化学选择性必修一第三章知识点，高一学考化学必背知识点总结

化学选择性必修一第三章重要内容及核心考点？

答：高二化学选择性必修1第三章重要内容及核心考点：

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

2、电解质与非电解质

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

二、混合液的pH值计算方

三、稀释过程溶液pH值的变化规律：

四、酸碱中和滴定：

五、盐类的水解

六、溶液中微粒浓度的大小比较

七、难溶电解质的溶解平衡

高一学考化学考点重要内容及核心考点？

1. 针对高一学生来说，化学的考点重要内容及核心考点涵盖化学元素周期表、电子结构、化学键和化学方程式等。2. 这些重要内容及核心考点是化学学科中最基本、最最重要，要优先集中精力的部分，掌握并熟悉它们有助于学生更好地理解后续的知识内容，并在考试中取得更好的成绩。3. 除开这点高一化学还要有培养一定的化学实验能力，因为这个原因化学实验中反应的条件、公式计算等也是一定要掌握并熟悉的主要内容之一。

高一化学考点的重要内容及核心考点必修一主要就是元素化合物一节。年素周期表的规律，还有一部分化学方程式，一定要牢牢记在心里。这些在考试中全都会用的，而且，记住这些化学方程式，考试的成绩至少会是在80分以上。提升成绩很有用。

高中化学磷重要内容及核心考点总结？

一、磷的物理性质

白磷：白色蜡状固体，不溶于水和酒精，易溶于CS2。密度比水大，着火点为40度，可自燃，实验室保存在水中。

红磷：红棕色粉末状固体，不溶于水和酒精，也不溶于CS2。着火点为240度，易潮解。

二、结构

白磷与红磷互为同素异形体。白磷为正四面体型结构，键角为60度，分子式为P4，红磷结构复杂，用P表示。

三、磷的化学性质

1、相互转化

隔绝空气加热至260摄氏度

白磷 红磷

隔绝空气加热至416摄氏度再凝华

2、与氧气反应

白磷：P4+5O2=2P2O5（条件是点燃）

红磷：4P+5O2=2P2O5（条件是点燃）

情况都是出现白烟

3、与氯气的反应

2P+3Cl2=2PCl3（条件是点燃，情况是白雾）

2P+5Cl2=2PCl5（条件是点燃，情况是白烟）

其实不管是磷过量还是氯气过量，情况都是白色烟雾。只是最后产物不一样。当二者比大于2:3时，产物为PCl3，当二者比小于2:5时，产物为PCl5，在二者当中时，产物为二者的混合物。

[磷]

(1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式出现矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷．

(2)单质磷的化学性质：

（1）与O2反应： 4P+5O2 2P2O5

（2）磷在C12中燃烧： 2P+3C12(不够量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量) 2PCl5

[磷的同素异形体-白磷与红磷]

磷的同素异形体 白磷 红磷 说明

物理性质

颜色、状态 无色蜡状固体 红棕色粉末

（1）白磷与红磷的结构不一样是物理性质存在差别的原因（2）由两者物理性质的不一样，证明了白磷与红磷是不一样的单质

密度(g•cm－3) 1.82 2.34

溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2

毒 性 剧 毒 无 毒

着火点 40℃(白磷受到轻微的摩擦就可以燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光) 240℃

化学性质 白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5 白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质

相互转化 白磷 红磷

证明白磷与红磷所含元素一样-互为同素异形体

保存方式 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸湿 切削白磷可以在水中进行

用 途 制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹 制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴

[五氧化二磷、磷酸]

(1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因为这个原因可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应：

P2O5+3H2O 2H3PO4

(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．

[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较]

元素 氮(N) 磷(P)

自然界中存在的形式 游离态和化合态 唯有化合态

单质与O2化合的情况 N2+O2 2NO（易）

4P+5O2 2P2O5（难）

单质与H2化合的情况 N2 +3H2 2NH3

2P(蒸汽) + 3H2 2PH3

单质的化学活泼性及原因 单质活泼性：N2＜P

原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、不活泼

氢化物的稳定性 NH3＞PH3

最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3＞H3PO4

非金属性 N＞P

初中化学高一重要内容及核心考点？

学习物质的形状颜色等性质

高一化学难点及处理方式？

1、电子配对和亲电性：

难点：理解电子配对原理，还有它是如何影响到元素当中的反应。

处理方式：重点掌握并熟悉电子配对原理，并通过实例去了解和熟悉电子配对鱼如何影响到化学反应物中元素当中的相互作用。

2、化学平衡：

难点：理解化学平衡数量当中的相互关系；理解催化剂对化学反应作用的影响；理解化学反应的向心力作用。

处理方式：多做练习，让化学平衡的数规量当中的相互关系更深入；运用知识完成案例，了解化学反应的向心力如何影响系统；通过实验了解和体会催化剂在促使化学反应出现方面的重要作用。

1.准确掌握并熟悉概念、原理、定理、定义和重要事实。这些砖瓦基石是建立知识结构的原材料,是学生进行思维活动所用到的原始的材料。每一概念要掌握并熟悉其核心,如气体摩尔体积概念的核心是任何理想气体(纯净的或混合气体);标准状况;1mol;22.4L。

2.对比重要内容及核心考点当中的联系和区别。如强电解质和弱电解质,氧化剂与还原剂等,都可列表进行联系和对比。区别相似、相反概念间的异同点,使学生形成较清晰的局部概念体系。

3.将知识系统化、整体化。结构化系统化的知识才是真正的知识。针对化学的学习应是宏观把控掌握,微观掌握并熟悉。抓规律、记特殊。教师要引导学生对知识概括归纳,构造知识块、知识链,形成网。若是讲氯气的实验室制法时,按反应原理-仪器药品-气体出现-气体检验-尾气处理的序列组织教学,并从每一个重要内容及核心考点沿不一样的视角、途径发散,从一个重要内容及核心考点联想到另一个重要内容及核心考点,并找到重要内容及核心考点间

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