mno2氧化一般生成什么，mn和oh反应的方程式是什么

MnO2不可分解，大多数情况下全部在溶液中反应，切溶液是特殊溶液，故此，分解时大多数情况下不会生成O2的。

因为MnO2是锰中间价态的氧化物，故此，MnO2既有分解为低价氧化物的可能， 也有转化为高价氧化物的可能。在酸性环境中它应分解为低价氧化物，因为低价金属氧化物的碱性相对强一部分，促进中和反应溶液中的酸性物质，故此，MnO2在酸性环境中应有请看下方具体内容的分解反应：

MnO2MnO+[O]……………………………（1）

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 这个反应你学过没，就以这个作为例子，说明以下了，MnO2大多数情况下全部在溶液中分解的，而且，在大多数情况下溶液中不易分解，在特殊溶液中，因为是特殊溶液，大多数情况下就超级难生成O2了。

因为（1）式反应生成了碱性氧化物，故此，有请看下方具体内容的复分解反应：

MnO(浓)+2HClMnCl2+H2O………………………（2）

又因为（1）式反应生成了强氧化剂[O]，故此，碰见有一定还原性的物质，可继续出现氧化还原反应，HCl具有一定的还原性，氧可把这当中的氯置换出来，故此，有请看下方具体内容的置换反应：2HCl(浓)+[O] H2O+Cl2↑……………………… （3）

因为以上（1）（2）（3）式反应是连续进行的，故此，可把它们组合起来，整理得总反应式：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

二氧化锰是一种无机化合物，化学式为MnO2，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而出现氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂。

制备方式晶粒型活性二氧化锰作用用途须知安全术语

理化性质

物理性质

熔点：535℃

密度：5.03g/cm3

外观：黑色无定形粉末或黑色斜方晶体

水溶性：不溶于水

化学性质

酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下很稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气：

二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂。

二氧化锰是八面体结构，氧原子在八面体角顶上，锰原子在八面体中，八面体共棱连接形成单链或双链，这些链和其它链共顶，形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积，或成立方密堆积。

二氧化锰结构

二氧化锰是一种两性氧化物，存在对应的BaMnO3或者SrMnO3这样的钙钛矿结构的形式上的盐（通过熔碱体系中的化合反应得到）[2]，也存在四氯化锰。

遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到氯化锰、氯气和水。

遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸性介质中是一种强氧化剂。

强氧化剂，自己不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。

在氯酸钾[KClO3]分解、双氧水（过氧化氢，H2O2）分解的反应中作催[2]化剂：

制备方式

主要取自天然矿物软锰矿。普遍采取高温硫酸锰溶液电解法制取，碳酸锰矿和软锰矿都可以作为原料。硫酸锰溶液的制备涵盖浸取、除铁、中和、除重金属、过滤、静置除钙镁等工序，经高温电解后制得粗产品，再经处理涵盖剥离、粉碎、洗涤、中和与干燥等过程制得合格晶。当采取氯化锰溶液电解可制得纤维状二氧化锰。还有碳酸锰、硝酸锰热解法，由低价氧化锰与氧化剂如氯酸钠、氯气、氧气等分别组合反应直接氧化制得。

硫酸锰

将菱锰矿粉与硫酸按质量比值1 : 1.8～1 : 2.0混合进行反应，生成硫酸锰，正常情况下使用电解槽的循环酸，并补充部分硫酸，待pH=4时，加入少量二氧化锰粉，将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再加石灰乳中和至pH近中性，加入硫化钡饱和溶液，使重金属离子生成硫化物沉淀，经过滤配制成电解液组成：MnSO4=120±20 g/L、H2SO4=30±10 g/L，在温度93±5℃，槽电压2～3 V下，一般经20～一个月电解，在阳极上沉积生成块状粗品，粗品经剥离、粉碎、用水多次漂洗，并加入碳酸氢钠中和至pH=5～7，再经过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。

化学方程式为：

氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，待反应成功后，加入石灰进行中和，控制pH=4左右，加入氧化剂过氧化氢使Fe2+氧化生成氢氧化铁沉淀而除去，净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配成电解液，使氯化锰浓度0.5～2.0 mol/L，HCl的浓度0.01～1.0 mol/L。电解液中可加入含量百分之10～15%的硝酸锰，在温度85～95℃下电解，这样可处理电解途中微量氯放出反应所导致的空气污染及腐蚀问题。电解得到纤维状二氧化锰，再经粗品剥离、粉碎、中和漂洗、过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。

化学方程式为：

大多是地下开采，大多数情况下工艺流程同“磷块岩”。经常会用到的选矿方式有手选、磁选、浮选、重选等，除开这点，化学选矿和细菌浸取法用于锰矿石有非常多试验。

选矿工艺流程：

硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得二氧化锰产品。

化学方程式为：

碳酸锰法软锰矿细粉碎与煤粉混合，进行还原焙烧生成氧化锰，用硫酸浸取，所得硫酸锰溶液中和到pH至4～6，沉淀杂质过滤除渣，滤液加硫化钠净化，经压滤，加入碳酸氢铵及晶种生成碳酸锰沉淀，在空气中通水蒸气于大概450℃下焙烧热分解，生成二氧化锰，剩下的碳酸锰及低价氧化锰，经硫酸溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干得二氧化锰。

化学方程式为：

天然锰矿活化法

将优质的软锰矿在空气中加热到600～800℃，或在还原剂（如煤粉、天然气）存在下，加热到300℃进行还原焙烧，使二氧化锰还原生成三氧化二锰，还原产物再经热硫酸处理，歧化三氧化二锰得到高活性．γ-MnO2和硫酸锰，酸浸后浆液经过滤、洗涤、干燥、制得活性二氧化锰。

