溶解度的公式，溶解度怎么计算

溶解度的公式？

溶解度公式为：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度一般用s表示

一般在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。相当大一部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不一样的物质影响不一样。

我们可按照物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可以利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因为这个原因，溶解度公式为：m(溶质)/ m(溶剂)= s(溶解度 / 100g(溶剂)

溶解度怎样计算？

溶解度计算方式：

溶解度的计算公式：S=100m质/m剂（一定温度下的饱和溶液）溶解度曲线：

　　在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这样的物质的溶解度曲线。

溶解度的计算公式？

m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。单位是克。

溶解度有定义就是指100克溶剂中，多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 。

溶解度与温度相关，会因温度而变化，大多数情况下是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就可以随着温度升高而降低。

扩展资料：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一个方面决计划于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另外一个方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等相关。在一样条件下，有部分物质易于溶解，而有部分物质则难于溶解，即不一样物质在同一溶剂里溶解能力不一样。

一般把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。比如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不一样。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据基本上明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里大的溶解量分别是36克和34克；也说明在这里温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

如何求溶解度？

1、溶解度=溶质的质量除以溶解的质量×100g

2、溶解度除以100g=溶质质量除以溶剂质量

3、溶解度100g+溶解度=溶质质量除以溶液质量

解答溶解度的方式不少，但主要有三种，涵盖振荡法、过饱和法和溶度积（Ksp）法。

振荡法主要是在一定温度下，添加少量的样品，然后以渐渐提高的速度，启动振荡处理，直到平衡后，用光谱法测定各个时间点的样品溶解度。

过饱和法的原理是在溶剂中添加过量的物质，使其渐渐达到过饱和状态，然后测定后达到稳定的溶解度。

而溶度积（Ksp）法是指测定饱和溶液的外部平衡条件下化学物质的溶解度，并计算其平衡状态下的物质浓度积。

在实验中，还可以使用其他的测量方式，如电导法、荧光法等。

在应用中，解答溶解度可以用于详细指导药物制剂和工业化生产，帮选择优方案。

溶解度的定义为，在一定温度下，100克水形成饱和溶液溶解溶质的质量，为物质的溶解度，故此求溶解度在一定温度下的饱和溶液中S=100*m溶质/m溶剂

怎样计算溶解度？

溶解度计算

溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂中多能溶解的溶质的质量。计算公式为：溶解度（g/100g溶剂）=溶质质量（g）/溶剂质量（g）×百分之100。

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