氨水的摩尔浓度，氨水电离度计算

氨水的摩尔浓度？

13.38mol/L

公式为：摩尔浓度=1000*d*质量百分浓度/M

这当中,d为20℃时的密度,单位为克/立方厘米,M为摩尔质量

在15^C: 0.910g/ml为25%;

0.901g/ml为28%.

在20^C:0.907g/ml为25%;

0.898g/ml为28%.

20摄氏度时,25%氨水摩尔浓度=1000*0.907*0.25/17=13.33mol/L； 28%氨水摩尔浓度=1000*0.898*0.28/17=14.79mol/L.

15摄氏度时,25%氨水摩尔浓度=1000*0.910*0.25/17=13.38mol/L； 28%氨水摩尔浓度=1000*0.901*0.28/17=14.84mol/L.

公式为:摩尔浓度=1000*d*质量百分浓度/M ,这当中,d 为20时的密 度,单位为克/立方厘米,M为摩尔质量,即分子量。如20 时密度为0.9 g/cm ,浓度为28%的氨水,其摩尔浓度约为15 mol/L。氨水，又称阿摩尼亚水，可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。

质量浓度为25.0%—28.0%的 浓氨水的摩尔浓度约为14mol/L氨水（1:1）的浓度比7小一点6-7mol/L左右

电离度的公式……举例说明，氨水？

NH4OH=NH4++OH-.就可以清楚的知道已电离的NH4OH就等於出现的OH-物质的量,因为这个原因用OH-的物质的量来计算电离度.而按照一元弱碱公式,[OH-]=根号(c*Kb),因为这个原因a=[OH-]/c=根号(cK)/c=根号(K/c)这个公式一定要满足c/Kb=500这个条件.

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