什么样的物质可以电离，什么样的盐需要熔融状态电离呢

化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。凡是在水溶液或熔融状态下可以电离成阳离子与阴离子而导电的化合物叫电解质。如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物等，在水溶液或熔融状态下都不可以导电的化合物叫非电解质。

　　电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下出现自由离子的一种过程。　　电离（Ionization），或称电离作用、离子化是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子取得一个负或正电荷的取得或失去电子形成离子，一般与其他化学变化的结合。电离致使的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可致使离子对的形成。电离能出现放射性衰变的内部转换过程，并故将他能量激发原子核的内层电子使其喷出。　　电离总体可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，唯有连续电离可以出现。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。

在水溶液中或熔融状态下可以电离的物质称为电解质。盐类都是电解质，但有强电解质和弱电解质之分。强电解质是指盐类溶解于水能被水完全解离的物质，完全溶解于水的盐完全电离，微溶或难溶于水的强电解质唯有溶解的那部分完全电离，以沉淀形式出现水中的部分不出现电离，因为这个原因，溶解度小的强电解质盐只可以在熔融状态下才解都电离。

可以电离。依据是不是具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布非常广泛的化合物，水，它其实也是一种极弱的电解质。尽管在平日生活中纯水看似是不导电的，但是，在灵敏度极高的电流计检测下，也还是是可以检测到非常微弱的电流，这表达纯水中存在导电的粒子。

电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程. 水解：物质与水出现的致使物质出现分解的反应（未必是复分解反应）. 都是化学变化。