怎样区分盐的酸碱性，高中酸碱盐怎么区分口诀

要区分盐的酸碱性，要看盐溶于水电离的离子如何变化。

盐是由金属阳离子或者铵离子与酸根离子形成的。

盐有正盐，酸式盐和碱式盐。

盐还可以有强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。

如强酸强碱盐，假设是正盐，显中性，如氯化钠。若为酸式盐，显酸性，如硫酸氢钠。

强酸弱碱正盐显酸性。

强碱弱酸正盐显碱性。

强碱弱酸酸式盐要看酸式酸根电离和水解程度相对大小。

弱酸弱碱盐看弱的程度。谁强显谁性。

（1）强酸强碱盐的水溶液显中性；

（2）强酸弱碱盐的水溶液显酸性；

（3）弱酸强碱盐的水溶液显碱性.

(说明:针对弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握并熟悉.这里从略.)

盐的类别，分别来说明吧：

（1）强酸强碱盐:是指由强酸与强碱出现中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不出现水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因为这个原因，强酸强碱盐的水溶液显中性。

（2）强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱出现中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能出现水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,以此促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因为这个原因,强酸弱碱盐的水溶液显酸性；

（3）弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱出现中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能出现水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,以此促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因为这个原因,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.

总而言之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。”

酸：在水分子的作用下出现的阳离子都有且都是H+的是酸

例如

HCl

H2SO4

在电离后会出现H+

CL-

阳离子是H+

故此，他是酸

碱：在水分子的作用下出现的阴离子是OH-

或出现的阳离子是NH4+的是碱

例如

NaOH,NH3.H2O

盐：能电离出酸根离子

和金属阳离子

例如CaCO3

NaCL等

强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,

弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,

强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,

弱碱:NH3*H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,

如硫酸钠,是强酸强碱盐

碳酸钠是强碱弱酸盐

氯化铁是强酸弱碱盐

这第一一定要弄了解它们的定义是什么.

1.酸：电离时出现的阳离子都都是氢离子的化合物,叫酸.比如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（碳酸）；

2.碱：电离时出现的阴离子都都是氢氧根离子的化合物,叫碱.比如 ：NaOH(氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾）,NH3·H20(氨水）；

3.盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物,叫盐.比如：Na2CO3(碳酸钠）,CuSO4(硫酸铜） ,NH4NO3（硝酸铵）；

4.氧化物：是指由两种元素组成且这当中一种是氧元素的化合物,如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）.

仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸.

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,未必都是如此.

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱.

期望对你有很大帮助哦！

第一找到既能与酸反应，又能与碱反应的两性物质，然后再找这些物质中能与盐反应的物质，

变得两性物质有这五类，第一类两性金属如AI，第二类两性氧化物如Al2O3，第三类两性氢氧化物Al（OH）3，第四类弱酸的铵盐如硫化铵， 第五类，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠。

这当中，铝、硫化铵、碳酸氢钠都是和盐能反应的物质。

酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物唯有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物唯有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32－ 的物质唯有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水

化学大的特点，知识零碎，重要内容及核心考点多。启动需记、背的东西非常多，有一定的基础，完全就能够找到规律了。例如启动记忆元素符号（初中大多数情况下要求周期表前20号元素），记忆原子团的符号，记忆它们的常见化合价，然后学习物质启动记忆物质的化学式，就有规律了：大多数情况下正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零。再后来学习化学反应，物质间的反应也是有规律的：如酸与碱反应生成盐和水等等。知识都是点滴累积起来的，别灰心，静下心来，把该记背的东西理出来：分门别类，如物质颜色：记忆特殊的，固体：黑色：CuO MnO2 蓝色：胆矾（CuSO4.5H2O) 紫黑色：KMnO4，其它大多是白色溶液：紫红色：KMnO4 浅绿色：氯化亚铁，硫酸亚铁 黄色：氯化铁 硫酸铁 石蕊试液：本身紫色（遇酸变红，遇碱变蓝） 酚酞：本身无色，遇碱变红类似这样的重要内容及核心考点学习途中，自己多总结祝你化学进步（相信你，能成功）

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的因素是：碳原子的排列不一样。

CO和CO2的化学性质有很大差异的因素是：分子的构成不一样。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增多轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各自不同的单质碳的化学性质却完全一样!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充裕),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充裕),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业

情况：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）出现装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的出现装置。

反应物是固体与液体，不用加热，制气体时则用制H2的出现装置。

（2）收集方式：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只可以用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只可以用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气一样的出现装置

3）气体收集方式：向上排空气法

4）验证方式：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方式：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰

2、化学性质:

1)大多数情况下情况下不可以燃烧,也不支持燃烧，不可以供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

