高中化学方程式怎么配平，高中化学方程式怎么配平化合价

高中化学方程式怎么配平？

高中化学方程式配平方式—小公倍数法

这样的方式合适于常见的难度不大的化学方程式。比如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则小公倍数为6，因为这个原因KClO?前系数应配2，O?前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，因为左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改成等号，标明条件就可以：2KClO?==2KCl+3O?↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO?”写在等号上方;“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替)

高中化学方程式配平方式—奇偶配平法

这样的方式适用于高中化学方程式两边某一元素多次产生，还两边的该元素原子总数有一奇一偶，比如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先产生次数多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，不管化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数产生成绩则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此就可以清楚的知道CO2前系数应为4，后配单质O2为5，写明条件就可以2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

高中化学反应方程式配平方式—观察法

通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推得出相关各反应物和生成物的系数。按照求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。这样的方式只适用于比较简单的化学方程式，如：H2+O2→H2O我们通过简单的观察完全就能够清楚在H2和H2O前面加上2完全就能够。方程式变为：2H2+O2=2H2O

高中化学防护层会配平方式—归一法

找到高中化学方程式中重要的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照重要化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若产生计量数为成绩，再将各计量数同乘以同一整数，化成绩为整数，这样的先定重要化学式计量数为1的配平方式，称为归一法。

高中化学方程式怎么配平？

高中化学方程式在平日间的学习中很重要。那么高中化学方程式配平怎么做呢？下面本次考试内容编辑整理了一部分高中化学方程式配平方式，给各位考生参考学习！

1高中化学方程式配平方式

1.定一法

找到化学方程式中重要的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照重要化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若产生计量数为成绩，再将各计量数同乘以同一整数，化成绩为整数，这样的先定重要化学式计量数为1的配平方式，称为归一法。

2.小公倍数法

这样的方式合适常见的难度不大的化学方程式。比如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则小公倍数为6，因为这个原因kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，因为左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改成等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3.奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方式称为奇数变偶数法。

4.零价法配平

针对fe3c，fe3p等化合物来说，某些元素化合价很难确定，这个时候可将fe3c，fe3p中各元素默认为零价。零价法思想还是把fe3c，fe3p等物质默认为一整价。

5.电子得失总数守恒法

这样的方式是普通的一方式，其基本配平步骤课本上已有讲解。这里讲解该配平日间的一部分技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价出现变化，可以把这样的物质当作一个整体来考虑。

2配平高中化学方程式需做什么

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有部分地方的系数1不可以省略；

2、将单线改成双线，此为化学方程式中容易忽视的地方；

3、假设是溶液中出现反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示反应物中无气体，而生成物中有气体出现的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都拥有气体，则不需要加任何符号。

高中化学方程式配平的基本步骤请看下方具体内容：

1. 了解反应类型和反应物及生成物的化学式；

2. 第一平衡有机物质的化学式，保证反应物和生成物的原子数相等；

3. 分别平衡反应物和生成物中的氢、氧、氮、硫等元素；

4. 检查化学式是不是平衡。假设化学式不平衡，则改变系数，直到化学式平衡。

需要大家特别注意的是，在平衡途中，要不要改变反应物种类或生成物种类，只可以改变系数。同时，应该尽可能使用小整数比例，保证化学式的简洁、明了。

高中化学方程式如何配平？

高中化学方程式的配平是指将化学方程式中反应物和生成物的原子种类和数量完全一样，以此满足质量守恒和原子守恒的化学定律。配平的步骤请看下方具体内容：

1. 写出反应方程式。

2. 确定反应物和生成物的化学式，并列出反应方程式中全部的原子种类和数量。

3. 从方程式的左侧启动，逐个检查每种元素的原子个数是不是相等。针对不平衡的元素，一定要在反应物或生成物的前面添加系数（整数倍），让两边该元素的原子数相等。

4. 重复步骤3，直到方程式的全部元素原子数均相等。

5. 后检查方程式的系数是不是都为简整数比，假设不是，还需化简为简整数比。

下面这些内容就是一个简单的配平示例子：

将不平衡的反应方程式：H2 + O2 → H2O

配平过程请看下方具体内容：

1. 写出反应方程式：H2 + O2 → H2O

2. 列出反应方程式中全部的原子数量：H: 2个，O: 2个

3. 检查反应方程式中各元素原子数是不是相等。可以看得出来，氢原子数和氧原子数都不相等。

4. 第一考虑平衡氢（H），在左侧的H2前加上系数2，得到2H2 + O2 → H2O。

目前反应物中氢原子的原子数变成了4，生成物中为2，继续进行下一步。

5. 平衡氧（O），在右侧的H2O前加上系数2，得到2H2 + O2 → 2H2O。

目前反应物和生成物中氢原子的原子数都为4，氧原子的原子数也都为2，方程式配平完成。

6. 后检查方程式的系数是不是为简整数比，可以发现它已经化简为简整数比，答案为：2H2 + O2 → 2H2O。

高中化学方程式配平技巧？

技巧有：

1.小公倍数法：

在配平化学方程式时，观察反应前后产生”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方式，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

2.观察法：

通过对某物质的化学式分析来判断配平日间化学计量数的方式。

3.奇数变偶数法：

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方式称为奇数变偶数法。

4.归一法：

找到化学方程式中重要的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照重要化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若产生计量数为成绩，再将各计量数同乘以同一整数，化成绩为整数，这样的先定重要化学式计量数为1的配平方式，称为归一法。

三种价态先标记:意思是说歧化反应简捷配平法的第1个步骤:第一标记了解反应式中不一样物质分子中出现岐化反应的元素的化合价。 如:S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O

2.

两者相减第三系:意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值),即为第三者的系数。

3.

若有约数需约简:

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