如何判断配合物中某元素的杂化方式，配合物怎样形成氢键

如何判断配合物中某元素的杂化方法？

判断配合物中某元素的杂化方法，主要是判断中心原子的杂化方法和配体中提供孤对电子的那一个原子的杂化方法，他们的杂化类型直接可以判断出他们成键电子对数和孤电子对数，按照电子对数的总和来清楚需多少条杂化轨道，再进一步的推算预测是哪种杂化。

1、配合物中心离子货原子的杂化方法，可以从中心原子的价电子入手分析，也可在了解了配合物的空间构型后决定，因为两者是联系的。

配合物怎样形成？

配位化合物是由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合形成的化合物。

配体提供的孤对电子进入了中心离子的空原子轨道，让配体与中心离子共享这两个电子。配位键的形成经历了三个过程：激发、杂化和成键，这当中杂化也称轨道杂化是能量相近的原子轨道线性组合成为等数量且能量简并杂化轨道的过程。

配合化合物（简称配合物）是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目标离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。

配离子，它是由一个金属阳离子和一定数目标中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子。

配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物。

比如：硫酸四氨合铜、四碘化汞酸钾等。

也可以是由一个简单的金属离子（少数情况下为中性金属原子）与一定数目标阴离子或中性分子以配位键而成的中性配合分子，如二氯二氨合铂、四羰基合镍等。

用硫酸四氨合锌作为例子来解释配合物的组成。

二价锌离子处在中心叫中心离子，四个氨分子处在它的四周叫配位体，中心离子和配位体组成内界又叫配离子，硫酸根离子处在内界外面叫外界又叫外界离子，内界和外界组成配合物。

中心离子大多数情况下提供价电子空轨道，配位体大多数情况下是提供孤对电子的分子或阴离子，紧靠在中心离子周围，以配位键和中心离子直接配合。

配位体中具有孤对电子并以配位键与中心离子直接相结合的原子叫配位原子，它一般是电负性很大的元素的原子比如N、O、S、F、CL、等，另分单齿配位体，如NH3、H2O、等，还有多齿配位体，如乙二胺。

外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反，距中心离子较远构成配合物的外界。

内轨型配合物和外轨型如何区别？

1、内轨型配合物和外轨型配位中心内层轨道数目不一样：当配位中心内层轨道满了，肯定是外轨型配位化合物。假设d轨道上的电子为0-3,肯定都是内轨型,不用按照磁性；假设d轨道上的电子为9-10,肯定都是外轨型,不用按照磁性。

2、内轨型配合物和外轨型配体能量不一样：当配位中心内层轨道没有时，再看配体，一般配体的分离能越大，既然如此那，越有可能形成内轨型配合物。大多数情况下强场，就是内轨,弱场外轨。

3、内轨型配合物和外轨型中心体参加杂化的轨道不一样：中心体使用内层(n-1)d轨道参与杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。

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