高考化学必考知识点及题型归纳，高考化学必考题型及答题技巧视频

高中毕业考试化学必考重要内容及核心考点及题型归纳？

一.氧化还原有关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对对应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的表达及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一部分特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余都是无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

（1） 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

（2） 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

（3） 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体未必。

（5） 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。

（6） 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

（7） 同一类型有机物大多数情况下碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

（9） 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也可以升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可以;三氯化铁在100度左右就可以升华。

（10） 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

（1） 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

（2） 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

（3） 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

（4） 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

（5） 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

（6） 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

（7） 固体溶解度相当大一部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

（1） 同族元素单质大多数情况下密度从上到下增大。

（2） 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

（3） 含C、H、O的有机物大多数情况下密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

（4） 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、大多数情况下，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

未必:石墨有此性质,但它反而非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确表达、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不可以非常多共存

(2)因相互出现氧化还原而不可以非常多共存

(3)因双水解、生成络合物而不可以非常多共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不可以与强酸、强碱非常多共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)大多数情况下产生以醇为中心，酯为结尾的推断关系，故此，学习时就熟悉相关“醇”和“酯”的性质反应(涵盖一部分含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件反映了有机化学的特点，请考生们回顾有机化学的大多数情况下条件，从中归纳对应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质出现反应前后的官能差别，推导有关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不一样温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA经常容易考到查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵守定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵守反应方程式规范自己的“化学平衡”有关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高中毕业考试常产生化学题实验题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性主要还是看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围大多数情况下为1×10-14 mol/L0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，大多数情况下不需要pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

1.0×10-7 mol·L-1， pH 7

碱性溶液：c(H+)7

二.试纸的使用

经常会用到的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，大多数情况下先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，大多数情况下先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不可以用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

（1）溶解度的测定;（2）实验室制乙烯;

（3）石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

（1）溶解度的測定(要用温度计);

（2）银镜反应.

（3）酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

（1）搅拌：（2）引流：

（3）引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网络在线，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

（4）转移固体;（5）取溶液;（6）粘取试纸。

4.因为空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;

高中毕业考试化学肯定会考的一类题型及题目作答技巧？

高中毕业考试化学有各种肯定会考的一类题型，但整体来说有选择题、填空题、简题目作答和计算题四种类型而题目作答技巧也是各种多样，如审题、解题、画图、举例、归纳等选择题需认真阅读题干和选项，应该排除干扰项，以此找到正确选项；填空题需按照题干给出的信息，在所提供的题目作答空格中在内容框中填写正确答案；简题目作答需理清思路，根据题目作答要求进行简答；计算题还需有一定的公式记忆和计算能力除开这点备考化学考试还要有多答题、多学习，形成良好的知识点内容与框架体系；持续性答题，梳理思维逻辑和答题技巧和方法；特别要注意关注近几年真题和新题型，了解考试变动和趋势，以此更好地备考高中毕业考试化学科目

1.

图象题 (1)会识图:一看面,二看线,三看点(弄清纵、横坐标的意义,弄清起点、拐点、终点的意义;看清曲线的变化趋势),四看量变,五看是不是作辅助线。 (2)会分析:分析图象中隐含的信息,故将他加工成化学语言,同时联系化学概念、化学原理,以此迅速处理问题。

2.

表格数据题 (1)明含义:理解表格中各个列项中数字的含义,巧妙地将表格语言转换成化学语言。 (2)析数据:理顺表格中数据间的变化趋势,联系有关的化学知识,找寻这当中的变化规律,迅速准确地处理问题。

技巧

审题型:审题型是指要看清试题属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考核物质性质的,还是考核实验操作的等等

审重要字:重要字时常是解题的切通道入口,解题的核心信息。重要字可在题干中,也可在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也许是独立的。

高中毕业考试化学肯定会考的一类题型主要涵盖选择题、填空题、计算题、简题目作答和综合题。这当中，选择题数量多，占满分的百分之40左右。在题目作答技巧方面，需掌握并熟悉试题剖析解读和重要内容及核心考点的深度理解，需注重数学运算和对实验操作的理解，在计算题和实验应用题中更需注重实质上操作经验和实验方式的熟练程度。同时，在多项选择题中，需要大家特别注意逻辑推断和排除法，并注重解题速度和时间分配。在考试前需多答题、多进行模拟考试，掌握并熟悉好时间紧迫、题目作答技巧和方式，以提升考试成绩。

