什么是隔绝体系，绝热密闭容器特点△U变吗

什么是隔绝体系？

既无物质交换又无能量交往的，称为隔绝体系。

热力学体系-和周围环境的其它物体划开的一个任意形态的物质体系。这个物系的尺寸一定要是宏观的，其与外界的关系是：

1.既无物质交换又无能量交往的，称为隔绝体系；

2.无物质交换，但有能量交换的，称为封闭体系；

3.有物质交换，也有能量交换的，称为开放体系。

绝热封闭体系加恒容条件时就等于隔离体系。隔离体系就是与环境无能量交换和物质交换的体系。

绝热密闭容器特点？

绝热就是热量不会散失，不与外界出现热量交换。

密闭就是容器内气体的体积不变，不会因为气压的改变而逸漏。

绝热的容器表达气体可以默认为理想气体,可以运用盖吕萨克定律（压强一样,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.故此，活塞上升,是等压变化。

绝热：系统与环境不出现热量的交换，即系统的△Q=02.密闭：即系统内的物质不会进入环境，环境的物质也 不会进入系统内，即系统与环境有一个阻隔物质交换的屏障3.带活塞：即该绝热密闭容器的体积可按照系统内压强的改变而出现体积变化

那些情况下△h变为零？

反应热，从微观的视角看：△H=反应物总键能-生成物总键能是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H0）；若生成物还是能够量小于反应物还是能够量，则表现为放热（△H

（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0（3）实质上气体节流膨胀：△H=0，出现致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不导致其他变化，实质上气体绝热可逆的方程还没有总结出来。（5）不可逆循环，末态与初态完全一样，△U，△H=0。（6）液体在压力对应的沸点条件下出现恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下出现恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不可以再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。（8）△H=0 (9)隔离系统只出现熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程故此，△S=0，而T变化未知△A, △G无意义，也没办法确定

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