化学简式怎么写，化学元素的正规书写格式

1分子式：表示出分子中都元素种类还有各元素原子个数的化学式（如水分子式：H2O）。

2简式：表示出分子中都元素种类还有各元素原子简个数比的化学式（如乙烷简式：CH3）。

3结构式：表示出分子中都原子还有它们当中都化学键的化学式。4结构简式：在结构式基础上对一部分原子、化学键进行省略的化学式。5化学式：用元素符号和数字来表示物质的组成，也简称分子式。

化学元素符号应规范表达 化学元 素符号需用 罗马字母 正 体表达 , 在符号后 不应加写实心 圆点 。第...第 1 个字母 一定要 大写 ,第 2 个字 母应 小 写,第 2 个字母不要错写成首字母的下标,如:钙应为 C a ,（2）元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等 （3）元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）

例如钠：Na左上角实际上 是相对原子质量 其实就是常说的质子数+中子数左下角是 原子序数 其实就是常说的质子数故此，Na 左上角写 23 左下角11

核酸（CHONP）,

脂质涵盖脂肪,磷脂和固醇,脂肪（CHO）,磷脂（CHOP）,

糖类（CHO）,

蛋白质（CHON+PS等）这当中CHON是一定有的

1年前

写化学日记将难点化整为零

很多聪明的孩子别的学科成绩尚可，就是化学老是丢分，有人称化学为理科中的文科，因为化学知识比较散、杂，好似一盘散沙，更需整理，而课后写化学日记不失为一个好的做法。详细地说化学日记可以涵盖以下几部分内容：

1． 总结性日记 对本节教学内容重要内容及核心考点的整理，指出所学知识与前面知识的联系，本节课的重点知识及学习这些重点知识的体会，起到理解、夯实、强化知识的作用。如酸与活泼金属的反应，不仅是金属的性质，又是酸的通性，对金属详细有部分什么要求，对酸又有部分什么要求，假设不满足会出现什么后果？为什么？进行研究。

2． 质疑性日记 涵盖在做作业时碰见的问题、疑惑及通过作业对课堂教学又出现了想法。若是比较了浓硫酸、稀硫酸不一样的性质后，会出现一部分疑问：为什么同样的溶质会出现如此不一样的结果，这两种溶液中的微粒成分有哪些不一样，激发学生去探究的积极性。

3． 思路性日记 学生在解题途中经常出现各自不同的巧妙的直觉思维，时常是教师也很难预料的，思路性日记就是学生表现出超乎寻常的灵感时及时记录下来的一种化学日记，这实际上是创造性思维的萌芽，也是稍纵即逝的思维的火花。

在药品的生产、研究及检验等途中，经常会碰见有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既相关联而又不一样的概念。

分离和提纯的目标都是由混合物得到纯净物，但要求不一样，处理方式也不一样。分离是将混合物中的各个组分一一分开。在分离途中经常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还需要故将他还原为原来的化合物。提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过一定程度上的化学反应转变为另外一种化合物故将他分离（分离后的化合物没有必要再还原）。

鉴别是按照化合物的不一样性质来确定其含有哪些官能团是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物就可以。在做鉴别题时要注意，并非化合物的全部化学性质都可以用于鉴别，一定要具备一定的条件：

（1） 化学反应中有颜色变化

（2） 化学反应途中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）

（3） 反应产物有气体出现

（4） 反应产物有沉淀生成或反应途中沉淀溶解、产物分层等。

本课程要求掌握并熟悉的重点是化合物的鉴别,为了帮各位考生学习和记忆，将各种有机化合物的鉴别方式进行归纳总结，并对经典例题进行剖析解读。

一．各种化合物的鉴别方式

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去

（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：

（1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀

（2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃能够让溴的四氯化碳溶液腿色

4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不一样结构的卤代烃生成沉淀的速度不一样，叔卤代烃和烯丙式卤代烃快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才产生沉淀。

5．醇：

（1） 与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2） 用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：

（1） 用三氯化铁溶液出现颜色（苯酚出现兰紫色）。

（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1） 鉴别全部的醛酮：2，4-二硝基苯肼，出现黄色或橙红色沉淀；

（2） 区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不可以；

（3） 区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不可以；

（4） 鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不可以。

9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方式

（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不出现反应。

（2）用NaNO2+HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。

10．糖：

（1） 单糖都可以与托伦试剂和斐林试剂作用，出现银镜或砖红色沉淀；

（2） 葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不可以。

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不可以。

二．例题剖析解读

例题一．用化学方式鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因为这个原因，上面一组化合物的鉴别方式为：

