化学学考必背知识点，化学学考必背知识考点(完整版)2023年

化学学考考点重要内容及核心考点？

考点重要内容及核心考点涵盖：化学物质的分类、化学反应、化学键、单质、化合物、元素周期表等。这些重要内容及核心考点都是化学学考的基础内容，一定要掌握并熟悉是考试中的重点。这当中，在化学反应中，需掌握并熟悉常见的化学反应类型及其特点；在化学键中，需掌握并熟悉常见化学键的种类及其特点；在元素周期表中，需掌握并熟悉元素的周期规律、族规律和元素的基本性质等，这些都是学考中需重点掌握并熟悉的主要内容。除开这点化学学考还会涉及到一部分实验操作，如酸碱滴定、电量计测定等，对这些实验内容也要熟悉掌握并熟悉。

化学学考涉及的重要内容及核心考点不少，比如物质的化学性质等等方面的知识，下面来看看具体内容。

　　1化学学考重要内容及核心考点

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余都是无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　（1）同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　（2）同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　（3）常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　（4）熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体未必。

　　（5）原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。

　　（6）常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　（7）同一类型有机物大多数情况下碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体当中：正异新，邻间对。

　　（8）比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

　　（9）易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也可以升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可以;三氯化铁在100度左右就可以升华。

　　（10）易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　（1）常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　（2）溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　（3）卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　（4）硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　（5）苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　（6）硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　（7）固体溶解度相当大一部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　（1）同族元素单质大多数情况下密度从上到下增大。

　　（2）气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　（3）含C、H、O的有机物大多数情况下密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　（4）钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　2化学实验中导管和漏斗的位置的放置方式

　　1.气体出现装置中的导管;在容器内的部分都只可以露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气?

　　2.用排空气法(涵盖向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近?这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体?

　　3.用排水法收集气体时，导管只伸到集气瓶或试管的口部?原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都影响不了气体的收集”，但两者比较，前者操作方便?

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部?这样利于两者接触，充分出现反应?

有关这个问题，1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 周期表：元素周期表根据原子序数排列，具有周期性的特点。主族元素的化学性质相似，周期表中同一周期元素的化学性质也相似。

3. 化学键：化学键是原子间的相互作使劲，涵盖离子键、共价键、金属键等。

4. 化学反应：化学反应是物质转化的过程，涵盖氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。

5. 物质的量：物质的量用摩尔表示，一个摩尔物质的质量等于对应元素的相对原子质量或分子量。

6. 气体定律：涵盖玻意耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。

7. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，可分为饱和溶液、过饱和溶液、稀溶液等。

8. 酸碱理论：涵盖阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特德酸碱理论等。

9. 化学反应速率：反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。

10. 化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物浓度保持不变的状态，可由勒夏特列原理和平衡常数表示。

1. 有不少。2. 因为化学学考是考察学员对化学知识的掌握并熟悉程度和应用能力的考试，故此，一定要掌握并熟悉一部分基本的重要内容及核心考点，如元素周期表、化学键、化学反应等等。3. 除开这点还要有掌握并熟悉一部分常见的实验操作和化学计算方式，如酸碱滴定、氧化还原反应的计算等等。同时，还要有了解一部分化学的应用，如化学工业、环境保护等方面的知识。

你好！化学考试中的考点重要内容及核心考点包含多个方面：1、化学原理：化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和等2、元素与周期表：元素符号、周期表的组成及元素周期性规律3、分子结构：分子的种类、构成及性质、化合价与化学键的应用4、化学反应速率：反应速率与反应机制、化学动力学等5、化学能量：热力学基本概念、热力学方程和热化学积分等以上是化学考试中的考点重要内容及核心考点，需注重理解掌握并熟悉，在考试中才可以得心应手。

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜经常会用到的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子大多数情况下有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属唯有三种：铁、锰、铬。

6、一般使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为3个部分：外焰、内焰、焰心，这当中外焰温度高。

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