氨水有什么化学性质和物理性质，氨水有什么性质-华宇考试网

氨水有哪些化学性质和物理性质？

物理性质

氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味.易挥发,具有部分碱的通性。

外观与性状：无色透明液体,有强烈的刺激性臭味.

氨水的性质挥发性

氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增多挥发率,且随浓度的增大挥发量增多.

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用。

弱碱性

氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O=NH3·H2O（可逆反应）

NH3·H2O=NH4+ +OHˉ（可逆反应）

因为这个原因仅仅只有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性.

氨水具有碱的通性：

（1）能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中经常会用到此法检验NH3的存在.

（2）能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会出现白烟.

氨水有哪些性？

氨水呈碱性，氨水可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增多，且随浓度的增大挥发量增多。氨水是很好的沉淀剂，它能与各种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

氨水呈什么性

氨水理化性质

1.腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更严重。对铜的腐蚀比很强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

2.络合性：与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。

3.不稳定性：见光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中，并放在冷暗处。

　氨水显弱碱性，因为它在水中出现电离生成氢氧根离子。

　　氨水是氨的水溶液，无色透明，具有刺激性气味。它的熔点为-77.773℃，，沸点为-33.34℃，密度为0.91g/cm³。

具有挥发性、腐蚀性、弱碱性、不稳定性、还原性、氧化性。氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂等。在工业上经常会用到作毛纺、丝绸、印染等工业洗涤，并作为助染剂等。

氨水的性质？

（1）易挥发

氨水易挥发，故此，盛放氨水的试剂瓶口时常伴有白雾出现，放置时间久了，溶质浓度减小，溶液质量减轻。

（2）氨水的质量成绩越大，密度越小。

质量成绩为a%的氨水与质量成绩为3a%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量成绩小于2a%。

（3）氨水呈碱性

氨水中存在着请看下方具体内容平衡：

(4)氨水是很好的沉淀剂

氨水能使银离子、锌离子、镁离子、铜离子、铝离子、铁离子等转化为氢氧化物沉淀，这当中氢氧化银、氢氧化锌等沉淀能溶于过量氨水生成络合离子。

氨水什么化学性质？

一、易挥发性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和浓度的增大挥发量添加。

二、腐蚀性。氨水有强烈的腐蚀作用，对铜的腐蚀比很强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有理所当然腐蚀作用。

三、弱碱性。氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因而仅仅只有一小部分氨分子与水反响而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水具有碱的通性：（1）能使无色酚酞试液变赤色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润赤色石蕊试纸变蓝。试验室中经常会用到此法检查核验NH3的存在。