高中化学电解池和原电池讲解，高中化学钒元素讲解ppt-华宇考试网

高中化学电解池和原电池介绍？

理解掌握并熟悉原电池和电解池的构成条件和工作原理

掌握并熟悉电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及相关电化学的计算若是非惰性电极作阳极,则是电极本身失电子。要明确溶液中阴阳离子的放电顺序,有的时候，还需兼顾到溶液的离子浓度。假设离子浓度相差十分悬殊的情况下,离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+,但是在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时,因为溶液[Fe2+]或[Zn2+][H+],则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+,因为这个原因,阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但是在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。3、进行相关电化学计算,如计算电极析出产物的质量或质量比,溶液pH值或推断金属原子量等时,一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

理解金属腐蚀的实质及不一样情况,了解用电化学原理在实质上生活生产中的应用1、金属的腐蚀和防护(1)金属腐蚀的本质是铁

高中化学钒元素介绍？

钒:元素符号V，银白色金属，在元素周期表中属VB族，原子序数23，原子量50.9414，体心立方晶体,常见化合价为+5、+4、+3、+2。钒的熔点很高，常与铌、钽、钨、钼并称为难熔金属。有延展性，质坚硬，无磁性。具有耐盐酸和硫酸的本领，还在耐气-盐-水腐蚀的性能要比相当大一部分不锈钢好。于空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。

质子守恒替代法？

第1个步骤：定基准物（能得失氢离子的物质）（若为溶液则涵盖水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。

第2个步骤：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数

第3个步骤：列出质子守恒关系式得质子数=失质子数

第4个步骤：用物料守恒和电荷守恒加以验证

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:

溶液中的基准物为 H2O 和 HCO3- ；H2O得到1个质子为H3O+（即为H+），失去1个质子得到OH-；HCO3-得到1个质子为H2CO3，失去1个质子为CO32- ；然后按照得失质子守恒列出关系式：C（OH-）+ C(CO32-) =C(H2CO3）+C(H+) 。质子守恒别再用电荷守恒+物料守恒了，加完就下考了。学霸们用这个方式写质子守恒，快的不要不要，基本上秒解。方式也挺简单的，9分钟就可以学会，学完别忘了练两个，期末考试，模考，高中毕业考试就不愁质子守恒了。

质子守恒的替代法就是他质子的大小和中等质量的完成

质量守恒定律就是物质不灭是不可代替的。