化学与生活知识点总结，中考化学知识点总结归纳(完整版)

化学与生活重要内容及核心考点总结？

化学与生活经常容易考到第一是油脂不是高分子化合物，糖类物质并不是都可以水解，例如单糖，维生素C是一种水溶解性维生素，具有很强的还原性，第二就是光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子，更不是高分子材料，第三汽车排放的尾气有一氧化碳，二氧化氮，一氧化氮，和碳氢化合物等。

中考化学重要内容及核心考点总结归纳完整版？

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式-PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

化学热力学总结？

学热力学、化学平衡

【体系】作为研究对象的一定物质或空间所组成的整体,也称系统.体系以外的其他物质或空间则称作环境.比如研究硝酸银和氯化钠在水溶液中的反应,含有这两种物质的水溶液就是体系,而盛溶液的烧杯、溶液上方的空气等就是环境.热力学体系可分三种：孤立体系、封闭体系、敞开体系.

【环境】指所研究的物质体系以外的其它部分（见体系条).有关生态环境详细内容查看“环境部分”.

【敞开体系】体系与环境当中既有物质交换,又有能量交换.

【封闭体系】体系与环境当中没有物质交换,唯有能量交换.

【孤立体系】体系与环境当中既没有物质交换,又没有能量交换.

【状态】即体系的状态,在热力学中用体系的性质来规定其状态.决定体系状态的性质有温度、压力、体积、组成等,例如当研究的对象是一定量的纯净气体时,温度和压力一定时,体系的状态就定了.

【状态函数】用于规定体系的热力学状态的宏观性质,如体积、温度、压力、物质的量等都叫做状态函数.状态函数的变化只主要还是看体系的始态和终态,而与变化的途径无关.

【压力】物理学中压强的概念,在化学热力学中常称作压力.单位是帕斯卡（Pa),压力为1Pa的含义是：1平方米面积上受到的垂直作使劲为1牛顿（1Pa=1Nm-2).

【压强】见压力条.

【理想气体】忽视了分子本身的体积和分子间作使劲的气体.这样的气体是不存在的,这只是一种理想状态,当真实气体处在非常高的温度和很低的压力的状态下可近似地看成是理想气体.

【理想气体状态方程】即PV=nRT.式中P为气体压力,V为气体体积,n为气体的摩尔数,R为气体常数,T为热力学温度.

【气态方程】见理想气体状态方程条.

【气体常数】理想气体状态方程中的一个常数,经常会用到R表示,R=8.314J•mol-1•K-1.

【广度性质】也叫容量性质,是体系宏观性质的一类.广度性质的数值与体系中物质的数量成正比,比如体积、质量、内能等.

【强度性质】体系的宏观性质的另一类,其数值与体系中物质的数量无关,仅由体系本身的性质决定,没有加和性,整个体系的强度性质与体系各个部分的强度性质的数值都一样.比如温度、密度、比热、气体压强等.

【等温过程】在保持温度不变的情况下（指体系的始态温度与终态温度一样),体系所进行的各自不同的化学或物理的过程.在这样的途中体系和环境间可能有热和功的交换.

【等压过程】在恒定压力下（指体系的始态压力与终态压力一样,并等于环境的压力),体系所进行的各自不同的化学或物理的过程.在这样的途中体系和环境可能有热量和功的交换.

【等容过程】在保持体积不变的情况下,体系所进行的各自不同的化学或物理的过程.在这样的途中,体系和环境间,可能有热量的交换.

初中化学知识全面总结？

1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁、三五氮磷三价铝。铜汞一二铁二三，二、四、六硫四价碳，不少元素有变价，条件不一样价不一样。

　　2、常见物质颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4。黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。

一、常见化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

二、化学之

三、常见物质的颜色

（一）固体

（二）常见沉淀

白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Ag2CO3、Fe(OH)2

蓝色：Cu(OH)2

红褐色：Fe(OH)3

-这当中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！

（三）有色溶液

蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4

浅绿色（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

棕黄色（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3

紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液

四、常见物质的名称、俗称、化学式

五、混合物的主要成分

六、经常会用到计算公式

七、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,基本上可以看成不溶,但实质上溶解了极少量,绝对不溶于水的物质基本上没有)；“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“溶”：该物质可溶于水(溶解度大于1g)；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。

