熵的表达式，熵定律的计算公式是什么

熵的表达式？

熵公式:S=Q/T ,(计算熵差时，式中应为△Q)。熵：熵是描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所身处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表达。

扩展资料

熵的热力学定义：

1、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为：S=klnΩ,Ω是微观状态数,一般又把S当着描述混乱成度的量。

2、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状,研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即：Ω(T)=(T/εT)3/2 , Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点,促进教和学,可称为第三代熵公式。

1、经典热力学

1865年，克劳休斯将发现的新的状态函数命名为，用增量定义为

若过程是不可逆的，则

，下标“ir”是英文单词“ireversible‘’的缩写，表示表示加热过程所导致的变化过程是不可逆的。

合并以上两式可得

，此式叫做克劳休斯不等式是热力学中第二定律普遍的表达式。

2、统计热力学

熵的大小与体系的微观状态Ω相关，即S=klnΩ，这当中k为玻尔兹曼常量，k=1.3807x10-23J·K-1。体系微观状态Ω是非常多质点的体系经统计规律而得到的热力学可能性，因为这个原因熵有统计意义，对唯有哪些、几十或几百分子的体系就无这里说的熵。

扩展资料：

克劳修斯(T.Clausius) 于1854年提出熵(entropie)的概念, 我们国内物理学家胡刚复教授于1923年按照热温商之意第一次把entropie译为“熵”。

A.Einstein曾把熵理论在科学中的地位解读为“熵理论针对整个科学来说是第一法则”。查尔斯·珀西·斯诺(C.P.Snow)在其《两种文化与科学革命》一书中写道: “一位对热力学一无所知的人文学者和一位对莎士比亚一无所知的科学家同样糟糕”。

熵定律确立不久，麦克斯韦(J.C.Maxwell)就对这一提出一个有名的悖论试图证明一个隔离系统会自动由热平衡状态变为不平衡。

其实该系统通过麦克斯韦妖的工作将能量和信息输入到这里说的的“隔离系统”中去了。这样的系统实质上是一种“自组织系统”。

熵定律的计算公式？

在信息论里，把一个事件A的可能性的负对数称为这个事件的信息量，即：-log2P(A) (或者为了推导方便取自然对数:-lnP(A))。

举个例子:假设P(A)=1/8,既然如此那，事件A的信息量就是-log2 1/8 = 3。可见，一个事件出现的可能性越小，信息量就越大。信息量是无法确定性的度量

一组互斥事件A1,A2,...,An的信息熵定义为：S=-P(A1)*lnP(A1)-P(A2)*lnP(A2)-...-P(An)*lnP(An)，其实就是常说的信息量的希望。在这n个事件的可能性都等于1/n时，熵大，其实就是常说的无法确定性大

1．克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为：S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)2．波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为：S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当着描述混乱成度的量。3．笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即：Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T'/T)+kln(V'/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

高中化学熵值计算方式？

熵值是用来测量系统的随机性或无序性的一种热力学函数。比如，固体的熵，粒子不可以自由移动，比气体的熵小，粒子会填满容器。科学家们得出结论，假设一个过程是自发的，这个过程的熵一定要增多。这涵盖系统的熵和周围环境的熵。

熵可以用不少不一样的方程来计算：

1，假设该过程是在恒定的温度，既然如此那， ，ΔS 是熵的变化，qrev可逆途中出现的热量,T是开尔文温度

2.假设反应已知,既然如此那，ΔSrxn 可以使用标准熵值表计算。

3. 吉布斯自由能 (ΔG)和焓 (ΔH) 也可用来计算 ΔS.

系统熵的计算公式？

熵值是用来测量系统的随机性或无序性的一种热力学函数。比如，固体的熵，粒子不可以自由移动，比气体的熵小，粒子会填满容器。科学家们得出结论，假设一个过程是自发的，这个过程的熵一定要增多。这涵盖系统的熵和周围环境的熵。

　　熵可以用不少不一样的方程来计算：

　　1，假设该过程是在恒定的温度，既然如此那， ， S 是熵的变化，qrev可逆途中出现的热量,T是开尔文温度

　　2.假设反应已知,既然如此那， Srxn 可以使用标准熵值表计算。

　　3. 吉布斯自由能 ( G)和焓 ( H) 也可用来计算 S.

