化学反应与电子得失的关系，化学还原反应的定义是什么

化学反应与电子得失的关系？

并非全部的化学反应都拥有电子转移。化学反应总体可以分成两种：氧化还原反应和非氧化还原反应。化合价出现改变的反应称氧化还原反应，不然就是非氧化还原反应。故此唯有氧化还原反应出现电子转移。简单的说，电子转移是随着化合价的改变而改变的，详细问题要运用化合价判断。

化学还原反应的定义？

还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应大多数情况下是同时存在的，不可能仅仅只有一项。在中国各版本的初中教科书中的还原反应主要指金属氧化物与还原剂（氢气，一氧化碳，碳单质）反应出现金属单质和另外一种物质的反应。

部分版本的教科书（例如浙教版的《科学》）也会给出“还原反应就是物质得到电子的反应”的定义，但只作讲解，不作为考点。平日间练习和考试时所说的还原反应指的是第一种类型的反应。

氧化还原反应的定义是：

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移。

反应中，出现氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；出现还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂

化学六大基本反应类型分别是什么？又分别是什么意思？越具体越好？

大多数情况下来说 化学中唯有四大基本反应 （化合分解置换复分解） 但是，还有两种常见的反应： 水合和氧化还原 1、化合反应（由两种或两种以上的化合物或单质化合成一个新的化合物）：C+O2=点燃=CO2 2、分解反应（由一种化合物分解成各种物质）：2H2O2=二氧化锰=2H2O+O2 3、置换反应（一种化合物和一种单质生成新的化合物和单质）：H2+CuO=Cu+H2O 4、复分解反应（酸碱盐中的反应，离子化合物交换离子的过程）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 5、氧化还原反应（有出现电子得失的反应）H2S+SO4=3S+H2O 6水合反应（无水物和水反应生成结晶水合物的过程，结晶水合物分解为分解反应）：CuSO4+5H2O=CuSO4'5H2O

初中化学，得失电子如何区分？

通过化合价的升降来区分，即化合价升高失电子，化合价降低得电子。

【得电子】:区分方式:“降、得、还、氧”;意思是“反应物的化合价降低、得到电子、被还原、是氧化剂”;

比如在反应离子方程式Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu;中，Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu;这当中Cu²⁺得到2个电子，化合价由+2价降为0价，铜离子被还原，铜离子是氧化剂，铜离子被还原为铜。

【失电子】区分方式:“升、失、氧、还”意思是“反应物的化合价升高、失去电子、被氧化、是还原剂”。

比如在离子反应方程式为Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu中，Zn - 2e⁻ = Zn²⁺;这当中Zn失去2个电子，化合价由0价升为+2价，锌被氧化，锌是还原剂，锌被氧化为锌离子。

第一得明确：电子带负电，这一点重要，要优先集中精力。

其次要清楚：在没有得失电子以前，全部物质的原子所带的正电荷数和负电荷数一样多，对外呈中性。

后也是很重要关键点：出现化学反应后，假设物质带正电，即正电荷数比负电荷数多，说明失去了电子；反之，假设物质带负电，则是得到了电子。

从化合价改变区分。

得电子，元素的化合价降低了，失电子元素的化合价升高，而且，化合价改变多少，其实就是常说的得到(或失去)电子数

你好，得失电子是指原子或离子在化学反应中失去或取得电子。区分得失电子的方式请看下方具体内容：

1. 原子失去电子形成带正电荷的离子，称为阳离子。比如，氯原子失去一个电子形成氯离子(Cl-)。

2. 原子取得电子形成带负电荷的离子，称为阴离子。比如，氧原子取得两个电子形成氧离子(O2-)。

3. 在共价键形成的途中，原子当中共享电子。共价键一般在非金属原子当中形成。在这样的情况下，没有明显的失去或取得电子的情况。

4. 在离子键形成的途中，离子当中电子转移。在这样的情况下，离子当中有明显的失去或取得电子的情况。

初中和高中针对氧化反应的定义？

它们的定义带来一定不一样。

在初中化学中，氧化反应一般被定义为物质与氧气出现反应的过程。在这样的定义下，氧化反应是指物质失去电子或增多氧原子数的过程。比如，铁与氧气反应生成铁(III)氧化物（Fe2O3）就是一个氧化反应。

而在高中化学中，氧化反应的定义更为广泛。除了与氧气反应，还涵盖与其他物质出现反应的过程。高中化学中的氧化反应是指物质失去电子或增多氧原子数，同时还涵盖以下情况：

1、物质与电子受体（如卤素、非金属氧化物等）出现反应；

2、物质与电子供体（如金属、还原剂等）出现反应；

3、物质出现氢原子的丢失或氧原子的增多。

总而言之，初中和高中针对氧化反应的定义带来一定差异，高中的定义更为广泛，涵盖了更多的反应类型。

初中阶段对氧化反应的定义是“与氧气出现的反应”，这是氧化反应的狭义定义。

高中阶段要更复杂些，无机化学中氧化反应与还原反应被统一定义为“氧化还原反应”，这当中氧化/还原与电子得失相关：失电子（化合价升高）为被氧化，得电子（化合价降低）为被还原。按照质量守恒定律中的电子得失守恒，在同一个化学反应中这两个过程一定同时出现，因为这个原因这这一反应称作“氧化还原反应”。

除开这点有机化学中特别定义了氧化反应与还原反应：有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。

什么种类的氧化还原反应属于电子得失？

氧化还原反应中，电子得或失是对比反应中的某种元素的，

如CuO + H2 == Cu + H2O

总的反应整体不会丢电子，只是H2的电子转移给了Cu

并非全部的化学反应都拥有电子转移。化学反应总体可以分成两种：氧化还原反应和非氧化还原反应。化合价出现改变的反应称氧化还原反应，不然就是非氧化还原反应。故此唯有氧化还原反应出现电子转移。简单的说，电子转移是随着化合价的改变而改变的，详细问题要运用化合价判断。

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