交叉熵的两个计算式，压缩机的等熵效率是什么意思与什么因素有关

交叉熵的两个计算式？

交叉熵损失函数用于二分类损失函数的计算,其公式为：

这当中y为真值,y为估计值.当真值y为1时

压缩机的等熵效率是什么意思。与什么原因相关。详细怎么样计算？

压缩机的效率多指压缩机入力效率即理论所需输入功率Pt与实质上输入功率Pa之比： η＝Pt/Pa；即为总效率； 入力效率大多数情况下可表示为：η＝ηiηmηmo ηi指示效率：即等熵压缩效率，指实质上压缩过程偏离绝热过程的大小； ηm机械效率：机械部分摩擦损失； ηmo电机效率； 需说明的是，压缩机的入力效率并非孤立的，而是相互影响的，因为这个原因在设计中需考虑全面，选择很好的折衷方式。

做功能力损失概念？

不少企业为了测试所生产出来的产品大所能承受的受力范围，一般会对产品进行拉力测试，或者是扭力测试，他们把这样的功能做功能力损失，指系统进行不可逆途中，都会伴随熵的出现和作功能力的损失，这样的力量出处工程热力学，当系统进行不可逆过程，都会伴随熵的出现和作功能力的损失。一般取环境状态作为衡量系统作功能力大小的参考状态，即觉得系统与环境状态相平衡时，系统不可以再具有作功能力，作功能力损失与熵产当中的关系可表示为环境温度与熵产的乘积。

做功能力损失，说的是克服摩擦力做功，机械能转化成内能，机械能总量变小

实际上应该叫有功功率，（这是公共认同的）：一个周期内瞬时功率的积分平均值。针对正弦电压及电流，复功率的实部即有功功率：。针对非正弦周期电压及电流，有功功率是直流分量功率及基波和谐波有功功率之总和：。

　有功功率-电能用于做功被消耗，它们转化为热能、光能、机械能或化学能等，称为有功功率；又叫平均功率。交流电的瞬时功率不是一个恒定值，功率在一个周期内的平均值叫做有功功率，它是指在电路中电阻部分所消耗的功率，以字母P表示，单位瓦特。

损失功-体系在给定状态变化途中实质上功Wac与该过程所计算的理想功Wid的差值

有效能-具有做功能力的潜能, 其数量在做功途中减少。

物质从高温、高压的状态变为低温、低压时可以释放出能量，并通过某种机器利用这当中一些能量做功。但若机器本身的状态不变时，在做功途中一些能量总是以热量的形式排到低温，可以做功那部分能量多不可以超越释出的还是能够量的一定的份额。这大可能做功的能量份额称为有效能。

有效能损失-按照热力学第二定律，自然界中一切过程都是具有方向性和不可逆性的，同样有效能的变化也具有方向性和不可逆性：在可逆途中，有效能守恒；在不可逆途中，因为有效能向无效能转化，有效能持续性减少。

由过程不可逆性导致的有效能转化为无效能的损失，称为有效能损失。它是能量变质的量度，可用下式计算： DEx＝T0ΔSg 式中 ΔSg是过程的不可逆性熵增量。不可逆性的主要来源涵盖摩擦、温差的传热、浓差的扩散及不平衡的化学反应等。减少过程阻力、推动力或速率，可以减少有效能损失是过程节能的重要途径。但是，在不少情况下,有效能损失是有价值或效益的，并不是越小越好。

熵与熵增多原理？

熵是一种物理量，表示系统的无序程度或者混乱程度。熵增多原理是指在一个系统中，假设没有能量或物质的输入，系统会变得越来越混乱或者说越来越无序。这是因为能量的转移总是有损失的，其实就是常说的说能量转移过程是不可逆的。故此，没有任何办法去避免会出现一部分噪声和混乱，比如耗散热量或者不可恢复的能量损失等。因为这个原因，熵增多原理反映了自然界中的不可逆性和混乱性。

熵是描述热力学系统混乱程度的物理量，它与热力学第二定律密切有关，按照热力学第二定律，孤立系统的熵总是会自发增多。这是因为能量具有传导、扩散、流动的趋势，致使系统内原本整齐有序的分子持续性碰撞并渐渐趋向混乱无序状态。一般情况下，熵增多原理就是系统趋向于混沌化的不可逆规律。而热力学第二定律则告诉我们，这个过程不可逆，不可逆的程度以一个物理量-熵的增多来描述。因为这个原因，熵增多原理是热力学第二定律的重要内容，针对了解宇宙整体的发展趋势具有重要意义。

熵是用来描述系统无序程度的物理量，表示了系统的混乱程度。熵增多原理是指，孤立系统的熵总是增多。其实就是常说的说，任何一个孤立系统，其熵都越来越大，而不会越来越小。

熵增多原理是热力学第二定律的表达之一。热力学第二定律指出，孤立系统总是趋向于增多无序程度，即熵的增多。这说明了，在孤立系统中，热量总是从高温物体流向低温物体，能量总是趋向于均匀分布。这个过程可以用熵增多的方法来描述。

总而言之，熵是热力学的一个重要概念，描述了系统的无序程度，熵增多原理是热力学第二定律的一个表达方法，指出孤立系统的熵总是增多。

熵是热力学中衡量热力学系统无序度的物理量，一般用S表示。熵增多原理是指，任何一个孤立系统内部的熵总是增多，而不会减少。孤立系统是指既不与外界交换能量也不与外界交换物质的热力学系统。这个原理还可以表达为：不可逆过程可能会造成系统的熵增多。当系统出现不可逆过程时，系统内部的能量分散和分子运动混乱程度都会增多，以此致使系统的熵增多。熵增多原理是热力学第二定律的基础之一。

热力学第三定律熵变定义式？

1 热力学第三定律熵变的定义式为dS=dQ/T，这当中dS表示系统的熵变，dQ表示系统所吸收或释放的热量，T表示系统的绝对温度。2 这个定义式是根据热力学第三定律而推导出来的，其实就是常说的当温度趋近于绝对零度时，任何物质的熵都趋近于一个小值，且不一样物质的小值不一样，这个小值被定义为0。3 熵变的概念在热力学中是很重要的，它描述了系统的无序程度还有能量的转移和损失，针对不少化学和物理过程的分析和计算都很有用。

热力学第三定律的熵变定义式为ΔS=lim_(T→0)〖S(T)-S(0) 〗这是因为当温度趋近于0°K时，物体的熵趋近于零，而温度为0°K时物体的熵应为0，因为这个原因该定义式由此推导而来熵变是确定途中热力学性质的一个重要参量，当温度趋近于0时，熵变随之趋近于0，这个时候系统的过程也变得更确定和可预测因为这个原因，熵的概念是热力学基础中一个重要的概念

什么叫定熵效率？

定熵效率是指由进气压力1p增多到排气压力2p时，定熵压缩功与实质上所消耗的功之比。

例如可逆的绝热过程前后是等熵.

节流就是一个绝热过程,但不是可逆的,故此，不是一个等熵过程;膨胀机膨胀是一个可逆的绝热过程,，膨胀前后熵值不变，叫等熵膨胀。,这是理想状态下,实质上的膨胀机膨胀会有损失，,像气流冲击膨胀机叶片等等导致一部分能量损失,故此，膨胀机大多数情况下都拥有个等熵效率的参数,等熵效率越高膨胀机性能越好.

绝热效率是实质上焓降和等熵焓降的比值,反映的是过程的绝热程度,故此，绝热效率的比值越接近于1，,越接近于等熵膨胀过程。

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