例题二．用化学方式鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷。

分析：上面三种化合物都是卤代烃是同一类化合物，都可以与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但因为三种化合物的结构不一样，分别是苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不一样，因为这个原因，可按照其反应速度进行鉴别。上面一组化合物的鉴别方式为：

例题三．用化学方式鉴别下方罗列出来的化合物

苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚

分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因为这个原因，第一用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮；用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方式可以按照下方罗列出来的步骤进行：

（1） 将化合物各取少量分别放在7支试管中，各加入几滴2，4-二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。

（2） 将4种羰基化合物各取少量分别放在4支试管中，各加入托伦试剂（氢氧化银的氨溶液），在水浴上加热，有银镜生成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是2-戊酮和3-戊酮。

（3） 将2种醛各取少量分别放在2支试管中，各加入斐林试剂（酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液），有红色沉淀生成的为丙醛，无沉淀生成的是苯甲醛。

（4） 将2种酮各取少量分别放在2支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为2-戊酮，无黄色沉淀生成的是3-戊酮。

（5） 将3种醇和酚各取少量分别放在3支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，产生兰紫色的为苯酚，无兰紫色的是醇。

（6） 将2种醇各取少量分别放在支试管中，各加入几滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异丙醇，无黄色沉淀生成的是丙醇。

1、彩色温度计的制作

【实验原理】

钴的水合物在加热一步一步失水时，会呈现不一样的颜色，因为这个原因可以按照温度的变

化而呈现的颜色变化做成温度计。

【实验步骤及情况】

在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），

振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。

2、苏打-酸灭火器

【实验步骤及情况】

（A）请看下方具体内容图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中

加入一部分碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢

放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。使用灭火器时，倒转瓶

子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。

（B）向酸中加入洗涤剂以出现起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，快速

倒转瓶子，剧烈反应生成非常多二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭

火。

3、魔棒点灯

你能不需要火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯马上就被点着了。

4、建造一座“水中花园”

将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量成绩为40％的水玻璃，轻轻将

盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、

铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不可以摇混），则五彩缤纷的“花”

就慢慢地生长起来了。

5、喷雾作画

实验原理

FeCl3溶液碰见硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,碰见亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,碰见铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。

实验用品

白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。

FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。

实验步骤

1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、

铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

2. 把纸晾干, 钉在木架上。

3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。

6、木器或竹器上刻花（字）法

反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素

(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用毛笔蘸取质量成绩为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写

字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤不短的一个时期，用水洗净，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花样或字迹。

7、蛋白留痕

取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中出现水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+出现络合反应，呈现蓝色或者紫色。

8、紫罗兰的变色实验

- 酸碱指示剂原理

这个季节正好是有紫罗兰时，可以用紫罗兰来做酸碱指示剂啊。

实验操作见新考试教材（人教版），很有意思的。这个实验简单实验情况明显。用菊花做的效果也不错。

当初玻义耳可是通过偶然发现这个情况而提出酸碱指示剂这个概念的哦。

9、检验含碘食盐成分中的碘

实验原理

含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除开这个因素不说，大多数情况下不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不可以出现类似的反应。

