化学平衡移动中的反应正移逆移到底是指什么，什么是反应商判据

化学平衡移动中的，反应正移逆移究竟是指什么的移动？

正方向是方程式从左边到右边的反应逆方向是方程式从右边到左边的反应化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。

判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断:增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动;增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动;升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变温度、浓度、压强等这些因素,实质上改变的都是速率,正逆速率不一样程度的变化,才会有平衡的移动。判断平衡的移动方向还可以用平衡常数。

正向移动指的是从反应物向生成物方向移动，大多数情况下是从方程式左边向右边移动。

反向移动和正向移动相反，他们是两个相对的概念。

什么是反应商？

反应商指非标准态摩尔吉布斯自由能变(ΔrGm)的计算和反应方向的判断

在实质上中的不少化学反应经常是在非标准态下进行的。在等温等压及非标准态下，对任一反应来说：

cC + dD ─→ yY + zZ 按照热力学推导，反应摩尔吉布斯自由能变有请看下方具体内容关系式：ΔrGm = + RTlnJ (2.1.6)

此式称为化学反应等温方程式，式中J为反应商。

在化学中，一个反应商（英语：Reactionquotient）Qr是一个活性度或反应内化学物浓度的函数。在化学平衡这个情况特殊下，该反应的反应商等于平衡常数。假设QrK:反应该向右移，即是正反应速度高于逆反应的。·假设QrK:反应该向左移，即是逆反应速度高于正反应的。·假设Qr=K:反应到达平衡状态按照范特霍夫等温公式推导，反应商Qr与吉布斯自由能及标准形态的吉布斯自由能的关系请看下方具体内容:ΔG=ΔG+RTlnQr随着时间过去，化物的活性度会成为常数，这时混合物便基本上成达至平衡。因为这个原因，平衡常数K则可以符号写成为K=Qr（t→∞），其实，在大多数反应中，混合物会在在一定的有效时间内达至化学平衡。

化学平衡常数怎样判断反应进行方向？

第一明确平衡常数的概念,K得知越大，反应进行的程度越大。设任一时刻的平衡数（即同样应应用K的计算式，但为某一时刻的)为QQ=K,说明反应平衡QK,说明应该向逆向进行。QK,说明应该向正向进行。如有不明，可在线问我。

化学中的向上的箭头是什么意思？

在化学方程式中，生成物的化学式后边经常出现向上的箭头或向下的箭头，分别表示出现气体或出现沉淀。但并非全部的生成物中的气体或固体都要标注，它们的使用有一定的条件。即当反应物中无气体或固体，而生成物中有气体或固体时才使用。

表示反应物中没有气体,但生成了气体 如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 但硫与氧气反应生成二氧化硫气体时,不需要标向上箭头,因为反应物中有气体氧气

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