铜和稀硝酸配平的方法不用电子得失法怎么用电子得失法配平比如铜和稀硝酸

铜和稀硝酸配平的方式，不需要电子得失法？

铜与稀硝酸反应的配平方式，不需要电子得失法，可以用一分为二的方式那配平。一分为二可以这样来操作：把同一个方程式分成两个半反应，然后这两个半反应加合就得到了整个方程式详细的操作是：（1）Cu+2HNO₃=Cu（NO₃）+H₂O-O

（2）2HNO₃=2NO+H₂O+3O

把（1）×3+（2）式把氧原子消掉就得到了总的化学反应方程式。

这方式所遵守的原理实际上是化学反应前后原子数守恒，其详细操作方式为：

　　1、先写出化学方程式简单组成，设各化学式前计量数分别是x、y、z、m、n〃〃〃〃〃〃

　　2、分别列出各元素反应中全部元素在化学反应前后数量的关系式，即相关题设中未知数当中的方程。

　　3、利用多元一次方程式组解法，得出后的相关系式、（代入消元）

　　4、取其小公倍数分别赋值，就可以由此连续得出各个题设未知量的值，即各化学计量数，这个时候，化学方程式已然配平。

　　例子：铜与稀硝酸的化学反应方程式配平

　　Cu+HNO3 (稀)=Cu（NO3)2+NO?+H2O

　　1.设各化学式计量数分别是m、n、x、y、z.

　　即mCu+nHNO3(稀)=xCu(NO3)2+yNO?+?H2O

　　(大多数情况下设为小写字母，容易识别，避免与化学式中元素符号相混，本例用化合价升降法可简单、迅速得出，这个方向举例需。）

　　2.列出各计量数间关系式

　　即 m=x （1）n=2z（2） n=2x+y（3） 3n=6x+y+z （4） (表示Cu) (表示H） （表示N）(表示O)

　　3.解出简等式

　　将（1）（2）代入（4）?5z=6m+y （5）

　　将（1）（2）代入（3）?2z=2m+y （6）

　　（5）-（6）得3z=4m

　　4.取值：若让z或m值小了，则会使其余系数可能成为小数或成绩，若让z或m取值大了，则后还需要相约分。

　　取3与4小公倍数12，分别除以3和4.

　　就算 z=12÷3=4m=12÷4=3

　　(实际上就是令3和4互换，相互为z和m的值)

　　则由（1）得 x=m=3

　　由（2）得 n=2z=2×4=8

　　由（3）得 y=n-2x=8-2×3=2

　　将m=3n=8x=3 y=2和z=4分别代入原方程式

　　于是，原化学方程式配平后为

　　3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O

怎么用电子得失法配平。例如铜和稀硝酸？

铜和稀硝酸反应，铜从0变成+2，丢俩电子；而HNO3从+5变成+2，得仨电子；

2:3，故此，铜和做氧化剂的HNO3就是3:2才能够配平6个，其实就是常说的说Cu是3，NO是2，先写上去再说。

故此，是3Cu+__HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+__H2O

然后N有8个，都硝酸提供，这样HNO3就是8，多于的氢离子合成水。

故此，是8HNO3，然后4H2O。

铜和浓硝酸，铜一样，但是，HNO3是就得了一个，故此，是1:2。

Cu+___HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+___H2O

然后和上面一样，N4个，故此，是4HNO3，后配水

还有不懂的吗？

cu+h2so4=cuso4+so2+h2o配平？

这个反应不出现，写不出反应的化学方程式，就不牵扯到化学方程式的配平。因为铜（Cu）为不活泼的金属单质，硫酸（H2SO4）为化合物。金属单质与酸出现置换反应时要求单质的活动性比氢强。可是在金属元素活动性顺序表中，铜位于氢后面，不可能置换出氢元素，故此，二者不反应。

cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o

其实和浓硫酸反应过程很复杂。 国外的化学工作者指出铜和浓硫酸共热时常见到的反应产物是硫酸铜和硫化亚铜。

在80℃以后，随着温度的提升，反应中硫酸铜的生成渐渐增多，而硫化亚铜的生成却渐渐减少，到达270℃时，硫化亚铜在反应中完全消失。

cu与浓hno3反应配平步骤？

这个反应不出现，没办法写出方程式，也就没有配平的必要。因为铜（Cu）的金属活动性没有氢强，不可能置换出硝酸中的氢元素，这个反应的出现与硝酸的浓稀无关。

铜和稀硝酸离子方程式配平过程？

离子方程式配平过程主要有三步。

1，正确写出参与反应或生成的微粒（含离子，有的是分子）。H＋十NO3一十Cu＝H2O十NO↑十Cu2＋。

2，分析化合价变化，使升降低相等。Cu升2，N降3，小公倍数6。H＋十2NO3一十3Cu＝H2O十2NO↑十3Cu2＋。

3，观察配平，保证质量守恒和电荷守恒。8H＋十2NO3一十3Cu＝4H2O十2NO↑十3Cu2＋。

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