实验用品

试管、胶头滴管。

含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。

实验步骤

1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察情况。

2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察情况。

3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察情况。

10、自制汽水

汽水是由矿泉水或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮用水，充以二氧化碳制成

的。属于含二氧化碳的碳酸饮料。工厂制作汽水是通过加压的方式，使二氧化碳气

溶解在水里。汽水中溶解的二氧化碳越多，质量越好。市场上销售的汽水，大概是

1体积水中溶有l体积～4.5体积二氧化碳。有的汽水中除含二氧化碳外，还加入适

量白糖、果汁和香精。

二氧化碳从体内排出时，可以带走一部分热量，因为这个原因喝汽水能解热消渴。喝冰镇

汽水时，因为汽水的温度更低，溶解的二氧化碳更多（0 ℃时，二氧化碳的溶解度

比20 ℃时大1倍），有更多的二氧化碳要从体内排出，能带走更多的热量，故此，更

能降低肠胃的温度。因为这个原因，千万不可以非常多饮用冰镇汽水，避免对肠胃出现强烈的冷

刺激，导致胃痉挛、腹痛，甚至诱发肠胃炎。除开这点过量的汽水会冲淡胃液，降低

胃液的消化能力和杀菌作用，影响食欲，甚至加重心脏、肾脏负担，导致身体不适。

在实验室和家庭中也可自制汽水。取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占容

积百分之80的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解

后，快速加入2 g柠檬酸。并马上将瓶盖压紧，使生成的气体不可以逸出，而溶解在

水里。将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，打开瓶盖完全就能够饮用。

11、检验尿糖

〔实验原理〕

糖尿病病人尿液中含有葡萄糖，含糖量多，则病情重。检验尿液中的含糖量，

可以用硫酸铜跟酒石酸钾钠与氢氧化钠溶液配制成的叫做费林试剂的药液来检验。

其反应原理与用氢氧化铜悬浊液检验醛基一样。

〔实验操作〕

（1）配制费林试液

取100 mL蒸馏水，加入3.5 g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）制成溶液I；另取

100 mL蒸馏水，加入17.3 g酒石酸钾钠（NaKC4H4O6·4H2O）和 6 g氢氧化钠制成溶

液II。将溶液I与溶液II分装在两只洁净的带密封塞的试剂瓶中，使耗费时长等体积混

合即成费林试液。

（2）检验

用吸管吸取少量尿液（1mL～2 mL）注入一支洁净的试管中，再用另一支吸管

向试管中加入3～4滴费林试剂，在酒精灯火焰上加热至沸腾，加热后：（1）若溶

液仍为蓝色，表达尿液中不含糖，用“－”表示；（2）若溶液变为绿色，表达尿

液中含少量糖，用“+”表示；（3）若溶液呈黄绿色，表达尿糖稍多，用“++”表

示；（4）若溶液呈土黄色，表达尿糖有点多，用“+++”表示；（5）若溶液呈砖红

色浑浊，说明尿糖不少，用“++++”表示。

12、蔬菜中维生素C的测定

【实验原理】

淀粉溶液碰见碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中

的碘出现作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一部分蔬菜中的维生

素C。 【实验步骤及情况】

在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一部分开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入2

～3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找2 ～3 片青菜，摘去菜

叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液

体中，边滴入边搅动。这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。说明青菜

中含有维生素C。

13、鞭炮的制作

（1）配方 硝酸钾3 g、硫磺2 g、炭粉4 g～5 g、蔗糖5 g、镁粉l g～2 g混

合，点燃即爆炸。

（2）反应 反应以1硫2硝3碳的黑色火药为基础（实质上质量配比是：硝酸钾占

75%、硫占百分之10、炭占15%）：2KNO3+S+3C == K2S+N2+3CO2

蔗糖作为气体出现剂以增多响度，镁则为发光剂。试验可以在一坩埚中进行。如

用硬纸做成筒壳，将原料填入并用导火索（30％硝酸钾溶液浸过的纸卷）点燃，则

为爆竹。将若干小爆竹用导火索连接，即为鞭炮是现代炸弹的前身。

14、固体酒精

酒精与水可以任意比混溶,醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时,饱和溶液中的水溶解于酒精中,致使醋酸钙从酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质-“胶冻”,酒精充填这当中。点燃胶状物时,酒精便燃烧起来。

实验用品

药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。

酒精(质量成绩95%都)、醋酸钙、蒸馏水。

实验步骤

1. 在烧杯中加入20 mL蒸馏水,再加入适量醋酸钙,制备醋酸钙饱和溶液。

2. 在大烧杯中加入80 mL酒精,再慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液,用玻璃棒持续性搅拌,烧杯中的物质启动时产生浑浊,继而变稠依然不会再流动,后成为凝胶状。

3. 取出胶冻,捏成球状,放在蒸发皿中点燃。胶冻马上着火,并发出蓝色火焰。

15、一触即发

〔实验原理〕 乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀，乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会出现爆炸。

C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3

加热

C2Ag2====2C+2Ag

〔实验操作〕

在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20 mL，向这当中通入乙炔气体，马上反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣，将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干。将风干后的乙炔银放在厚书本中,稍使劲合上书本即出现爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也出现爆炸；放在石棉网络在线微热或用星火接触也出现爆炸。

〔实验成功与失败重要及须知〕

本实验不难做，但实验后的残留物一定要及时处理掉以保证安全

16、电池的制作

一、伽伐尼电池

（1）方式

用一根5 cm铜丝和一条2 mm宽的锌片，分别插到土豆或西红柿内；再用耳机的两端接触铜丝和锌片，便能清晰地听到声音。假设把12个土豆按上法每个都插入铜片和锌片然后串联，接上电键及1.5 V的小电珠；合键时电珠被点亮。

