初中化学复分解反应七个沉淀，初中化学复分解反应方程式大全

初中化学复分解反应七个沉淀？

在复分解反应出现时，出现沉淀时常是复分解反应出现的条件，如酸与盐反应，碱与盐反应还有盐与盐出现复分解反应时都一定要有沉淀生成。而沉淀时常是盐或碱。常见的沉淀有：盐：AgCl，BaSO4，CaCO3等，碱：Cu（OH）2，Fe（OH）2，Fe（OH）3，Mg（OH）2，Al（OH）3等。

初中化学九大沉淀指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

1、Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

化学方程式：

可溶性碱和铁盐溶液反应，比如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

化学方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化银，白色沉淀。

6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！

化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉淀的分类：

根据水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不一样，沉淀可分为以下几种类型。

1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀途中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这样的类型多表目前沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度高于目前的平均水平（50~500mg/L），在沉淀途中能出现凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒相互碰撞凝结，颗粒质量渐渐增多，沉降速度渐渐提高。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。

3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降途中，出现颗粒相互干扰的情况，在清水与浑水当中形成明显的交界面（混液面），并渐渐向下移动，因为这个原因又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这样的沉淀类型。

4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不可以再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降途中，颗粒相互接触，靠重完胜缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属这种类型。

常见沉淀分类 AgCl、BaSO4 不溶于酸（即加酸后还有沉淀存在,一定是它们或其一）白色沉淀 BaCO3、CaCO3 溶于酸出现非常多气泡,该气体使澄清石灰水变浑浊 Mg(OH)2有色沉淀 Cu(OH)2 溶于酸,不出现气体 Fe(OH)3　　（1） Ag+ + Cl- →AgCl↓ 白色 如：AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl↓+NaNO3 　　（2） Ba2+ + SO42-→BaSO4↓白色 如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2 NaCl　　（3） Mg2+ + OH-→Mg（OH）2↓白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaNO3　　（4） Ca2+ + CO32-→CaCO3↓白色 如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 ↓ +2KCl 　　（5） Ba2+ + CO32-→BaCO3↓白色 如：BaCl2+K2CO3= BaCO3↓+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3　　（6） Cu2+ +OH-→Cu（OH）2↓蓝色 如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2↓+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+Na2SO4　　（7） Fe3+ + OH-→Fe（OH）3↓红褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3↓+3KNO3 ；FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+3NaCl

初中化学复分解反应方程式？

复分解反应是指化合物当中的相互交换离子反应，可用以下通式表示：AB＋CD＝AD＋CB，其类型主要有以下几种：

一、酸与盐反应。

二、酸与碱反应。

三、碱与盐反应。

四、盐与盐反应。

其代表性方程式分别是：HCI＋NaOH＝NaC1＋H2O，2HCI十CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋FeCl2＝Fe（OH）2↓十2NaCI，NaCI＋AgNO3＝Agcl↓＋NaNO3。

复分解反应与中和反应的区别？

区别在于中和反应快于复分解反应。

复分解反应生成的条件是生成物有沉淀或气体或水。而中和反应生成物是盐和水，因而严格来说，中和反应是复分解反应的一种，中和反应快于复分解反应。

另二种物质反应速度是由能量决定的`,针对大多数的复分解反应来说,之故此，中和反应快,是因为氢离子和氢氧根离子结构相对简单，生成水所需的能量低。而生成沉淀和气体都需一个过程，不是一下时就可以成的。

复分解反应包函中和反应，复分解反应的本质是化合当中相互交换离子的反应，中和反应也是酸与碱相互交换离子的反应，反应后生成盐和水，基本上等同于把酸和碱转化成中性物质盐和水，不可以再有酸性或碱性了，故此，中和反应是复分解反应的一个特例罢了。

中和反应是复分解反应的一种类型。两者的一样点为：参与反应的物质和生成物都是两个比合物。不一样点是：中和反应要求参与反应的化合物为酸和碱，生成物为盐和水。而复分解反应的反应物可以是酸与盐，盐与盐或盐与碱等，生成物未必是盐和水，也有其他化合物。

1、酸碱中和反应指酸和碱相互交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的本质是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，未必是中和反应。

而复分解反应的本质是出现复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体或弱电解质（常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

2、复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。而中和反应只要酸碱出现了反应就叫中和，不管进行到哪种程度，判断是完全中和是以酸碱是不是恰好完全反作为标准的。

什么叫复分解反应？

复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，实际上质是出现复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应该向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如硫酸钠（Na2SO4）和氯化钡（BaCl2）的反应：Na2SO4十BaCl2＝BaSO4↓（硫酸钡）十2NaCl（氯化钠）。复分解反应的条件，（1）生成物中有水生成，（2）生成物中有气体生成，（3）生成物中有沉淀生成，以上三种中有一种生成就可以。

什么叫复分解反应？

复分解反应，又称置换双重分解反应是指在反应物中有两种阳离子和两种阴离子所参与的反应。反应物中两种阳离子会交换位置而生成两个不一样的物质，阴离子同理，这样的反应属于离子反应的范畴。一般情况下，复分解反可以在水中进行，出现的产物是可溶于水的盐。

详细来说，复分解反应需两个反应物，每个反应物都含有两种离子。然后，四种离子当中重新组合，这当中两种离子当中出现正常置换反应生成化合物，另外两种离子当中也出现置换反应生成化合物。

回答请看下方具体内容：复分解反应是指一种反应方法，在这样的反应中，一个化合物被分解成两个或更多的化合物。这些产物可以是简单离子、分子或复杂化合物。同时，反应物中的两种或各种离子交换位置，形成新的产物。这样的反应常见于化学分析、金属沉淀和酸碱反应等领域。比如，硫酸钠和氯化银反应时，出现氯化钠和硫酸银，这是一种复分解反应。

复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，实际上质是出现复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应该向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复分解反应是化学上的一种反应类型是由两种化合物在一定条件下，出现化学反应后，会出现新的两种化合物的化学反应。

反应形式为：AB+CD=AD+CB

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