第一:相关化学用语的学习和掌握并熟悉。符号记忆难度大,各种符号当中容易混淆。符号与对应的微观粒子当中的联系存在障碍;
第二:相关化学计算的理解和应用;
第三:溶液相关概念和微观理解;溶解度曲线及其应用存在难度;
第四:相关酸碱盐知识,物质有点多,物质当中的反应判断存在一定的难度。
酸碱的性质,溶解度曲线题, 海水。这一系列的问题,例如海水制碱的方程式,海水制盐,
粗盐提纯。金属的化学性质。物质的溶解度。
金属与酸反应图像分析,极值法计算,
金属与盐溶液反应先后顺序问题;
酸碱盐的性质
1、金属活动顺序表:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金
2、过滤操作的要点:一贴、二低、三靠
3、氢头酸尾是酸、金头碱尾是碱、金头酸尾是盐
4、三大化石燃料:煤、石油、天然气
5、三大合成材料:塑料、橡胶、纤维
6、五白一蓝一红褐色:
五白:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁
一蓝:氢氧化铜
一红褐:氢氧化铁
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数一样的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)
18、形成化合物种类最多的元素碳
19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子相关He、C、S
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量成绩最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量成绩最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增多可能会造成“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最顶级的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微电组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、情况特殊:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
六、核外电子总数及质子数均一样的粒子有
1、Na+、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2、CO、C2H2
七、同族的上下周期元素原子序数当中的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
八、特点形象
1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)
2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
4.特点反应情况:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
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