熵和焓的单位分别是什么？

熵

描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所身处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表达。用符号“S”表示，单位为:j/K

焓是一个状态函数,其实就是常说的说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV

这当中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的全部能量

p是系统的压力，V是系统的体积

作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义

ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

经常会用到单位为J/mol或kJ/kmol

纯粹的焓的单位肯定是和能量一样是J,而熵的单位是J/K。除以kg的是比焓（熵），除以mol的是摩尔焓（熵），但有的地方把两种都叫做比焓（熵）。

1从实质上来说,熵S表示物质混乱度,就是说一堆东西有多乱,种类多很少,摆的整不整齐,用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母,和欧姆一样）,那个x就是微观状态数,即存在多少种微粒组合.而焓H表示物质的能量状态,我个人认为它只是为了方便计算而设立的,因为在恒压情况下热效应用热能变化需用功,而用焓则可直接用焓变表示,（可以看到之故此，焓经常会用到,就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV,也不是像熵一样全新定义的物理量。

2从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（明显组合数不可以小于1）,重要，要优先集中精力的是,可以测定；而焓不可能为0为负,因为热能,压强,体积不可能为0为负,焓不可以被测定,因为内有没有可能被测定,我们没办法统计出全部形式的能量（以后会认识更多目前未知的能量形式）,故此，我们用的焓都是规定稳定单质焓值为0（其实这只是规定,就像我们规定无穷远处的势能为0一样）,其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）

熵S是状态函数，具有加和（容量）性质是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决计划于体系的自始至终态而与过程可逆与否无关。因为体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，故此，只可以通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。

焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，经常会用到符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。

熵和焓的区别：

1从实质上来说,熵S表示物质混乱度,就是说一堆东西有多乱,种类多很少,摆的整不整齐,用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母,和欧姆一样）,那个x就是微观状态数,即存在多少种微粒组合.而焓H表示物质的能量状态,我个人认为它只是为了方便计算而设立的,因为在恒压情况下热效应用热能变化需用功,而用焓则可直接用焓变表示,（可以看到之故此，焓经常会用到,就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV,也不是像熵一样全新定义的物理量。

2从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（明显组合数不可以小于1）,重要，要优先集中精力的是,可以测定；而焓不可能为0为负,因为热能,压强,体积不可能为0为负,焓不可以被测定,因为内有没有可能被测定,我们没办法统计出全部形式的能量（以后会认识更多目前未知的能量形式）,故此，我们用的焓都是规定稳定单质焓值为0（其实这只是规定,就像我们规定无穷远处的势能为0一样）,其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）。

扩展资料：

熵S是状态函数，具有加和（容量）性质是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决计划于体系的自始至终态而与过程可逆与否无关。因为体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，故此，只可以通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。

焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，经常会用到符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。

熵权法计算的具体步骤？

熵权法是一种多准则决策方式，用于处理模糊、主观和无法确定性的问题，其计算步骤请看下方具体内容：

1. 确定决策指标或评价指标，还有其对应的权重。

2. 构建指标矩阵，马上就要指标的不一样取值或水平归一化为[0, 1]当中的数值，构成矩阵X。

3. 计算每个指标的熵值，根据式子 E(Si)=-Σ Pij log2 Pij 计算每个指标矩阵的熵值，这当中Pij为第i个指标下第j个方案的归一化值。

4. 计算每个指标的权重，根据式子 Wj=[1-E(Sj)]/(k-Σ E(Si)) 计算每个指标的权重，这当中k为指标数，E(Si)为第i个指标矩阵的熵值。

5. 计算各方案的熵值，根据式子 E= -Σ Wj log2 Wj 计算每个方案的熵值，这当中Wj为指标j的权重。

6. 计算各方案的权重，根据式子 wj=2^(1-Ei)/Σ 2^(1-Ej) 计算各方案的权重，这当中Ei为第i个方案的熵值。

7. 对权重进行归一化处理，得到后权重。

以上是熵权法的计算步骤，通过使用这样的方式，可以计算出多个指标或方案的权重，帮决策者更客观和全面地进行决策。

请看下方具体内容：熵权法是一种综合权衡的方式，可以有效地按照指标的信息量计算权重。熵权法通过计算指标信息熵和信息熵权重的比值得出权重值，以此达到综合评价的目标。熵权法的基本思想是，在判断各指标权重要小时，以数据本身的离散度和复杂度来进行，这样的方式可以充分利用指标本身所带上的信息，而不受指标间有关性的影响。详细步骤请看下方具体内容：1.收集评价对象的指标集合。2.计算每个指标的信息熵。3.计算每个指标的熵权值。4.计算各指标的综合评价权重。具体步骤可以参考熵权法的有关论文和书籍，这当中涉及到的数学公式和计算方式需认真学习和理解。

是：第一，将待评价的指标X1、X2、…、Xn根据它们重要性的不一样赋权，得出各项指标的权值w1、w2、…、wn。马上，计算每个指标的熵值，熵值公式为H(xi)=-Σ(pi*log2(pi))，这当中pi为第i个评价指标的占总数比例，log2表示以2为底的对数。然后，计算每个指标的熵权，熵权公式为w(xi)=（1-H(xi)）/（n-Σ（1-H(xi)）），这当中n为指标数量。后，根据熵权的大小，从大到小对各项指标进行排序，得出各个指标的重要性排名。熵权法可以有效地处理指标间关联性强、权值很难确定的问题，被广泛应用于工程决策、市场调查等领域。

