氢: 1s1锂:2s1,铜:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 等等那个元素周期表上的外层电子排布式s轨道上多放2个电子,p轨道上多放6个电子,d轨道上多放10个电子,f轨道上多放14个电子依次排去放电子就行了
电子排布式有s、p、d、f、g、h这些轨道,每个轨道有两个电子,s层有一个轨道,p层有三个轨道,d层有五个轨道,f层有七个轨道,g层有九个轨道,h层有十一个轨道。
1—36号元素离子排布式是:元素电子排布式的排布原理:原子核外电子有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f、g等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止,只发现了7个电子层。
就钠来说 它的质子数和核外电子为11 ,原子外面的排布依次是2 8 1 ,而离子排布依次是2 8 其实就是常说的说离子的外层的电子数是8,才可以说是离子.失去一个电子让他达到饱和.
1-17号元素核外电子排布式分别是:
(1)1号氢原子(H)核外电子排布式为1s(1),
(2)2号氦原子(He)核外电子排布式为1s(2),
(3)3号锂(Li)核外电子排布式为1s(2)2s(1),
(4)4号铍(Be)核外电子排布式为1s(2)2s(2)
(5)5号硼(B)核外电子排布式1s(2)2s(2)2p(1)
(6)6号碳(C)核外电子排布式1s(2)2s(2)2p(2)
(7)7号氮(N)核外电子排布式1s(2)2s(2)2p(3)
(8)8号氧(O)核外电子排布式1s(2)2s(2)2p(4)
(9)9号氟(F)核外电子排布式1s(2)2s(2)2p(5)
(10)10号氖(Ne)电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)
(11)11号钠原子(Na),核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(1),或简化为[Ne]3s(1)
(12)12号镁原子(Mg),核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2),或简化为[Ne]3s(2)
(13)13号铝原子(Al),核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(1),或[Ne]3s(2)3p(1)
(14)14号硅原子(Si),核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(2),或[Ne]3s(2)3p(2)
(15)15号磷原子(P),核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(3),或[Ne]3s(2)3p(3)
(16)16号硫原子(S),核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(4),或[Ne]3s(2)3p(4)
(17)17号氯原子(Cl),核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(5),或[Ne]3s(2)3p(5)
K的核外电子排布图如图所示:
钾(K)位于元素周期表中第四周期第ⅠA主族第19号,原子核内有19个质子,核外有四个电子层共排布19个。钾(K)的核外电子排布式写为:1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(1)或者简写为[Ar]4s(1)
原子序数l9,说明原子核外电子数为l9,按照构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s2s2q3s3q3dlslqld的s的q,价电子排布式为的s的q,大能层数为的,说明处于第五周期,价电子数为3g,说明处于第ⅢA族;由电子排布式就可以清楚的知道,原子序数=核外电子数=10,价电子排布式为2s2q,大能层数为2,价电子数为8,位于第二周期0族;价电子排布式补齐前面的电子排布为1s2s2q3s3q3dls,原子序数=核外电子数=2l,大能层数为l,价电子数为6,位于第四周期ⅥB族;第六周期、第ⅡB族位于ds区,说明其价电子排布为lf的d6s,原子核外电子排布式为1s2s2q3s3q3dlslqldlf的s的q的d6s,原子序数=核外电子数=80
N元素的基态原子核外电子排布式1s2 2s2 2p3
W的原子序数是74,它的价电子排布式为5d4 6s2。假设是外层电子,它的排布式为6s2
原子的核外电子排布式怎么写? 氢: 1s1锂:2s1,铜:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 等等那个元素周期表上的外层电子排布式s轨道上多放2个电子,p轨道上多放6个电子,d轨道上多放10个电子,f轨道上多放14个电子依次排去放电子就行了...
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