八、酸碱盐溶解性口诀

酸易溶于水，初中酸全溶。

碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）

微溶只要能记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）

可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。

盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）

硫酸盐(SO42-)，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）

碳酸盐，可溶的唯有钾钠铵；（唯有对应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）

其余不溶于水，均能“溶于”酸。

九、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增多的

1、因为吸水而增多的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、因为跟水反应而增多的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、因为跟二氧化碳反应而增多的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、因为挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体。

十、气体的检验

1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，说明氧气已收集满。

2.CO2：检验：将出现的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。

4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，快速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。

5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。

7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。

8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

十一、离子的检验

1.H+：

（1）取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值；

（2）取样，加铁粉，若有气泡出现，则样品含酸；

（3）取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；

（4）取样，加 Cu(OH)2 （选“NaOH 和 Cu(OH)2”中的一种）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；

（5）取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡出现，则样品含酸；

（6）取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。

2.OH-：

（1）取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；

（1）取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；

（2）取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀出现，则含OH-；

（3）取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体出现（NH3），则含OH-。

3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将出现的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无情况，加入BaCl2溶液后出现白色沉淀。

5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。

6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验出现的气体，有刺激性气味的气体出现，试纸变蓝。

7.Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），出现红褐色沉淀。

8.Cu2+：（1）插入铁片，铁片表面附有红色固体。（2）滴入强碱溶液，出现蓝色沉淀。

十二、离子共存

★常见的不共存离子有：

1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H+

2.相互反应生成沉淀：

Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3+和OH－（白色沉淀）、

Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）

3.相互反应生成水：H＋和OH－

注意：1、全部有颜色的离子都不可以在无色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)

2、HCO3-碳酸氢根离子不可以与强酸（H+）、强碱（OH-）共存。

如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（HCO3-+H+=CO2↑+H2O）、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

十三、物质的鉴别

原理：按照各自不同的物质在性质上的不一样及反应情况的不一样对几种物质进行区分，其对象大多数情况下是各种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方式

【物理方式】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等情况鉴别。

◆ 常见物质或离子

（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热情况鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方式】

（1）特点情况法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不一样，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩下物质鉴别出 。

（2）两两混合法：当没办法通过物理性质入手时，可以采取两两混合的方式，若能各自出现不一样情况，便可加以区别。

（3）借助产物法：若用以上两种方式还不可以将组内的物质鉴别出来，可借用有关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质大多数情况下含有酸）。

常见物质的鉴别

(1)鉴别真假黄金，大多数情况下假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如出现气泡，为假黄金。

(2)鉴别羊毛和涤纶，经常会用到燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。

(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可以用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别，也可以用燃烧法，燃烧时无刺激性气味出现的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味出现的是聚氯乙烯。

(5)化肥的鉴别，可采取一观二闻三加水四研磨的方式，因为氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因为这个原因可以通过观察颜色的方式鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥大多数情况下有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因为这个原因可以用闻气味的方式鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥都都可以溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因为这个原因可用加水观察是不是溶解的方式进行鉴别。四是加熟石灰研磨，因为铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因为这个原因可以用此法。

例如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可以通过加碱的方式进行鉴别，没有刺激性气体出现的是尿素，有氨味出现的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀出现的是硫酸铵，无沉淀出现的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀出现的是氯化铵，无沉淀出现的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。

十四、物质的除杂、分离、提纯

除杂原则：

（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不可以转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。

◆ 经常会用到的除杂方式：

【物理方式】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不一样，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方式】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用适合的试剂将杂质置换出来而除去。

◆ 常见气体的除杂试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。

2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2（H2O）:通过浓硫酸。

◆ 常见固体除杂的试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

◆ 常见液体除杂的试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。

十五、两种物质反应，溶液中溶质的判断

【溶质判断解题思路】

（1）认真审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是不是溶解等

（2）溶质一定有可溶于水的生成物；

（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一

（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。

（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不一样的那部分离子

【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况

【方式】

方式：从物质的视角、或离子的视角分析。

十六、废液成分探究题

要处理实验中的废液，就一定要研究废液的成分。对废液成分的研究，大多数情况下可以从两个的视角分析，即物质的视角和离子的视角。

1.从物质的视角分析首先先分析混合前各实验中出现了什么反应，反应后一定含有什么物质、可能含有什么物质；再混合后可能出现什么反应（涵盖各实验中生成的物质是不是会参加反应），后结合观察到的实验情况做出合理的判断。

2.从离子的视角分析主要是从离子共存的的视角分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（大多数情况下Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），因为废液混合后在用量上很难确定，参与反应的离子的剩下问题没办法确定，故此，溶液中可能含有的是参与反应的离子。

化学总结物质分离方式和物质的量？

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,以此得到纯净的某物质,其基本方式有：

一、 物理方式

1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.

