物理化学高考技巧，高考化学必考知识点及题型归纳文档

物理化学高中毕业考试技巧？

下面这些内容就是物理化学题目作答技巧：

1. 阅读问题时，注意[关键词]汇、物理量、单位等，来终确定所需求的答案或处理问题的步骤。

2. 掌握并熟悉和熟练运用物理化学公式和原理，在需时直接套用。

3. 注意解答途中的精度，特别是针对给定数据的保留的有效数字要了解。

4. 针对涉及到的概念和物理量要熟练掌握并熟悉其定义、符号和单位。

5. 在复杂的问题中，可以先把问题简化为一个更简单的或已知的问题，再进行解答。

6. 针对数值计算，要注意数据的单位统一，精度的掌握并熟悉，计算结果的合理性和符号的意义。

7. 题目作答时要注意排版整齐，清晰明了，用图表辅助表达问题和答案。

期望我的回答对您有很大帮助。

高中毕业考试化学必考重要内容及核心考点及题型归纳？

一.氧化还原有关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对对应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的表达及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一部分特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余都是无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

（1） 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

（2） 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

（3） 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体未必。

（5） 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。

（6） 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

（7） 同一类型有机物大多数情况下碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

（9） 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也可以升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可以;三氯化铁在100度左右就可以升华。

（10） 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

（1） 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

（2） 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

（3） 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

（4） 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

（5） 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

（6） 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

（7） 固体溶解度相当大一部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

（1） 同族元素单质大多数情况下密度从上到下增大。

（2） 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

（3） 含C、H、O的有机物大多数情况下密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

（4） 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、大多数情况下，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

未必:石墨有此性质,但它反而非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确表达、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不可以非常多共存

(2)因相互出现氧化还原而不可以非常多共存

(3)因双水解、生成络合物而不可以非常多共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不可以与强酸、强碱非常多共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)大多数情况下产生以醇为中心，酯为结尾的推断关系，故此，学习时就熟悉相关“醇”和“酯”的性质反应(涵盖一部分含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件反映了有机化学的特点，请考生们回顾有机化学的大多数情况下条件，从中归纳对应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质出现反应前后的官能差别，推导有关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不一样温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA经常容易考到查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵守定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵守反应方程式规范自己的“化学平衡”有关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高中毕业考试常产生化学题实验题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性主要还是看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围大多数情况下为1×10-14 mol/L0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，大多数情况下不需要pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

1.0×10-7 mol·L-1， pH 7

碱性溶液：c(H+)7

二.试纸的使用

经常会用到的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，大多数情况下先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，大多数情况下先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不可以用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

（1）溶解度的测定;（2）实验室制乙烯;

（3）石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

（1）溶解度的測定(要用温度计);

（2）银镜反应.

（3）酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

（1）搅拌：（2）引流：

（3）引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网络在线，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

（4）转移固体;（5）取溶液;（6）粘取试纸。

4.因为空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;

高中数理化考点及公式有用吗？

有用因为高中数理化考点及公式是高中数理化知识的核心和重点，可以帮学生全面、系统地掌握并熟悉整个学科的基础知识，使学生可以更好地理解和应用学科中的各种知识，更加高效学生成功应对高中毕业考试和日后的学习、工作。同时，在大学学习某些专业时，也需掌握并熟悉高中数理化方面的知识和技能，故此，高中数理化考点及公式具有非常高的实用性和重要性。此外高中数理化考点及公式的掌握并熟悉还可以帮学生提升逻辑思维、分析问题和处理问题的能力，培养学生的数学思维和科学素养，进一步提高学生的综合素质。因为这个原因，针对学生来说，高中数理化考点及公式的掌握并熟悉是很有用的。

1 有用。2 因为高中数理化是基础学科，这当中的考点和公式是建立后续学科和职业技能的基础，涵盖大学学习和工作等。3 同时，高中数理化的重要内容及核心考点也是很多考试的必考科目，如高中毕业考试、各种职业资格认证考试等，掌握并熟悉好考点和公式能有效的帮提升考试成绩。

物理化学重要内容及核心考点总结？

物理：用拳头砸墙会痛（力的作用是相互的）；夏天打开冰箱有雾气（外界空气中的水气遇冷凝结）；冬天双手使劲搓动会暖和（摩擦起热）；

化学：鸡蛋放进醋里，蛋壳会变没（醋和蛋壳反应）；做包子馒头的面团放进苏打，做出来的包子很松软（苏打加热会生成二氧化碳，以此在面团里面鼓起小泡泡）；汽油可以用来洗去衣服上面的笔迹（有机溶剂互溶）

一、二氧化碳：

1.常温下无色气体，不助燃，溶于水中形成碳酸;

2.温室气体的主要组成部分，但不是唯一组成部分;

3.密度比空气大，故此，下地窖需先点蜡烛测量一下地窖内的氧气含量

物理主要是测量国际单位制速度，时间，路程关系，电学，机械能。力学。

洛伦兹力电磁。

化学，金属元素。非金属元素。酸碱盐。百分比浓度。

溶解度。

嗯，化学方程式的配平电子转移。溶液。离子方程式。

有机化学，无机化学。

第一第1个物理的总结分为3点，第1点是力学，第2点是运动学，第3点是电磁学力学里面涵盖牛顿三大定律，运动学涵盖的是力提供加速度，然后就是化学化学考的大多数内容都是化学方程式，涵盖常见的一部分化学物质的性质。

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