高中毕业考试化学8种肯定会考的一类题型万能解题模板？

估错误的后果还有调查其原因

（4）讨论如何改进实验

8. 实验设计题

万能解题模板：

（1）分析实验的目标

（2）确定是不是需建立控制组

（3）分析实验的检测程序

（4）分析实验的开展过程

（5）制定实验结果的分析方式

（6）评估实验结果对原问题的回答

上面这些内容就是高中毕业考试化学常见的8种肯定会考的一类题型及其万能解题模板，期望对学生们的高中毕业考试学习有一定的帮助。

高中毕业考试化学必考实验题型？

那肯定是流程图，什么制取氧气，制取氨气，制取氯气，制取二氧化碳都是经常容易考到的流程图，还有化石的萃取，也是常常考的，尤其是物质的颜色，沉淀。

高中毕业考试化学题型归纳？

高中毕业考试的化学试题分为选择题和非选择题两大类

选择题总和是8个，题号是6到13，难度大多数情况下是逐个上升：

1.物质的量方面涉及到的是阿芙加的罗定律，物质的摩尔体积，物质的量浓度等方面的知识，难度低。

2.离子方程式和化学方程式（热化学方程式）、电极反应式的表达正误判断问题。这种类型问题常涉及到反应物的物质的量的比、反映条件和各自不同的物质的氧化还原性等方面的不一样可一致使化学反应的不一样，例子方程式需要大家特别注意各自不同的物质是不是可以写成对应的离子，还有注意电荷是不是守恒，难度中

3.有机化学的选择题基本是对各种有机物物理性质和相互鉴别的考察，只要记住对应的主要内容便可成绩，难度低。

4.化学反应平衡问题，很简单的，大多数情况下选择题不会考察这个，只理解勒夏特列原理就可以，难度中等。

我能想到的就这么多了 实际上选择题很简单的可以用排除法等方式解题。

非选择题就难多了大多数情况下是从27到30，四道。

1.无机推断，这个试题一定要掌握并熟悉常见无机物的物理和化学性质，还有常见的物质的特殊性质，这些东西大多数情况下都是推断题的突破口，但凡是找到突破口，就好解了。

2.有机试题，一班是信息迁移和有机推断相结合。信息大多数情况下是有机化学（哈佛原版）上的一个重要内容及核心考点，试题中给定的物质比信息中的物质稍微复杂，迁移需找到信息中给定的官能团，有机推断题一班是烃、烃的含氧衍生物、卤代烃的有关问题特别是氧化关系醇氧化成醛（酮）在氧化成酸（酯），平日间要好好记忆。

近五年高中毕业考试化学题型及分值？

高中毕业考试化学考试试卷类型

选择题7道每题6分，分别是化学与生出现活，阿佛加得罗常数，基础实验，电化学，物质结构，有机化学和水溶液离子平衡。

大题必做部分涵盖综合实验14分，工艺流程14分和化学反应原理15分。

大题选做15分，选修三物质结构与性质，选修五有机化学基础二选一。

新高中毕业考试化学题型？

考试时间75分钟，满分100分，高中毕业考试成绩采取赋分的形式，不是实质上成绩。

题型一：单项选择题。共16个小题，第1-10题每小题2分，第11-16小题每小题4分，共44 分。题型二：非选择题，共5小题56分。必考题为3题，共42分。后2题为选考题，每小题14分，考核选修《物质结构与性质》和选修《有机化学基础》各一题，学生可以选择这当中一题答题。

年高中毕业考试化学题型有什么变化？

1）知识点内容与框架体系考核更全面。

不仅考核了元素化合物（T7）、有机基础(T8)、实验基础(T10)、电化学基础(T13)、离子反应(T9、T11)等老高中毕业考试多年必考查心内容，

同时也充分考核了物质结构与性质模块内容，突出反映了新课程标准的教学内容要求。

如12题四个选项分别涉及了未成对电子、氢键、杂化轨道、电离能等多个考点,很全面考核了物质结构与性质模块。

（2）重要能力考核更隐藏在整体中，却又能一眼看出来，在出题材料的选择上更开放和灵活，对学生的理解与辨析、分析与推算预测能力考核特别突出。

如第7题的B选项对镓导电性的判断需不仅对周期表元素有扎实的记忆，还需要灵活运用周期律，D选项对碳纤维的判断，需学生深入理解无机非金属材料，隐藏在整体中，却又能一眼看出来对理解与辨识能力的深度考核；

又如第11和13题的选项设计，都需学生通过对题干给与的信息再结合已有知识进行综合分析才可以得出结论，将学生面对综合情境下的分析与推算预测能力考核出来。

（3）情境设计更丰富新奇，比较受欢迎，全面考核学生学科核心素养。如11题用坐标曲线图定量描述酸碱滴定过程化学变化，着重新再来考查变化观念与平衡思想；

12题用陌生的超分子阴离子配合物着重新再来考查宏观辨识与微观探析；13题创设一个新奇，比较受欢迎的晶体电极，着重新再来考查宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认识和了解。

（4）问题设计考核点更细、更精，要求学生对知识的掌握并熟悉更全面和扎实，理解更透彻和详细。如第8题，每个选项都是针对一个细节问题进行考核，A选项考核降解反应、B选项考核聚合单体分析、C选项考核聚合反应类型的判断、D选项考核定量数据处理；又如第9题D选项对锰元素有关离子的考核；第11题对指示剂选择的分析判断等，都考核地很细，把学生对知识掌握并熟悉和理解的扎实程度考出来。

（5）整体难度带来一定增大，创新性有一定提高，表目前问题设计的精细化和情境创设的丰富性与新奇，比较受欢迎性。

高中备考资料及辅导课程

高中培训班-名师辅导课程