

不少非金属元素的原子易于得到电子,因为这个原因,它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性.由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是完全一样的.

按照元素的电负性,非金属性F O Cl N Br I S C P B Si

因为元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因为这个原因,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.

Cl2O2Br2I2S按照元素周期表的知识:同主族元素,从上到下,非金属性渐渐减弱,对应的单质氧化性渐渐提高,而金属性渐渐提高.同一周期元素,从左到右,非金属性渐渐提高,对应的单质氧化性渐渐提高,而金属性渐渐减弱.O,S同主族 氧化性:O2SCl,Br,I同主族 氧化性:Cl2Br2I2S,Cl同周期 氧化性:Cl2S

F2Cl2*O2Br2I2SSe~PCH2 N2太稳定了，不列入顺序； Si、B、As、Te超级难表现氧化性，因为这个原因也不列入； *从产物稳定性考虑O2和Cl2换位置。

C|的氧化性强于S，因为氯的非金属性强于硫！

F的电负性比Cl大,因为,F得电子能力比Cl强,F的氧化性比Cl强.F不易失去电子,故此，F的电负性比Cl大。

原子核对电子对的吸引力，除了考虑质子数意外，还一定要考虑原子半径。

F原子的原子半径＜Cl原子，按照万有引力定律 r越小，吸引力越大，且成平方比

故此，你可以理解为，F离子原子半径导致的引力改变结果＞其核电荷数导致的引力改变结果。

因为CI2比SO2的氧化性强。

因为强酸制弱酸呀

CL2、SO2与H2O反应得到的都是不稳定的弱酸，只可以强酸制弱酸。

强酸制弱酸,CL2、SO2与H20反应為不穩定弱酸，

不是你想它能反应就可以反应的，要按实质上

硫酸的氧化性没有Cl2强。

反应不是可逆反应但是，CI2+SO2+H2O==H2SO4+HCI 这个也是行的

非金属元素的原子的氧化性强弱直接的判断方式是按照电负性的大小（可以理解为得电子能力）-电负性大的氧化性强（非金属性亦强）反之则弱。