酸碱理论有几种，化学八大反应条件?

一共有六种:

1。Arrhenius理论，也叫“水-离子理论”

定义：凡是水溶液中出现H+离子的物质就叫酸，出现OH-离子的就叫碱。

重要性及优点：是建立在电离理论之上，大众熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述；适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算。

缺点：不可以说明Ac-，F-，(CO3)2-，NH3也是碱；不可以说明NH3与HCl是酸碱反应；错误的觉得水中有“NH4OH”这样的物质；不可以说明非水质子溶剂(液NH3，液HF)和非质子溶剂(液SO3，液N2O4，液BrF3)中的酸碱反应；不可以说明无溶剂体系的酸碱反应(固体BaO和液态或气态SO3反应生成固体BaSO4)

2。Brownst-Lowry理论，也叫“质子理论”

定义：任何能释放出质子的物质叫酸，任何能结合质子的物质叫碱。

酸＝碱 + 质子(H+)

重要性及优点：提出了“共扼酸碱对”的概念；将酸碱概念从“水体系”推广到“质子体系”。

缺点：不可以用于非质子溶剂体系

3。溶剂体系理论

定义：凡是在溶剂中出现该溶剂的特点阳离子的溶质叫酸，出现该溶剂的特点阴离子的 溶质叫碱。

重要性及优点：典型的自偶电离；将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”；能很好的说明以下反应

（1）Fe3+ + HCO3- - Fe(OH)3 + CO2 (未配平)

（2）乙酸 + KH - H2 + 乙酸钾

（3）NH4Cl + KNH2 - KCl + NH3 (未配平)

（4）SbF5 + KF - KSbF6 (液态BrF3体系)

（5）SOCl2 + CsSO3 - CsCl + SO2 (未配平)；适用于非水溶剂体系和超酸体系。

缺点：只可以用于自电离溶剂体系；不可以说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。

4。Lewis理论，也叫“电子理论”

定义：凡能提供电子对的物质叫碱，能从碱接受电子对的物质叫酸。

酸 + 碱: = A:B

重要性及优点：能说明不含质子的物质的酸碱性,如金属阳离子、缺电子化合物、极性双键分子(典型的羰基分子)、价层可扩展原子化合物(某些P区元素的配合物)、具有孤对电子的中性分子、含有C=C键分子(典型的蔡斯盐)；应用为广泛。

注意：Lewis碱涵盖都Brownst碱，Lewis酸则未必涵盖Brownst酸。

缺点：在判断酸碱强度时，电子理论和质子理论有部分冲突，如对Zn2+的判断

5。Lux理论，也叫“氧负离子理论”

定义：能接受氧负离子O2-的物质是酸，能提供氧负离子的物质是碱。

酸＝碱 + O2-

重要性及优点：适用高温氧化物反应，在冶金、玻璃陶瓷、硅酸盐工业中有非常的重要的作用。

缺点：适用面较小

6。HSAB理论，也叫“硬软酸碱理论”

注意：准确说依然不会能和前5种理论放在并列的位置，它只是Lewis理论的延伸或说是情况特殊。

定义：(Lewis理论的延伸)

分类：(内容非常多在这里就很少说，请自己找书看吧)

重要性及优点：主要用于讨论金属离子的配合物体系；预言反应方向；预言配合物稳定性；合理解释Goldschmidt规则(地球化学)。

缺点：暂无

加热（300~600摄氏度）；高温（600~1000摄氏度）；

加压（如合成氨的反应），催化剂（有机化学中常见）；点燃（不解释）；

放电（如生成臭氧的反应）；

紫外线（大气层中氟利昂与臭氧的反应）；

光照（次氯酸见光分解）；

震荡（不常见，一部分络合物反应，如银氨溶液，震荡后剧烈分解爆炸）；

超声波（有机化学中的物质合成）；

通电（电解水）

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金属与酸反应大多数情况是故将他中的氢置换出来出现氢气。其反应条件可以参照金属活动性顺序表。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 这当中在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。 当然也有一个别例外的情况,例如铜与浓硝酸和稀硝酸的反应,该反可以在加热条件下可以进行,分别生成二氧化氮和一氧化氮。

金属氧化物大多数情况下是碱性氧化物。这种类型氧化物能与水反应的很少。一般是强碱(钾,钙,钠,钡)对应的氧化物能和水反应生成对应的碱。如氧化钠与水生成氢氧化钠,氧化钙与水生成氢氧化钙。

非金属氧化物大多能与水反应生成对应的酸,如二氧化硫溶于水生成亚硫酸,三氧化硫生成硫酸。需要大家特别注意的有两点,一是二氧化硅不可以与水反应生成硅酸,二是所对应的氧化中的元素价态一定要与对应酸中元素的价态。

大多数情况下觉得K10^5反应较完全（即不可逆反应），K10^(-5)反应超级难进行（即不反应）。故此，K10^5的酸碱大多数情况下觉得是强酸强碱这里说的强碱、弱碱是相对来说。主要还是判断是不是完全电离

按照中和反应原理是酸与碱完全中和生成正盐，而致使产生K值是因为酸有一元酸，二酸，碱也有一元碱，二元碱。这个K值，因为酸不一样，碱不一样，而酸滴碱，或碱滴酸而出现不一样。

