化学反应的方向限度和速率知识框架，化学反应限度是什么意思

化学反应的方向限度和速率知识点框架体系？

反应进行的方向和限度决定了正逆反应速率的相对大小。假设一个反应正向正反应方向进行着，既然如此那，正反应速率大于逆反应速率；假设向逆反应方向进行着，既然如此那，正反应速率小于逆反应速率；假设达到反应限度处于平衡状态，既然如此那，正反应速率等于逆反应速率。

化学反应限度是什么？

1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的大程度。

2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

3、说明： （1）大部分反应都拥有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。 （2）可逆反可以在一定条件下进行到相对的程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不可以再出现变化，反应达到化学平衡状态。 （3)化学平衡时一种变动平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是，反应混合物的组成保持完全一样，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，不短的一个时期后会达到新的平衡。

如何判断化学反应达到限度？

1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的大程度。

2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

3、说明： （1）大部分反应都拥有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。 （2）可逆反可以在一定条件下进行到相对的程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不可以再出现变化，反应达到化学平衡状态。 （3)化学平衡时一种变动平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是，反应混合物的组成保持完全一样，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，不短的一个时期后会达到新的平衡。

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