活化能的计算，活化能与什么有关系-华宇考试网

活化能的计算？

非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程解答。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:K=Aexp(-Ea/RT)式中：κ为反应的速率系(常)数，Ea和A分又称为活化能和指前因子是化学动力学中极重要的两个参数，R为摩尔气体常数，T为热力学温度。

第一个式子还可以写成:lnκ=lnA-Ea/RTlnκ=与-1/T为直线关系，直线斜率为-Ea/R，截距为lnA，由实验测出不一样温度下的κ值，并将lnκ对1/T作图，就可以得出E值。例子：由Ea计算反应速率系数k。

当已知某温度下的k和Ea，可按照Arrhenius计算另一温度下的k，或者与另一k相对应的温度T。2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)已知：T1=298。15Kk1=0。469×10sT2=318。

15Kk2=6。29×10s求：Ea及338。15K时的k3。Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kJ/mollnk3/k1=Ea[(1/T1)-(1/T3)]/RK3=6。

12/1000S针对更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为:E=RT(dlnκ/dT)。

活化能与△h的关系？

活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）

这当中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK

而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。

催化剂活化能计算公式？

活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能大多数情况下是指分子从常态转变为容易出现化学反应的活跃状态所需的能量。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的出现所需克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应出现所需的小能量。反应的活化能一般表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能相关，而且，与因子A相关。这当中，活化能是与是不是有催化剂相关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。

催化剂活化能（Activation energy of a catalyst）是指在催化剂存在下，反应物的小能量要求，也就是在催化剂作用下反应出现的能量差异。其计算公式请看下方具体内容：

Ea(catalyst) = -RT (ln kcat / A)

这当中，Ea(catalyst)代表催化剂活化能，R代表气体常数，T为温度（以绝对温度计算，单位为K），kcat为催化剂的反应速率常数，A为前因子。

需要大家特别注意的是，这个公式是针对催化剂参加的反应类型，针对不一样类型的反应，可能会有不一样的活化能计算方式，详细要视实质上情况而定。

催化剂活化能的计算需按照详细催化反应的情况来确定计算公式针对催化剂活化能的计算，经常会用到的方式是根据催化反应的速率方程，建立催化反应的势能面和势能图，通过计算反应物和产物在势能面上的位置和能量差，来确定催化剂的活化能进一步延伸，催化剂的活化能是决定催化作用速率的很重要的一个因素，针对催化剂设计和催化反应机理研究具有重要意义常见的催化剂活化能计算方式涵盖密度泛函理论（DFT）、分子动力学模拟（MD）等

为Ea = RTln(k2/k1)，这当中Ea为活化能，R为气体常数，T为实验温度，k1和k2分别是反应前和反应后的速率常数。这个公式的原理是按照阿伦尼乌斯方程推导出来的，即反应速率与温度的关系式，通过解答反应速率的变化量，可以计算出催化剂的活化能。需要大家特别注意的是，这个公式只适用于简单的一阶反应或伪一阶反应。催化剂活化能计算是催化剂研究中很重要的一些，针对了解催化剂的催化作用机理有着重要的作用。在实验中，要求高精度的计算，需采取一系列严格的实验操作要求和数据处理方式，以保证结果的准确性。