如用NaOH溶液【标准液】滴定H2SO4【待测液】，因为反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O则K值为½如用H2SO4溶液【标准液】滴定NaOH【待测液】，因为反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O则K值为 2

1．酸及酸的通性

针对酸的定义，我们说电离时生成的阳离子都都是H+。这里我们要非常注意的是“阳离子”、“都”、“H+”哪些重要字。下面我们以常见的硫酸和盐酸作为例子来说明酸的通性。

酸的通性 盐 酸 硫 酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸一般指的是稀硫酸和稀盐酸，不可以是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都拥有强氧化性，与金属反应时不可以生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不可以置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强渐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，一般用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，依然不会断搅动，千万不要把水倒进浓硫酸里，假设把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易出现事故。

2．碱及碱的通性

与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子都是OH－离子。这里我们也要非常注意的是“阴离子”、“都”、“OH－”哪些重要字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙作为例子来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性

碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：

（1）唯有可溶性碱才可以跟一部分非金属氧化物出现反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，一定要两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才可以进行。

（3）表达碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

有关这种类型反应化学方程式的表达有人感到很困难，针对这个问题，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质

针对盐的概念，我们可以这样觉得：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。例如，我们把NaCl当成是HCl和NaOH电离后的产物。

常见的盐及盐的化学性质

盐的性质 实 例

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

al是金属铝的化学式，铝的化学性质:铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面马上形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将不少金属氧化物还原为对应的金属；铝是两性的,即易溶于强碱,也可以溶于稀酸.

相关铝的方程式为：铝和盐酸反应2AL+6HCL=3H2（气体）+2ALCL3

铝和氢氧化钠反应2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2（气体）。

AL、AL2O3、AL(0H)3各都是是典型的两性金属单质,两性氧化物。两性氢氧化物既都即能和酸反应也可和碱反应。偏铝酸根只不过是[Al(OH)4]-的简写罢了。偏铝酸钠,化学式NaAlO2，白色、无臭、无味，熔点1650℃，呈强碱性的固体，高温熔融产物为白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空气中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。用作纺织品的媒染剂、纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。

偏铝酸钠遇弱酸和少量的强酸生成白色的氢氧化铝沉淀，情况是有非常多的白色沉淀生成，且后沉淀的量不变。而碰见过量的强酸生成对应的铝盐，情况是先有白色沉淀生成，过不短的一个时期后，白色沉淀的质量渐渐减小，后消失。偏铝酸钠和碱不作用.因为它本身因为偏铝酸根离子水解,让溶液显碱性,故此，,它是不和碱作用的。

主要用途：

1.土木工程方面,本品与水玻璃混合用于施工中的堵漏。

2.造纸行业,本品与硫酸铝混合使用是一种良好的填充剂。

3.水处理方面,可做净水剂助剂。

4.可做为水泥速凝剂。

5.在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。

6.钛白粉生产途中使用该产品,使其表面包膜,提升其特性。

CO2(过量)+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+AL(OH)3

CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2AL(OH)3+H2O

AL离子：因为其存在两种量中电离形式，不仅是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3（常写作HAlO2),又是弱碱，可以有碱式化学式。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。

Al(OH)3因为两种电离的存在，可以出现两种盐：铝元素的两种盐：

1.铝盐：Al3+AlCl3,KAl(SO4)2•H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性Al3++3H2O→Al(OH)3+3H+

2.偏铝酸盐，AlO2-NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO2-+2H2O→Al(OH)3+OH-当两类盐混合时，即出现双水解反应，生成Al(OH)3Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4Cl

铝的化学性质

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3SAl2S3

和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸能够让铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝出现置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水出现置换反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

大多数情况下可用下方罗列出来的化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5还有Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放非常多热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

铝：银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目标白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅仅略低于氧和硅，居第三位是地壳中含量丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这个问题就大大促进这样的新金属铝的生产和应用。 应用非常广泛。

化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面马上形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈对应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也可以溶于稀酸。

与酸反应

2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑

　　2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

　　Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

　　Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O

　　8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O

　　8Al + 30HNO₃(极稀)====8Al(NO₃)₃+ 3NH₄NO₃+ 9H₂O

6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑

与碱反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

与非金属反应

4Al+3O₂====2Al₂O₃（点燃）

2Al+3Cl₂====2AlCl₃ (点燃）

2Al+3S====Al₂S₃ （加热）

铝热反应

2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe（铝热反应）

8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe

与水反应

2Al+6H₂O（沸水）==Δ==2Al(OH)₃+3H₂↑

　　铝和水的反应是 2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，反应本质：水是极弱的电解质，但是在水中能电离出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)₃和H₂。反应条件可加热也可在常温下进行，在常温下起情况超级难观察。按照铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水基本上没有反应情况，不过铝在加热条件下完全就能够与水蒸汽出现明显反应，但反应一开头就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

物理性质

铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目标白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[4] ，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝一般叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

同位素

铝有24种同位素，这当中唯有一种是稳定的。学化学就得自己总结，别人弄的对你效果依然不会好

我是过来人很了解这一点

铝是一个很常见也很经常容易考到的金属，故此，楼主一定搞了解

主要反应除了金属的共性之外，两性是非常的重要的一点

很重要，不知道可以问我，但是，我不给你总结