为：先将各个指标的数据归一化，然后计算每个指标的熵值，再计算每个指标的权重，后将每个指标的权重与对应数据相乘并相加，得到综合指数。熵权法是一种综合评价方式，适用于多指标决策问题。该方式主要思想是利用信息熵的概念，将指标的离散程度、无法确定程度等综合多方面因素慎重考虑清楚，以此得出每个指标的权重，进一步进行指标综合评价。熵权法具有简单易行、不用专业知识、计算结果具有可性等优点，被广泛应用于各个领域的决策分析中。此外熵权法需要大家特别注意指标体系的构建、权重的计算方式、数据的归一化等问题，以保证计算结果的准确性和合理性。

确定评价指标及其权重。第一需明确评价对象，然后确定与该对象有关的评价指标。针对每个评价指标，需进行权重分配，即确定其在综合评价中的重要程度。

构建指标矩阵。将评价对象的各个指标值根据一定的标准化方式转化为无量纲的指标值，然后将这些指标值组成一个矩阵。

计算熵值。针对每个指标，计算其信息熵，即反映该指标信息量大小的指标

计算权重。按照信息熵计算每个指标的权重，即熵权

计算综合成绩。将各个指标的熵权乘以对应的标准化指标值，然后将这些乘积相加，就可以得到综合成绩。

进行从高到底的排序。根据综合成绩从高到低的顺序对评价对象进行从高到底的排序，得出后的评价结果。

答熵权法计算的具体步骤涵盖：

1.确定评价指标和权重，例如将评价指标分为5个级别，每个级别有一个权重。

2.计算评价指标的熵值，例如选取一个指标作为评价指标。

3.按照评价指标当中的相似性，将评价结果分为两个级别，分别计算每个级别的熵值。

4.将每个级别的评价结果相加，得到评价结果的熵。

5.按照评价结果，调整评价指标，例如增多或减少评价指标或权重。

熵权法是一种客观赋权方式，计算步骤请看下方具体内容：

a．构建各年份各评价指标的判断矩阵：

b．将判断矩阵进行归一化处理, 得到归一化判断矩阵：

c．按照熵的定义，按照各年份评价指标，可来终确定评价指标的熵。

d．定义熵权。定义了第n个指标的熵后，可得到第n个指标的熵权。

f．计算系统的权重值

赞同

熵权法是一种经常会用到的权重确定方式，在多属性决策分析中比较经常会用到。其具体步骤请看下方具体内容：1. 确定评价指标及其权重2. 构建决策矩阵3. 将决策矩阵中的数据标准化4. 计算信息熵和权重5. 计算每个评价指标的熵值6. 计算每个评价指标的权重7. 对全部评价指标的权重进行归一化8. 计算各评价指标在不一样决策方案中的成绩9. 求得各决策方案的综合成绩总而言之，熵权法能有效的帮我们对不一样评价指标的重要程度进行量化，并计算各指标的权重，以此较为准确地评价决策方案的优劣。

熵权法是一种经常会用到的多指标评价方式，它主要用于处理指标当中量纲不一样、很难进行比较的问题。下面是熵权法计算的具体步骤：

1. 构建评价指标体系，选择与评价对象有关的评价指标。

2. 收集各评价指标在全部评价对象上的观测数据，并故将他归一化处理，让各指标数值当中可进行比较。

3. 计算各个指标在全部评价对象上的信息熵。信息熵是反映指标间差异性大小和奉献度的量，详细计算公式为：

$$

E_j=-\\sum_{i=1}^nP_{ij}\\ln(P_{ij})

$$

这当中，$E_j$ 表示第 j 个指标的信息熵， $P_{ij}$ 是第 j 个指标对应于第 i 个评价对象的归一化取值。

4. 计算各个指标在全部评价对象上的权重。每个指标在整体中所占的比例越大，则其重要性越高。详细计算公式为：

$$

w_j=\\frac{1-E_j}{n-\\sum_{j=1}^n(1-E_j)}

$$

这当中，$w_j$ 表示第 j 个指标在整体中所占权重。

5. 针对任意一个评价对象，计算其各个指标权重与归一化取值的乘积之和，得到该评价对象的综合成绩。详细公式为：

$$

D_i=\\sum_{j=1}^n w_jP_{ij}

$$

这当中，$D_i$ 表示第 i 个评价对象的综合成绩。

通过以上计算步骤，完全就能够使用熵权法对多指标进行综合评价，并得出每个指标在整体中所占的权重要小和每个评价对象的成绩情况。

摩尔熵计算公式？

定压过程：计算熵增△S=mc p ㏑(t2/t1)

熵变带n的计算公式？

熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。因为熔化、升华、蒸发过程都是吸热过程，即相变热为正值，故此，熔化、升华、蒸发过程都是熵增多过程。针对化学反应来说，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

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