什么叫电离能，电离能指的是什么

什么叫电离能？

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离)，一定要克服核电荷对电子的引力而所需的能量。

电离能只是电极反应途中能量的一些。大多数情况下说来电离能大,电子亲合能也大,但电极电势是不是越正,还需要看水合能大小。

碳原子第一电离能是1103.7kJ/mol,第一电子亲合能是95.7kJ/mol,而碳原子Zp轨道能的负值则为2932.4kJ/moI,+1价碳离子的Zp轨道能的负值为3571.9kJ/mol,一1价碳离子Zp轨道能的负值为2355.8kJ/mol,故此，,电离能即不等于轨道能的负值,也不等于变化前后轨道能之差。

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），一定要克服核电荷对电子的引力而所需的能量。单位为kJ·mol-1。针对多电子原子，处于基态的气态原子生成气态一价阳离子所需的能量，称为第一电离势，经常会用到符号I1表示。电离势应该为正值因为从原子取走电子需消耗能量。

什么是电离能？

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），一定要克服核电荷对电子的引力而所需的能量。单位为kJ·mol-1。

电离能应该为正值因为从原子取走电子需消耗能量。针对多电子原子，处于基态的气态原子生成气态一价阳离子所需的能量，称为第一电离能，经常会用到符号I1表示。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（I2），I3、I4等可以依这种类型推，逐级电离能一步一步升高。

如：各自不同的元素的电离能的列表，单位为kJ·mol-1。

电离能I 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。

元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依这种类型推，还I1＜I2＜I3…。因为原子失去电子一定要消耗能量克服核对外层电子的引力，故此，电离能总为正值，SI单位为J• mol-1，经常会用到kJ•mol-1。一般不特别说明，指的都是第一电离能 电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。故此，它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。（1）同周期主族元素从左到右作用到外层电子上的有效核电荷渐渐增大，电离能也渐渐增大，到稀有气体因为具有稳定的电子层结构，其电离能大。故同周期元素从强金属性渐渐变到非金属性，直至强非金属性。（2）同周期副族元素从左至右，因为有效核电荷增多很少，原子半径减小缓慢，有电离能增多不如主族元素明显。因为外层唯有两个电子，过渡元素均表现金属性。（3）同一主族元素从上到下，原子半径增多，有效核电荷增多很少，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性渐渐提高。（4）同一副族电离能变化不规则。2．电子亲和能EA 一个基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子所放出的能量称为第一电子亲和能，以EA1表示，依次也有EA2、EA3等等。A（g）+ e－ → A－ （g） ＜0 元素的电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该金属非金属性越强。影响电子亲和能大小的因素与电离能一样，即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型。它的变化趋势与电离能相似，具有大的电离能的元素大多数情况下电子亲和能也很大。

什么叫激发能和电离能？

激发能和电离能概念是，当带电粒子通过物质时，可以把能量传给核外电子，使其成为自由电子，此种情况称为电离。假设核外电子从内壳层跳到高能级的外壳层时，此种情况即称为激发。电离能是指电离途中，出现一对离子所需的平均能量。

什么是“电离能”？

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），一定要克服核电荷对电子的引力而所需的能量。单位为kJ·mol-1。针对多电子原子，处于基态的气态原子生成气态一价阳离子所需的能量，称为第一电离势，经常会用到符号I1表示。电离势应该为正值因为从原子取走电子需消耗能量。

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