2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.详细方式有两种.

（1） 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响很大的固态物质的分离或提纯.

（2） 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.

二、 化学方式：

1、 原则：

（1）“不增、不减、易分”：

不增即后不可以引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等和刚才需物质易于分离.

（2）先除杂后干燥.

2、 方式：（以下括号里的都是杂质）

（1） 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

（2） 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；

（3） 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；

（4） 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

（5） 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；

（6） 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

（7） 综合法：当含有各种成分的杂质时,分离提纯时常不仅仅使用一种方式,而是几种方式交叉替换使用.

三、知识剖析解读：

物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作开展的过程.其考核点和趋势是：

1、 考核物质的分离和提纯原理.按照除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.

2、 考核物质提纯的实验设计.按照物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.

3、 考核评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出好方案.

4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且，要考虑实质上操作简单方便易行,同时还需要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.

物质分离和提纯方式

按照物质和杂质的化学性质,采取化学方式把混合物中杂质分离除去,以此保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学经常会用到的5种化学除杂方式,结合一部分中考题逐步一个个浅析请看下方具体内容：

一、吸收法

若气态混合物中的杂质气体可以被某种试剂吸收,则可采取吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后就可以得到纯净物.

例题一 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.

分析

CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不可以溶于水也不跟碱反应.故此，可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.

二、沉淀法

往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使这当中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.

例题二 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]

A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液

C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液

分析

这道题只可以选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁出现复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂途中引入新的杂质.

三、气化法

通过把混合物加热或加入试剂,使这当中杂质出现化学反应,变成气体而逸出.

例题三 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]

A．稀硫酸 B．硝酸银

C．澄清石灰水 D．稀盐酸

分析

这道题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠出现复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只可以是盐酸,不然又会出现新的钠盐杂质.

四、互变法

通过一定程度上的方式,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增多了纯净物的量,可谓一举两得,因为这个原因是很多方式中的好方式.

例题四 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,相关反应的化学方程式为______.

分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,本质性是除去OH-离子,故此，可选加酸溶液,与之出现中和反应,就可以把杂质变为硝酸钾,但只可以选用硝酸,而不可以用其它酸,不然,除去了OH -,却引进了新的杂质.

五、置换法

利用金属跟酸或盐溶液出现置换反应的规律,使所加试剂跟杂质出现置换反应,以此将杂质除去或转变为纯净物.

化工大学毕业自我总结怎么写？

光阴似箭，转瞬间四年的大学生活马上就要结束，从进入xx大学化学专业深造念书以来，经过老师的精心详细指导和自己的刻苦努力，自己各方面都拥有很大提升，顺利完成了学业。回首四年，对我来说是不平凡的四年是收获的四年是持续性汲取养分的四年是成长的四年是值得怀念的四年。在毕业之际，总结了这四年来的点点滴滴，我成长了很多，同时也深入透彻的了解到：学无止境，需加紧步伐去完善自己，提升技能，达到人生价值。

　　化学专业是专业性很强的学科，在老师的教诲下我系统全面地学习了化学专业的理论基础知识，牢固的掌握并熟悉了化学专业知识和技能，同时把所学的化学专业理论知识应用于实践活动中，把所学知识转化为动手能力、应用能力和创造能力，力求理论和实践的统一。

　　在学习和掌握并熟悉本专业理论知识和应用技能的同时，还努力拓宽自己的知识面，培养自己其他方面的能力，广泛的涉猎其他学科的知识，以此提升了自己的思想文化素质。英语、计算机、普通话等方面的等级考试已达标，除了在化学专业知识方面精益求精外，还利用课余时间专修计算机专业知识，使我可以熟练的操作各自不同的办公软件，以此提升了自己的思想文化素质。