1780年意大利的伽伐尼从青蛙腿的触电肌肉收缩发现了生物电，提出了原电池的

雏形。

（2）原理

铜锌电池中铜为正极、锌为负极，土豆汁或西红柿汁为电解质溶液，起导电

作用。

17、自动长毛的鸭子：

用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。马上完全就能够看见铝鸭子自动长出白毛出来！

实验原理：铝为活泼金属，但因为铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，让Al表面不可以再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。

须知：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！

18、不需要电的电灯泡

灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内出现激烈的化学反应，导致了放热发光。各位考生清楚，浓硫酸具有强烈的氧化性，特别是和一部分金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是很容易被氧化的物质，故此，它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便马上出现脱的化学反应：

Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2 + 2H20

在反应途中放出非常多的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。

19、烧不着的棉布

棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，故此，是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应后面除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。故此，其实棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。

20、红糖制白糖

【实验原理】

红糖中含有一部分有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。

【实验步骤及情况】

称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，依然不会断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，假设滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。

21、自制指示剂

实验原理

不少植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不一样的颜色,可以作为酸碱指示剂。

实验用品

试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。

花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。

实验步骤

1. 取一部分花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5 mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。

2. 在白色点滴板的孔穴中分别滴入一部分稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察情况。

3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上面说的实验,观察情况。

22、玻璃棒点燃了冰块

玻璃棒能点燃冰块,不需要火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就马上地燃烧起来，而且，经久不熄。你假设有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这样的混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就可以燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。

道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水出现反应，这样的反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。因为浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且马上达到燃点，使电石气燃烧，此外因为水和电石反应是放热反应，加上电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水更多，故此，电石反应也越加快速，电石气出现的也更多，火也就越来越旺。

23、白花变蓝花

器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管

药品：锌粉、碘片、浆糊

方式：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。

一朵白纸花，目前我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，马上有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更鲜艳、逼真。

原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，马上剧烈反应生成碘化锌并放出非常多的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。

24、琥珀”标本的制作

我们可以选用高质量（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本，花费很少，操作也不难。现在将制作方式讲解请看下方具体内容：

把买来的高质量松香（用量的多少按照昆虫大小来决定，大多数情况下100克左右就可以做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例大多数情况下采取10：1），用酒精灯加热，持续性地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精差不多蒸发就好了

然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。纸盒折成象火柴盒芯子的形状。再把熔化的松香慢慢倒入盒内。当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，唯有上面透明，可以看了解里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还一定要经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。装在玻璃盒内，标本就制成功了。

25、制作不易生锈的铁钉（带有氧化膜）

材料：铁钉

仪器：三脚架，石棉网，酒精灯，烧杯，试管

药品：稀盐酸，稀氢氧化钠，氢氧化钠固体，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水

步骤：

1、先用试管量取适量稀氢氧化钠，把铁钉投进，除去油膜

2、再用试管量取适量稀盐酸，把铁钉投进，除去镀锌层，氧化膜和铁锈

3、称取2g固体氢氧化钠，0.3g硝酸钠和一角匙亚硝酸钠，在烧杯中溶于10ml蒸馏水

4、把铁钉投入烧杯中，加热至表面生成亮蓝色或黑色的物质为止

原理：

亚硝酸根在中性和碱性环境中有一定的氧化性，在强碱溶液中，与铁反应生成亚铁酸钠（Na2Fe2O4）和一水合氨，生成的亚铁酸钠不稳定，在亚硝酸根和铁的作用下在铁表面分解为致密氧化膜。

注意：

NaOH有强烈腐蚀性，并且溶于水时放出非常多热。而亚硝酸钠为剧毒物质，做完实验要彻底把手洗干净。

第1个步骤，判断方程式是不是配平。很明显试题中右边有三个氧，左边唯有两个氧，故此，需配平。技巧：先把数量是单数的元素乘2，然后再观察配平。如试题中H2O中氧唯有一个，故此，H2O前面配2。第2个步骤，看是不是有打沉淀↓或气体↑符号。方程式左边是液体，右边产生了氧气是气体，故此，需要在氧气后面打↑符号第3个步骤，单线变双线，也就是在方程式中间要有等号=

题中问的是：化学元素的所在位置表达格式？

答：题中所说的化学元素的所在位置，肯定是指该元素在元素周期表中的位置！

大多数情况下是先写所在周期数，再写所在族序数（非常注意，族序数应该用罗马数字表示）。举三例说明吧！

（1）O元素在周期表中的位置是：

第二周期，第VIA族（A表示主族）

（2）Ar元素在周期表中的位置是：

第三周期，零族。

（3）Cu元素在周期表中的位置是：

第四周期，第IB族（B表示副族）

大写占上两个格，小写占中间的