列举有关高一化学摩尔的所有公式和各量的单高中化学里的分子数物质的量摩尔

列举相关高一化学摩尔的全部公式和各量的单位？

1，摩尔质量＝质量÷物质的量

2，物质的量浓度=物质的量×溶液体积

高中化学里的分子数物质的量摩尔质量分别怎么算？

阿伏伽德罗常数个某种原子定义为1摩尔（mol），其质量是该种原子的原子量的数值，单位为克。例如:1摩尔氢原子质量为1克，氧原子为16克。那么1摩尔水分子就是18克。初中时学过水电解可生成氢气和氧气，我们要制备2克氢气，需电解多少水呢？用化学方程式完全就能够很快算出需电解18克水。☆ 物质的量就是把元素周期表中的原子量转化为现实中能用的量。☆

什么是物质的摩尔质量？

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量，用符号表示为：M=m/n

注意：

1、上表达式是在不清楚物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。

2、假设清楚物质是什么了，那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。如水H2O的摩尔质量M==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0.1g还是100g，既然如此那，水的摩尔质量就是18g/mol是不会改变的)，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol)。

3、既然如此那，表达式M=m/n，大多数情况下是用来求物质的质量或物质的量的，其实就是常说的说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

摩尔质量是指一摩尔物质的质量。单位是：克/摩尔（g/mol）.物质的摩尔质量等于这样的物质的式量，针对分子就是它的分子量，针对原子就是它的原子量。

比如硫酸的分子量是98，既然如此那，硫酸的摩尔质量就是，98g/mol.

铁的原子量是56，既然如此那，铁的摩尔质量是，56g/mol.等

物质的量不是等于摩尔质量。物质的量基本上等同于是几摩尔的意思,单位是：摩尔（mol）

物质的摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。针对某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不一样而出现变化。

符号

M

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来源

物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔(mol)。科学上把含有阿伏伽德罗常数(约6.02×10²³)个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不一样物质中所含的粒子数是一样的，但因为不一样粒子的质量不一样，1mol不一样物质的质量也不一样。

1971年第十四届国际计量大会有关摩尔的定义有请看下方具体内容两段规定:摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳-12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数(NA)，实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×10²³。摩尔跟大多数情况下的单位不一样，它有1个特点:

它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不可以用于计量物质。

1mol它以阿伏加德罗数为计量单位是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可用于计量微观粒子的特定组合，比如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，相关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都是不可能脱离这个基本单位。

摩尔质量

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去经常会用到的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应耗费时长一定要指明基本单元，针对同一物质规定的基本单元不一样，摩尔质量、摩尔体积就不一样。

虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却很方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

定义

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。(摩尔质量=化学式量，单位不一样，数字一样)当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

单位

摩尔质量的单位为g/mol(克每摩尔)，摩尔质量的单位还可以为kg/mol(千克每摩尔)。

用例

针对某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不一样而出现变化。比如， 1 mol O₂的质量是32 g，2 mol O₂的质量是64 g，但O₂的摩尔质量依然不会出现任何变化，还是32 g/mol。按照科学实验的精确测定，清楚0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³(阿伏加德罗常数)。

推理证明

我们清楚，1mol不一样物质中所含的分子、原子或离子的数目是一样的，但因为不一样粒子的质量不一样，因为这个原因1mol不一样物质的质量也不一样。那么1mol不一样物质的质量究竟是多少呢?

一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又清楚1molC-12的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×10²³个C-12的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有一样数目标粒子这个关系，我们完全就能够推知1mol任何粒子的质量。比如，1个¹²C与1个H的质量比约为12∶1，因为这个原因，1mol¹²C与1molH的质量比也约为12∶1。因为1mol¹²C的质量为0.012kg，故此1molH的质量也就为0.001kg。

针对原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。比如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g; Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。

针对分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量(式量)。比如，O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g; NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。

离子是原子得到或失去电子而生成的。因为电子的质量很小，因为这个原因，原子在得到或失去电子后的质量也还是近似等于原子的质量。故此对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。比如，可以推知:Na⁺的相对原子质量为23，1mol Na⁺的质量为23g; Clˉ的相对原子质量为35.5，1mol Clˉ的质量为35.5g。

针对较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。比如， SO₄²ˉ的相对原子质量之和为96，1mol SO₄²ˉ的质量为96g;

NH₄⁺的相对原子质量之和为18，1mol NH₄⁺的质量为18g。

通过上面说的分析，我们不难看出，当单位为克时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。其实就是常说的说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，经常会用到的单位为g*mol或kg*mol。

针对上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别是:

O的摩尔质量为16g/mol;

Na的摩尔质量为23g/mol;

O₂的摩尔质量为32g/mol;

NaCl的摩尔质量为58.5g/mol;

Na⁺的摩尔质量为23g/mol;

Cl的摩尔质量为35.5g/mol;

SO₄的摩尔质量为96g/mol;

NH₄的摩尔质量为18g/mol。

同理:C-12的摩尔质量为12g/mol

物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)当中存在着下式所表示的关系:

n =m/M

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