初三化学什么是酸，化学九下酸和碱是什么反应

初三化学是的啥是酸？

酸

电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对

化学九下酸和碱是什么？

酸、碱的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、

盐的水溶液可以导电(因素：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

酸和碱各是一类物质，酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成。

什么是酸初中化学？

酸性就是溶液能使紫色石蕊试液变红的，能电离出H+的，酸是指由H+和阴离子组合的溶液或物质

初三化学酸碱盐的全部重要内容及核心考点？

准确把控掌握初中酸碱盐的定义，便可掌握并熟悉酸碱盐全部重要内容及核心考点。

酸的定义：电解质电离时所生成的阳离子都是氢离子的化合物。

这当中“阳离子”唯有“H⁺”，阳离子的唯一性是概念的要点。由此涉及酸的通性。

碱的定义：电解质电离时所生成的阴离子都是氢氧根子的化合物。这是的“阴离子”唯有“OH⁻”，阴离子的唯一性是概念的要点。

盐的定义：盐指电离时生成金属阳离子或(NH₄⁺)和酸根离子的化合物。这当中酸根离子涵盖原子团酸根(SO₄²⁻、NO₃⁻、HCO₃⁻等)的非金属阴离子(Cl⁻、Br⁻、S²⁻等)。盐又分正盐，酸式盐、碱式盐，复盐。

什么是酸，初中化学？

电离时阳离子都是氢离子的为酸， 阴离子都是氢氧根离子的为碱， 阴离子不都为OH-，阳离子不都为H+的就是盐。

九年级上册科学酸的化学式和作用？

酸，常见的酸:

盐酸的性质及用途：

化学性质：a。与酸碱指示剂作用；b。与活泼金属出现置换反应；c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应；d。与碱出现中和反应；e。与AgNO3出现复分解反应。

用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮消化。

硫酸化学性质：

（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

（2）氢前的金属＋酸盐＋H2

(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)

（3）酸＋碱性氧化物盐＋水

（4）酸＋碱盐＋水（“中和反应”）:

（5）酸＋盐新酸＋新盐:

用途：可用作一部分气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

考点剖析解读-浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性

浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，还有固体中的结晶水等）的性能。

【注意】

（1）稀硫酸不具有吸水性。

（2）浓硫酸的吸水性--作吸水剂或干燥剂。

（3）常见的不可以用浓硫酸作干燥剂的物质：氨气、碘化氢、硫化氢等。

2、 浓硫酸的脱水性

主要表现为可以使糖类、蛋白质等有机物脱水而炭化，对棉麻衣服或皮肤有很强的腐蚀性。

【注意】

（1）浓硫酸对人体具有非常大的腐蚀伤害，使用时一定要注意安全。

（2）将浓硫酸点在纸张和木头上，使其炭化变黑

3、浓硫酸的强氧化性

初三全部显酸性和碱性的物质及其化学式（经常会用到的）？

酸性：

酸类：硫酸，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢硫酸。

盐类：氯化铁，氯化铝，硫酸氢钠，硫酸氢钾。

碱性：

碱类：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁（这五种就算是在水中也表现为碱性，故此，可以使PH试纸，酚酞或石蕊变色）。另外还有，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化铝等，这些不溶于水且碱性很弱，不可以使指示剂变色。

盐类：碳酸钠，碳酸钾。