电极反应方程式，电极反应式如何书写的

电极反应方程式？

电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子出现氧化或还原反应的式子。口诀是升失氧，降得还，负活失电子。电极反应式的表达：原则电极反应差不多都是氧化还原反应，要遵守质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

除开这个因素不说还需要遵守：

1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

2、共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参与反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参与反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。按照此原则，物质得失电子后在不一样的介质环境中所存在的形式不一样。我们可以按照电解质溶液的酸碱性来表达，确定H2O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。

同时还有1.按照电池装置图表达电极反应2.按照电池总反应表达电极反应3.二次电池电极反应的表达4.燃料电池电极反应的表达等。

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出一样数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是不是共存。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

1电极反应式详细写法

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出一样数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是不是共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水一定要写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+一定要写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易表达的表达电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的表达电极反应式，即得到相对比较难写出的表达电极反应式。例题一、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏患者的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

电极反应式如何表达？

1、电极反应式的表达规则

(1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格根据离子方程式的表达规则进行表达(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质全部只写成化学式)。

(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须涵盖该极区周围电解质溶

液中参与了离子反应的微粒在内。(注意：因为盐类的水解程度大多数情况下很小，因为这个原因可不考虑某些离子的水解反应)

(3)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。

例题一：氢氧燃料电池

(1)在KOH溶液的强碱性介质中

负极： 2H2－4e －＋4OH －=4H2O

↑↑

(被氧化物质) (负极区溶液中的OH － 和氧化产物H＋反应)

正极： O2＋4e－＋2H2O=4OH －

↑ ↑

(被还原物质) (正极区溶液中的H2O和还原产物反应)

(2)在盐酸的强酸性介质中

负极： 2H2－4e －=4H＋

正极： O2＋4e－＋4H＋=2H2O

↑ ↑

(被还原物质)(正极区溶液中的H＋和还原产物反应)

例题二：用惰性电极电解

(1)Na2SO4溶液：

阳极：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ (致使阳极区周围溶液呈酸性)

阴极：4H2O＋4e－=2H2↑ ＋4OH － (致使阴极区周围溶液呈碱性)

(当溶液中阳极产物H＋和阴极产物OH－在溶液中相遇出现反应H＋ ＋ OH－ = H2O，后溶液呈中性)

(2)H2SO4溶液：

阳极：2H2O－4e－= 4H＋ ＋O2↑

阴极：4H＋＋ 4e－ = 2H2↑

2、总反应式的表达规则

(1)将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。

(2)电解质溶液中来自两极的电极反应所分别出现的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互出现的离子反应，可独自表达离子方程式，当然也可以写入总反应式而得到广义的总反应式(因为这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是完全一样的)。

上面说的例题一的电池总反应式都是：2H2 ＋ O2 = 2H2O；

而例题二的广义总反应式都是：2H2O2H2↑ ＋O2↑

(3)以上所得的总反应式大多数情况下为离子方程式，也可以改写成对应的化学方程式。

电极电势方程式表达方式？

11:02 ICl＋H2O＝HCl＋HIO

如何正确表达原电池电极方程式？

按照总反应写原电池各电极反应式方式：

先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是不是会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.

再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式.

比如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,

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