（吸热反应，不仅是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放导致温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺乏氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：（1）可燃性 （2）还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可按照火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）

2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业

情况：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（情况：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只可以煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是不是含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将出现的气体通入澄清石灰水。）

第八单元重要内容及核心考点

一、金属材料

纯金属（90各种）

合金 （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下大多数情况下为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之：

（1）铝：地壳中含量多的金属元素

（2）钙：人体中含量多的金属元素

（3）铁：现在世界年产量多的金属（铁铝铜）

（4）银：导电、导热性好的金属（银铜金铝）

（5）铬：硬度高的金属

（6）钨：熔点高的金属

（7）汞：熔点低的金属

（8）锇：密度大的金属

（9）锂 ：密度小的金属

4、金属分类：

黑色金属：一般指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：一般是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：大多数情况下说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性可以更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被觉得是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因为这个原因可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强渐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

（1）保持铁制品表面的清洁、干燥

（2）表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等

（3）制成不锈钢

铁锈很疏松，不可以阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因为这个原因铁制品可以都被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，以此阻止铝进一步氧化，因为这个原因，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

（1）防止金属腐蚀

（2）回收利用废旧金属

（3）合理开采矿物

（4）找寻金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元 《溶液》重要内容及核心考点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特点：均一性、稳定性

注意：a、溶液未必无色，

如CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3错误！链接无效。为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是经常会用到的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒-碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方式：继续加入该溶质，看能不能溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液当中的转化

注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

（2）可信的有效的方式是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液当中的关系

（1）饱和溶液未必是浓溶液

（2）不饱和溶液未必是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热情况

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热情况：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）状态：达到饱和（4）质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的原因：（1）溶质、溶剂的性质（种类） （2）温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

2、气体的溶解度

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方式 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量成绩

《酸和碱》重要内容及核心考点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（因素：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途 （1）金属除锈

（2）制造药物

（3）人体中含有少量盐酸，助消化 （1）金属除锈

（2）浓硫酸作干燥剂

（3）生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的因素：酸离解时所生成的阳离子都是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物满足复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- （1）Ba(NO3)2及HNO3（2）HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途 （1）氢氧化钠固体作干燥剂

（2）化工原料：制肥皂、造纸

（3）去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 （1）工业：制漂白粉

（2）农业：改良酸性土壤、配波尔多液

（3）建筑：

2、碱的通性（具有通性的因素：离解时所生成的阴离子都是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物都可以溶，产物满足复分解条件）

注：（1）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

（2）常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

（3）复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以出现。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物 碱性氧化物

定

义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

全部碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质 （1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法-pH

（1）0 7 14

酸性提高 中性 碱性提高

（2）pH的测定：简单的方式是为了让用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐 化肥》重要内容及核心考点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

Na+ 维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）

苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 （1）粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目标水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置不短的一个时期后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精盐提纯-去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤 实验仪器 这当中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、 碱：唯有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余都是沉淀

3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数都可以溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄

a、经常会用到氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量高的氮肥（有机物）46.7%

含N量 使用须知

NH4HCO3 17.7% 易分解，施耗费时长深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不可以与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4 21.2% 长时间使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl 26.2%

NH3. H2O 加水稀释后施用

NaNO3

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

经常会用到钾肥 KCl

草木灰：农村经常会用到钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长时间使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

经常会用到磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不可以与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4 不可以与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S

3、导致水体污染 ：N、P过多，致使水体富营养化，赤潮、水华等情况

四、合理使用化肥

1、按照土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方式

氮 肥 钾 肥 磷 肥

看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水

灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出

第十二单元 化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（这当中无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由各种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放热量

蛋白质 人体 氨基酸

水解 人体所需各自不同的蛋白质

5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成

作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，致使缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

导致变质的原因 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长时间保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质（百分之60—百分之70）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：出现植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）

呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需

（3）蔗糖C12H22O11：主要出现甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供非常多能量 39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素 多数在人体中不可以直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50各种

常量元素（11种在人体中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg

微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素、

1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙 过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

2、钠和钾

（1）Na+ 出现细胞外液 人体内含钠80g—120g

K+ 出现细胞内液 成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素 必需元素（20各种） Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮氧气的运输 缺铁会导致贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会导致食欲不振，

生长迟缓，发育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能导致表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会导致甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，导致思维迟钝。过量也会导致甲状腺肿大

F（氟） 能防治龋齿 缺氟易出现龋齿，过量会导致氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是不是含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不涵盖CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（简单的有机物、相对分子质量小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目巨大的因素：原子的排列方法不一样

3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（按照相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构 热固性 如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不可以装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方式：使劲拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方式：点燃，出现焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。