轨道杂化之前都得激发是吧，电子杂化轨道怎么判断

轨道杂化以前都得激发是吧？

不是的，有的时候，候杂化需先激发，例如2s轨道激发1个电子到2p轨道，然后杂化。

杂化轨道怎么判断？

杂化轨道判断技巧：判断中心原子的孤电子对的数量，找出与中心原子相连的原子数，若二者相加等于2，既然如此那，中心原子采取SP杂化；若等于3，既然如此那，中心原子采取SP2杂化；若等于4，既然如此那，中心原子采取SP3杂化。杂化轨道具有和s、p等原子轨道一样的性质，一定要满足正交，归一性。一个原子中的哪些原子轨道经过再分配而组成的相互等同的轨道。原子在化合成分子的途中，按照原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这样的在一个原子中不一样原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。

第一，你应该掌握并熟悉大多数情况下简单分子的几何构型，如:甲烷为正四面体，氨气为三角锥型，三氟化硼为平面三角形，甲基正四面体，等等。

可以按照分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方法。

正四面体型或三角锥形为SP3杂化，平面三角形为sp2杂化，直线型为sp杂化(有关杂化原理可在大学任何一本无机化学书上找到，这是基本的理论)。至于某种杂化方法为什么有其特定的空间构型，这是因为各轨道中电子互斥，为降低分子或基团的整体热力学能，各轨道间就形成了一种特定的空间关系，这样就决定了分子或基团的空间构型。

也完全就能够逆向的从空间构型来判断杂化方法了。

其次，可以看中心原子上不饱和键的情况，一个双键表示中心原子有一个pai键，即中心原子有一个p轨道(p轨道表示该轨道未参与杂化，参与杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示，详细看键的类型)，可以判断该中心原子采取的是sp2杂化;若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道，判断为sp杂化(如乙炔)，假设没有不饱和键，则为sp3杂化。不过要提醒你的是，上面说的方式适用于第二周期元素，当原子有d、f轨道时杂化较复杂，讨论也较少，掌握并熟悉上面说的方式就基本可以了。不了解你对回答是不是满意

sp杂化轨道一定为直线吗？

SP杂化轨道不是说肯定为直线，它可以是任意方向的。SP杂化是指原子中一个S轨道和一个P轨道混合形成的一组杂化轨道，可以用于解释一部分分子的化学性质。

在杂化途中，S和P轨道会相互混合形成新的杂化轨道，其形状主要还是看S和P轨道的方向和的视角。因为这个原因，SP杂化轨道可以是线性的，也可是斜的、弯曲的或者是其他形状的。

sp杂化轨道的空间构型是直线型。

sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不一样于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分，两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2H2、BeCl2分子。

怎么判断有机化学中孤对电子对还有杂化类型？

杂化轨道数=共用电子对数 + 孤电子对数 例如NH3中，N原子与H原子有3对共用电子对，N原子有1对孤电子对，故此，N原子杂化轨道数为4条，故此，sp3杂化。

有什么看法杂化轨道？

杂化轨道的判断方法请看下方具体内容：

1、判断中心原子的孤电子对的数量2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2，既然如此那，中心原子采取SP杂化;若等于3，既然如此那，中心原子采取SP2杂化;若等于4，既然如此那，中心原子采取SP3杂化。在成键的途中，因为原子间的相互影响，同一原子中哪些能量相近的不一样类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道。

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