化学方程式为：

晶粒型活性二氧化锰

高活性（YE-A01）天然二氧化锰（YE-A09）直接用作电池的正极材料。随着时间的推移，其资源已每天都变得更枯竭。研究使用低活性高品位天然二氧化锰，长期以来都是锰工业和电池工业科技工作者所关助与 研究热点。非常多试验基础上有人曾提出以 “电解二氧化锰（EMD）电解液为酸性介质的歧化活 化，添加少量NaClO3和含铝聚氯化物”的活化体系，对研制活性二氧化锰的焙烧、歧化活化及活化体系的好优化组合进行了深入研究。

之前研究工作基础上，借鉴化学二氧化锰工艺技术，以“微粒电解二氧化锰（CEMD）电解液为酸性介质的歧化活化，NaClO3为氧化剂的氧化重质化，含铝聚氯化物浸渍”的新型活化体系，活化了低活性高品位天然二氧化锰的焙烧 粉（Mn2O3）而制成晶粒型高活性二氧化锰电池正极材料。具有丰富的吸液能力和很大的比表面积，还有优异的放电性能，特别是2Ω重负荷连放和3.9Ω轻负荷间放。因为研制样品各项物理化学性能和电化学性能接近或趋于接近EMD。在电池生产中，可以部分或都替代价格昂贵的电解二氧化锰，潜在经济效益显现，开发应用前景广阔。

三氧化二锰粉体的制备

取一定量的天然二氧化锰矿，烘干，粉磨至都通过100目筛，在700℃的转炉中热分解焙烧1.5 h，使天然二氧化锰矿粉中 MnO2 转化为 Mn2O3，取出粉体冷却到常温，充分研碎即得Mn2O3粉体。

活性二氧化锰的制备

取一定量Mn2O3粉体置于“微粒电解二氧化锰（CEMD）电解液 + NaClO3 氧化剂 + 含铝聚氯化物”为介质的新型活化体系中，控制活化温度80℃ 左右，歧化活化时间2h。活化结束后，用百分之10 NaOH溶液中和洗涤，调整 pH 值为 6 左右，经搅拌、 过滤、烘干即得晶粒型活性二氧化锰。

二氧化锰参加还原反应的离子方程式

反应时，二价铁离子被氧化化学价升高，二氧化锰中氧离子被还原，与氢离子生成水。4H(+)+2Fe(2+)+MnO2=Mn(2+)+2Fe(3+)+2H2O

（1）、实验室经常会用到二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数都是2；（2）、高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强，常温下能氧化浓盐酸，生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数都是10；（3）、按照氧化还原反应方程式的配平方式就可以清楚的知道，氯化氢气体被氧气催化氧化为氯气和水蒸气，化合价升降总数都是4；（4）、（1）完全沉淀以前反应式为A1 3++ 3NH 3 ?H 2 O=Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4 + 、Mg 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 4 +；

化学方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O．

MnO2化学名称读作二氧化锰或氧化锰。

读时从右向左读而且，个数也一定要读，

锰的氧化物有:氧化亚锰(MnO),三氧化二锰(Mn2O3),五氧化二锰(Mn2O5),七氧化二锰(Mn2O7).

锰的化合物有:高锰酸钾(KMnO4),锰酸钾(K2MnO4),硫酸锰(MnSO4),碳酸锰(MnCO3),氯化锰(MnCl2),硝酸锰[Mn(NO3)2],氢氧化锰[Mn(OH)2],

二氧化锰

1.

MnO2大多数情况下指二氧化锰。

2.

拓展资料:

3.

二氧化锰是一种无机化合物,化学式是MnO,在自然界中以软锰矿形式存在。物理性状:黑色无定形的粉末,或黑色斜方晶体。溶解性:难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸,在加热情况下溶于浓盐酸而出现氯气。

5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

注意化合价的升降 氧化还原的物质.

找出氧化剂和还原剂.

氧化剂化合价降

还原剂化合价升高 Fe2+被氧化为Fe3+

前面有H+或者OH-反应后面一半生成H2O。cl2+2fe2+=2cl- + 2fe3+。5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

注意化合价的升降 氧化还原的物质.

找出氧化剂和还原剂.

氧化剂化合价降

还原剂化合价升高 Fe2+被氧化为Fe3+

前面有H+或者OH-反应后面一半生成H2O，cl2+2fe2+=2cl- + 2fe3+

mno2与h2o2不可以共存。在碱性环境下，双氧水能将二价锰离子氧化为二氧化锰；在酸性环境下，双氧水与二氧化锰反应生成氧气和水。

mno2与h2o2共存时会出现化学反应： 这当中是MnO2先将H2O2氧化为氧气，自己还原为Mn2+，H2O2再将Mn2+氧化为MnO2

反应途中，二氧化锰做催化剂,使双氧水加速分解，出现氧气，方程式是：

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

H2O2+2OH-+Mn2+==MnO2+H2O

二氧化镍能氧化锰离子，它的氧化性较二氧化铅，co3+，nio(oh)强，他们都可以出现类似的反应酸性条件将锰离子氧化成高锰酸根。 5nio2＋2mn2+＋4h+=5ni2+＋2mno4-＋2h2o2ClO2 +5 Mn2++12OH- =5 MnO2↓+2 Cl-+6H2O，二氧化镍能氧化锰离子，它的氧化性较二氧化铅，co3+，nio(oh)强，他们都可以出现类似的反应酸性条件将锰离子氧化成高锰酸根。

5nio2＋2mn2+＋4h+=5ni2+＋2mno4-＋2h2o2ClO2 +5 Mn2++12OH- =5 MnO2↓+2 Cl-+6H2O

MnO2 + 4 HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O