硫及其氧化物高考大纲要求，全国一卷化学考纲内容

硫及其氧化物高中毕业考试大纲要求？

大纲要求

一，了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

二，了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点内容

1，了解硫及其氧化物的性质

2，了解硫的氧化物对大气污染与防治

3，掌握并熟悉浓硫酸的特性，理解硫酸根离子的检验的原理与方式

4，以硫酸工业生产作为例子，了解原料与能源的合理利用，三废处理还有环境保护，生产途中的综合效益

全国一卷化学考纲？

2023 年高中毕业考试化学 考试大纲剖析解读结合《考试大纲》《课程标准》及新公布的《中国高中毕业考试评价体系》，帮学员明确考核范围、能力要求、测量标准、出题趋势等，以此助力学员的冲刺学习，请关注阅读。

2023全国一卷化学高中毕业考试考纲？

全国一卷化学高中毕业考试考纲是已发布的按照教育部和考试院的公告，全国一卷化学高中毕业考试考纲和历年相比没有太大的变化整体来讲，题型和试题数量都与历年持平，不一样的是会放一部分新课程的主要内容进去，同时会着重新再来考查学生在基础知识理解和运用能力上的掌握并熟悉，还有思维能力的考核因为考试内容随时可能会变化，建议学员加强基础知识的学习和掌握并熟悉，注重模拟考试、答题实践等

必修一跟必修二还有选修四三本书，选修三跟选修五选择一本。这当中必修一为元素化合物和实验室一部分基本理论，必修二为元素周期律跟电化学部分和有机化学，选修四详细电化学跟平衡。

广东高中毕业考试化学考纲？

元素周期表，Na Mg Al，化学平衡，有机化学，酸碱盐。

高中毕业考试考纲化学方程式有多少个？

高中毕业考试考纲包含的化学方程式来源人教版高中，必修1、必修2、选修（5本书）共有化学反应方程式246个。

高中毕业考试化学必考重要内容及核心考点及题型归纳？

一.氧化还原有关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对对应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的表达及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一部分特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余都是无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

（1） 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

（2） 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

（3） 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体未必。

（5） 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。

（6） 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

（7） 同一类型有机物大多数情况下碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

（9） 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也可以升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可以;三氯化铁在100度左右就可以升华。

（10） 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

（1） 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

（2） 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

（3） 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

（4） 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

（5） 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

（6） 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

（7） 固体溶解度相当大一部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

（1） 同族元素单质大多数情况下密度从上到下增大。

（2） 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

（3） 含C、H、O的有机物大多数情况下密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

（4） 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、大多数情况下，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

未必:石墨有此性质,但它反而非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确表达、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不可以非常多共存

(2)因相互出现氧化还原而不可以非常多共存

(3)因双水解、生成络合物而不可以非常多共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不可以与强酸、强碱非常多共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)大多数情况下产生以醇为中心，酯为结尾的推断关系，故此，学习时就熟悉相关“醇”和“酯”的性质反应(涵盖一部分含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件反映了有机化学的特点，请考生们回顾有机化学的大多数情况下条件，从中归纳对应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质出现反应前后的官能差别，推导有关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不一样温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA经常容易考到查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵守定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵守反应方程式规范自己的“化学平衡”有关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高中毕业考试常产生化学题实验题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性主要还是看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围大多数情况下为1×10-14 mol/L0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，大多数情况下不需要pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

1.0×10-7 mol·L-1， pH 7

碱性溶液：c(H+)7

二.试纸的使用

经常会用到的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，大多数情况下先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，大多数情况下先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不可以用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

（1）溶解度的测定;（2）实验室制乙烯;

（3）石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

（1）溶解度的測定(要用温度计);

（2）银镜反应.

（3）酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

（1）搅拌：（2）引流：

（3）引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网络在线，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

（4）转移固体;（5）取溶液;（6）粘取试纸。

4.因为空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;

考研备考资料及辅导课程

考研培训班-名师辅导课程