百分等级公式，摩尔常数r的单位是什么

百分等级公式？

计算公式：PR=100－（100R－50）/N,式中R为某成绩在按大小排列的数列中的名次，N是成绩的总次数或个数，适用于未分组的单项数列。

百分等级的计算重要在于确定在常模团体中成绩低于某一非常成绩的人员数量比例，分两种情况：

一种是未分组资料的百分等级计算，公式为：

PR=100-{(100R-50)/N|},这当中R是原始成绩排列顺序数，N是指总人员数量（样本的总人员数量）。比如小东在30名考生中语文成绩是80分，排列第5名，则其百分等级为：

PR=100-{（100*5-50）/30}=85

百分等级为85即指，在100名被试中，语文成绩低于小东的80分的有85人

另一种是分组资料的百分等级求法，虽然计算方式不一样，但其百分等级的意义与未分组资料一样。

另一种是分组资料的百分等级计算，公式为：

Pr=100{Fb+ f(X-Lb)/i }/N

Pr-百分等级；

X-给定的原始成绩；

f-该成绩所在组的频数；

Lb-该成绩所在组的精确下限；

Fb-小于Lb的各组次数的和；

N-总次数；

i-组距。

扩展资料

优点

1：容易计算，容易解释，甚至外行人也可以理解

2：针对各自不同的被试和各自不同的测验普遍适用

缺点

1：缺乏相等单位属于顺序量表

2：测验成绩的分布一般呈正态曲线，中间密集两端分散而百分等级的分布呈长方形，因为这个原因接近中数或分配中间的原始成绩的差异在转换成百分等级时时常被夸大而接近成绩两端的原始成绩差异转换成百分等级后则被大大变小。

摩尔常数R的单位是什么？

摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位相关。

在热学中r是指摩尔气体常数R。

理想气体常数，又名“通用气体常数”是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位相关。Rg=R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。

摩尔气体常数是PV=NRT中的R，数值是8.314。摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中联系各个热力学函数的物理常数。其值大概为8.314472J/（mol·K）。

摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol是物质的量的单位是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

R=8.314J/（mol*K）。

气体常数R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），单位是J·mol^（-1）·K^（-1）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它有关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾省:波兹曼常数)。

但当用于理想气体定律时一般会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadros number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。

使用千摩尔单位，致使常数中的因子为1000。USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不完全一样。这样的差异与准确性并非显着的偏离，USSA1976将这个R*值用于标准气氛的全部计算。

气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/（kg·K）”。气体常数在数值上即基本上等同于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热途中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。

其值仅主要还是看气体的种类，与气体所身处的热力状态无关。比如氧气的R总是等于259.8J/（kg·K）、氮气的R恒为 296.7J/（kg·K）等。在工程热力学等学科中，常按照通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各自不同的理想气体的气体常数。

R

pV=nRT

按照阿伏伽德罗定律，任何气体，在同温同压下，一样体积中所含的分子数相等，故此，R是对全部气体都适用的普适常数。R=8.314J/（mol*K）

中文名

摩尔气体常数

外文名

molar gas constant

简称

R

详细数值

R=8.314J/（mol*K）

适用公式

pV=nRT

pV=nRT

按照阿伏伽德罗定律，任何气体，在同温同压下，一样体积中所含的分子数相等，故此，R是对全部气体都适用的普适常数。R=8.314J/（mol*K）

R为比例系数，不一样状况下数值带来一定不一样，单位是J/（mol·K）　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体来说，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。　　假设采取质量表示状态方程，pV=mrT，这个时候r是和气体种类相关系的，r=R/M，M针对这个问题气体的平均摩尔质量　　用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）

理想气体状态方程pV=nRT中R是一个比例常数，称摩尔气体常数，或简称气体常数； R的单位为J·mol-1·K-1；

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