化学反应原理与机理有啥区别，化学反应原理的教学要注意哪些问题及措施

化学反应原理大多数情况下是指理论性的东西，就是自古以来化学界的大牛们找寻到的化学反应的规律性的东西。

而机理则属于详细到某一类反应时，其本身独特的理论解释，而这样的理论解释其实就是常说的机理是随着对原理研究的持续性深入而持续性变化和改进的。

化学反应的本质是原子重新组合的过程，即反应的分子分成原子，原子再结合成生成物的分子。

在教学在要引导学生从微观的的视角分析化学反应的过程（可制作分子分解及原子结合的动画，通过动画的展示可加深学生对化学反应过程的理解，以此降低教学难度），

　l. 认识化学变化所遵守的基本原理,初步形成有关物质变化的正确观念；　　　　2. 了解化学反应中能量转化所遵守的规律,清楚化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；　　　　3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的相关化学变化情况进行合理的解释

化学反应的类型 ，按照反应物和生成物的类别还有反应前后物质种类的多少,把化学反应分为化合。

N2+3H2=2NH3,工业合成氨

2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化

Cl2+H2O=HCl+HClO

H2+I2=2HI,类似的还有S与H2的反应,即HI、H2S不稳定,易分解

CO2+H2O=H2CO3,类似的还有SO2

CO+H2O=CO2+H2

2NO2=N2O4

NH3+H2O=NH3.H2O

有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应,酯在酸催化时的水解反应。

除开这点，,弱酸等弱电解质的电离,如醋酸、一水合氨等；盐的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的。

对峙反应也称可逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 (reversible reaction)。 超过百分之80的反应都存在可逆性，一部分反可以在大多数情况下条件下并不是可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。在学习可逆反应以前我们所接触的不少的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而故将他忽视了罢了。

燃烧化学原理是可燃分子与氧化剂分子相互接触时，在一定温度、浓度和压力等条件下出现的剧烈化学反应，放出一定的光和热！

燃烧的化学反应的原理是属于（分）支链反应。全部的支链反应，都由请看下方具体内容三个过程组成：

1、链的引发（出现，启动）：由反应物生成初的链载体过程（即活化中心，如自由原子 H、O 或自由基 OH 等）；

2、链的增长：活化中心（自由原子或自由基）与分子相互作用的交叉替换过程。这一过程的特点是，每作用一次，活化中心的数量都要增多。这是支链反应的重要特点。

3、链的终止（断链）：活化中心（自由原子或自由基）与器壁或是第三个惰性分子碰撞而形成稳定的分子

前提，碱是强碱，比如NaOH。两种酸的物质的量浓度一样，体积一样，则它们物质的量一样。盐酸与碱反应形成氯化钠溶液，显中性；醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液，强碱弱酸盐，水解，显碱性。若都是溶液显中性，则醋酸的量就要过量，才可以使溶液显中性，其实就是常说的说，需的NaOH的量应该少。使后的溶液中的成分是CH3COOH和CH3COONa。