怎么看导不导电，如何判断材料的电导是离子电导或是电子电导

有什么看法导不导电？

大多数情况下情况下金属单质都导电，非金属单质不导电。化合物中要看其是不是能电离（溶液或熔融状态）出带电粒子。有机物大多数情况下不导电，非常的一部分做特殊处理也会导电。

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举例说明：固体导电；金属，碳棒。熔融状态下,离子化合物导电(如KOH,Na2 但是，有HCO3-离子的物质,在熔融状态下不导电(因为早就热分解了.)；再特殊的，导电塑料。本质是连续的碳碳双键和碳碳单键这样的结构致使的。

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溶液导电 酸碱盐,能溶解的都可以导电；气体 溶于水后导电~基本都是和水反应生成其他物质；CO2，SO2，NO2，NH3等等；金刚石不可以导电；石墨，铜丝导电；氧气，食盐(固体)，水，硫酸钡，金刚石不导电；纯硫酸不导电，硫酸溶液导电；SO2不导电，水溶液导电。

可以用电笔测一下是不是有电流通过。

怎样判断是电子导电、离子导电还是空穴导电？

电子导电和空穴导电，实质上都是电子运动形成的电流，电子电流是电子运动出现的，空穴电流是由自由电子递补空穴所形成的，给人的印象好像是空穴在运动一样，因为这个原因电子电流与空穴电流方向相反。金属原子间的结合是金属键,半导体大多是共价键,这个问题就致使导电时金属没有空穴,半导体因为共价键中一个电子跑了,出现了空位,其实就是常说的空穴.

离子导电是指以正、负离子在电场中的定向运动构成的导电过程。电解质的溶液还有电解质在熔融状态下都拥有离解的正、负离子以此具有离子导电性。

怎么判断一种化学物质是不是导电？

金属一定导电电解质一定导电，但离子化合物的电解质熔融导电例如NaCl固体，溶于水也导电，但不溶于水的不带电例如BaSO4。

分子化合物的电解质唯有溶于水导电例如HCl，H2SO4弱电解质溶于水也导电但因为部分电离导电性弱有机物一般不导电

怎么判断物质水溶液能不能导电？

答：可溶的强电解质（强碱，盐类），在水溶液或者熔融状态下都可以导电。如NaCl

难溶的强电解质（如BaSO4，CaCO3等），只可以在熔融状态下导电。

强酸唯有在水溶液中受到水的作用，电离出离子才可以导电。可溶的强电解质（强碱，盐类），在水溶液或者熔融状态下都可以导电。如NaCl

难溶的强电解质（如BaSO4，CaCO3等），只可以在熔融状态下导电。

强酸唯有在水溶液中受到水的作用，电离出离子才可以导电。

金属导电性判断？

金属导电能力可以通过电阻率来判断，电阻率越高导电能力越差,一样温度、粗细和长度情况下的电阻越大。

标准条件下金属的导电能力强弱排列为银、铜、金、铝、钙、铍、镁、锌、钼、铱、钨、钴、镉、镍、铟、铁、铂、锡、铷、铬、镓、铊、铯、铅、锑、钛、汞、锰。

看是不是存在可自由移动的电荷。比如溶液中有阴阳离子，它们是可自由移动的，故此，溶液导电；金属单质靠金属键结合，含有非常多的可自由移动的电子，故此，金属导电。